149の（1）（2）（3）教えてください！

2 物質の 応用問題 149 混合溶液の [H+] 次の問いに有効数字2桁で答えよ。 ただし, 強酸と強塩基は 完全に電離し, [H+] [OH-] = 1.0×10-1(mol/L)2, 溶液の混合や物質の溶解による溶 液の体積変化はないものとする。 (1) 0.50mol/Lの塩酸 1.0L と0.30mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 1.0L の混合溶液の 水素イオン濃度 [H+] を求めよ。 (2)0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 500mLと,濃度未知の硫酸500mL の混合 液のpHは2.0であった。このときの硫酸のモル濃度を求めよ。 生物間心 食虫 (3)0.100mol/Lの硫酸500mLに水酸化ナトリウム 0.150mol を溶かした水溶液の水素 イオン濃度を求めよ。 .10

これって解答冊子もついてくるんですか？

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これって解答冊子もついてくるんですか？いくら調べても出て来なくて、知ってる人いたら教えて下さい。

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（オ）の解説がよくわかりません。わかりやすく説明お願いします🙏

応用問題 (原子量 H=1.0,C=12, N=14,0=16, Na=23, S=32, Cl=35.5,K=39, Ca=40) ◆=上位科目 X 122 酸, 酸化物, 塩■ 次の記述のうち誤りを含むものを1つ選べ。 Q (イ) ブレンステッド・ローリーの定義によれば, アンモニウムイオンは水と反応するとき 9 (ア) 非金属元素の酸化物には, 酸性酸化物が多い。 NHH2O→NH3+H2O…..オキソニウムイオン ⑥気を与える [H*] 酢酸 に酸としてはたらく。 ○(ウ)弱酸である酢酸の電離度は、その濃度が薄くなるほど大きくなる。 降り異なる度のエキス) x (エ) 強酸と強塩基からなる塩は、水溶液中で水と反応する。 ○ (オ) CO3²はHCO3 より塩基性が強い。 第電離 H2CO32H+ + HCO3- 第二電離 2H+ + Co ・電離度 くなる =x大きく て守る [ 自治医大 ]

これの溶質と溶液の減った分ってどうやって求めるのか教えて欲しいです！

128g_p.163_2 編_6章 応用問題 246 鉛蓄電池の質量変化. docx 鉛蓄電池について,次の各問いに答えよ。 原子量: H=1.0, 0=16, S=32, Pb=207 (1) 鉛蓄電池を放電し, 3.86×103C の電気量を取り出した。 このときの、負極、正極、電解質溶液の質量変化をそれぞれ求めよ。 (2) 30%硫酸100g を用いて鉛蓄電池を作成し, 2.0Aの電流で32分10秒放電した。 放電後の硫酸の質量パーセント濃度を有効数字 桁で求めよ。

この問題、習っていないので 解き方など教えていただけたら嬉しいです… あとから答えが配られるのですが一応ちゃんと考えて 今理解したいので、お願いします🙇‍♀️

136g_p.165_2編_6章 応用問題 254 溶融塩電解 (融解塩電解).docx 金属アルミニウムは,ボーキサイトから精製した酸化アルミニウム A1203 を, 融解した氷晶石 Na3AlF6 に溶解し、 下の図のようにし て融解塩電解することによって得られる。 原子量 Al=27 心電極 導電棒 炭素電極 -炭素電極 ・融解した氷晶石と 酸化アルミニウム 電極 (1) 金属アルミニウムは、アルミニウムを含む水溶液の電気分解では得ることができない。 その理由を 60 字程度で説明せよ。 (2) 融解塩電解の際に氷晶石を用いる理由を, 20字以内で説明せよ。 (3) アルミニウムの単体が得られるのは, 陽極と陰極のどちらか。 (4) (3)の電極における反応を, イオン反応式で表せ。 (5) アルミニウムを27kg 得るために必要な電気量は何Cか。

この問題、習っていないので 解き方など教えていただけたら嬉しいです… あとから答えが配られるのですが一応ちゃんと考えて 今理解したいので、お願いします🙇‍♀️

1350_p.165_2 編_6章応用問題 253 銅の電解精錬. docx ニッケルと銀を含む粗銅がある。 下の図のように、 この粗銅を陽極, 純銅を陰極 硫酸酸性の 硫酸銅(ⅡI)水溶液を電解液として, 0.200Aの電流が一定して流れるようにして13時間24分 10 秒電気分解を行ったところ, 粗銅の質量は 3.16g 減少し, その下には 0.020g の沈殿が生じてい た。 原子量 Ni=59, Cu=64, Ag = 108 (1) 各極の反応を,それぞれイオン反応式で表せ。 (2) 粗銅に含まれていたニッケルと銀の含有率をそれぞれ求めよ。 なお, 含有率とは、金属全体 に対する各金属の質量の割合を百分率(%) で表したものである。 (横浜市大改) 陽極 沈殿 粗銅 硫酸酸性の 陰極 純銅 硫酸銅(ⅡI)水溶液 (

この(2)の問題についてなのですが、 溶液全体では、(1)の3.2g減ったということから、 100－3.2=96.8として計算することは分かりました。 しかし溶質の方は、なぜ(1)の1.92増加分と1.28増加分 を足した分の3.2gを30gから引かないのですか？？ 逆に、... 続きを読む

128g_p.163_2 編_6章 応用問題 246 鉛蓄電池の質量変化.docx 鉛蓄電池について,次の各問いに答えよ。 130g 16326応用問題 247 アルカリ型燃料電池. docx 1++ 11 m 炭水浴液 原子量 : H=1.0, 0=16, S=32, Pb=207 (1) 鉛蓄電池を放電し, 3.86×103C の電気量を取り出した。 このときの, 負極、正極, 電解質溶液の質量変化をそれぞれ求めよ。 (2) 30%硫酸100g を用いて鉛蓄電池を作成し, 2.0Aの電流で32分10秒放電した。 放電後の硫酸の質量パーセント濃度を有効数字 桁で求めよ。 278 II. 10 小浴液 AN IRFIES (100)

この(2)を解いていたら、水素のmol数が40molと4molどっちか分からなくなってしまいました。 それと、良い解き方があれば、教えて欲しいです！！

129g_p.163_2 編_6章 応用問題 247 アルカリ型燃料電池. docx 下図は、水酸化カリウム水溶液を電解質とする燃料電池の模式図である。 原子量 H=1.0 (1) 次のイオン反応式の( )に適する化学式を入れよ。 燃料極 H2+2(ア) →2 (イ) +2e 空気極 02+2 (ウ) +4e 4 (エ) →水に溶けると電気を通す物質 (2) 水素 40g を燃料として15Aの電流を取り出し続けたとき、 何時間運転できるか。 (3) 空気極で使用される酸素は, 空気として供給される。 (2) で必要な空気の体積は標準状態 で何Lか。 酸素は空気中に 20%含まれているとして計算せよ。 (中央大改) 水素 外部回路 未反応 の水素 燃料極 電解質 空気極 酸素 未反応 の酸素

お願いしますー

※お気に入り 応用問題 58 58 [酸化物の化学式] 金属元素Mの原子量は150で, その25gは酸素4gと化合し て酸化物を生じる。 この酸化物の化学式として考えられるものを選び, 記号で答えよ。 (ア) M20 (オ) M2O5 MO (ウ) M203 (エ) MO2 (イ) (オ) (カ) MO3 ( 芝浦工大 ) M2Os