-log10の後の分数の計算がわからないです。誰か教えて下さると嬉しいです🙇🏻‍♀️

問題 330 331 Kw したがって,pH=-log10 [H+]=-log10 となる。 ca (4) (3) で求めた式に,c=0.10, α=1.3×10-2 を代入する。 1.0×10-14 pH=-log10 0.10×1.3×10-z=11+logio1.3=11.11

1ページ丸々分かりません。式までは立てれるのですが、どうやって計算すればいいのでしょうか

元素の原子量 = 同位体Aの相対質量 × 存在比 + 同位体Bの相対質量 × 存在比 問3 元素の原子量① 天然の塩素には2種類の同位体があり, 相対質量が35,0のCI と, 37.0のCIが, 3:1の割 合で存在している。 塩素の原子量を求めよ。 35× 37x (答) 問4 元素の原子量2) 天然のホウ素には2種類の同位体があり, 相対質量が 10,0 のBと, 11.0 のBが, それぞれ 20.0%, 80.0%の割合で存在している。 ホウ素の原子量を小数第一位まで求めよ。 20 10× /o6 /00 (答) 問5 元素の原子量3 カリウムにはKとKの2種類の同位体が天然に存在し,それぞれの存在比は 93.3%と 6.70% である。KとKの相対質量をそれぞれ 39.0, 41.0 として, カリウムの原子量を求めよ。 23.3 6.7 39×- t8/× r00 ○0/ 問6 元素の原子量④ (答) Ne の存在比を x(%) ネオンにはNe とNe の2種類の同位体が天然に存在し, とおいてみよう。 ネオンの原子量は 20.2 である。20Ne とNe の存在比を求めよ。 ただし,Ne と 23Ne の相対質量はそれぞれ 20.0, 22.0 とする。 Note (答)Ne Ne 原子量

化学でよく累乗の分数の計算が出てくるのですが、合いません。計算の仕方を教えて欲しいです。

1.0×10-14 (mol/L) 50×10-12mol/L 2.0×10-3mol/L 2 1o OL.0 濃度と pH

マーカー部分がなぜ13になるのか教えてください。 この分数の計算がよくわかりません

化学平衡の問題です 答えは64.8なのですが、 どうしても84.8になります 分数の計算だけなので、時間ある方途中式を教えてください🙇💦

分数の計算からいきなりV’=16.0Lとありますが、どのような過程で導いているのですか？

EZ = (5Z2g+0) = 独守名時の2※31磁汰の4イイキス・イイル イコュ ①」 4凶衝2のポ > dz0I x 20? 「O。7II "章羽洲のTegふBd sOLX FE 了補の474(ほべ

(1)の分数の計算のやり方教えてください。両辺に×300したら失敗してしまいました。

0x10*Pa x0.70L _ 2.0x10?Pax 0記ー223K Cr 300mL 還 60x10*Pax 1.8L 加 P[Pa] x0.30L (273- 3)K (273+27)K 064ル (2) 4.0x105Pa

この計算式の解き方を教えてください！☺

この溶解量の計算で分数のかなに分数がある計算がわかりません、教えてください。

至急です！ 化学基礎の分野ですが、、、 中和の量的関係の分数の計算とか簡単にできるコツとかあったりしますか？