化学全く意味わからないです。 （1）（2）は答え見て、あぁ~って感じです （3）はなぜ（1）と（2）みたいに1:1じゃないんですか？ 逆に（4）は1:1:2ではなく1:1:1なんですか？ もうちんぷんかんぷんすぎて全然進まないです😱😱😱

92 化学反応式の計算 第1章 物質量と化学反応式 45 炭素Cが完全燃焼すると, 二酸化炭素 CO2 を生じる。 反応式は, C+O2 CO2である。この反応に ついて、次の各問いに答えよ (気体は標準状態とする)。 (1) C原子 10 個と反応する O2 分子は何個か。 → 10:10 3.5 3,0 12 20.25 Cは10個 (2) C2.0mol と反応するO2 の物質量は何molか。 20x (3) C3.0g と反応するO2の質量は何gか。 (4)Cの完全燃焼に 5.6LのO2が使われたとき, 生成する CO2は何Lか。 に C:o2 (1) 110 2.0 (2) mol 1:13.0? 32×0.25 (3) =8,0 800g O2:CO22 21:1 (4) 5.6 L ←なんでや~!! 93 化学反応式が表す量的関係 N2 +3H2 → 2NH3 の反応で, 100Lのアンモニア NH3 が生成するとき, 反応する窒素 N2 と水素 H2 は, それぞれ何Lか(気体は標準状態とする)。 2007=+="#¥9&|||| N2 L H2

この式の計算の仕方を教えてください

39.9 100+39.9 160x 250 500+x x = 402 g

この式の計算をしてみると、8.1×10²³になってしまいます。途中式はどのようになっているのでしょうか

(18) NH③ 1 mol あたり H原子が3mol含まれる。 10 L x 6.0 x 1023 /mol×3 22.4 L/mol = 8.03 × 1023 ÷8.0×10²3

④の問題について教えてください!! 解説の[H+］の式の計算方法が分かりません。 2.0^−½というのはなんですか？

(2) アンモニア水におけるアンモニアの電離定数K, は 2.0×10mol/L である。 水のイオン積 Kw=1.0×10-14mol2/L2, 10g102=0.3 √2=1.4 とする。 ① c[mol/L] のアンモニア水における電離度をα(α<1) として, Kb を c と α で表せ。 KhoỊNH CHÍ [NH₂] Cox ² ② 0.10mol/Lのアンモニア水における電離度 α を求めよ。 2₁0 x 10-5 0.10 d = Ika = ③ 0.10mol/Lのアンモニア水の水酸化物イオン濃度[OH-] を求めよ。 [OH-] = Ca = C X "C = √cke ④ 0.10mol/Lのアンモニア水のpHを小数第1位まで求めよ。 -[HT] = .Kw [OH-] Ka = CK² 0120 = √2.0 × 10-9 x -3 √alomel/Lx 20 x 10 mol/L (20×10% 172 14×10-3 10 x 10-1 mol/L Diox 10- 14 x 10-2 14 x 10-2 mol/L

次の式の計算の仕方が分かりません。途中式や計算のコツなどあれば教えて欲しいです。

WWE M=WRT PV 30 5. 37℃においてヒトの血液と同じ浸透圧 (7.4 × 105 Pa) を示すグルコース 水溶液を1Lつくるのにグルコースは何g必要だろう. 気体定数R= 103 [Pa・L/(K• mol)], 原子量 H = 1, C = 12,0 = 16 とする. (180) wx83x103×257 +37) 7.4×105×1

ベンゼン 200g に, ある非電解質の有機化合物 2.1g を溶かしたところ. 溶液の凝固点はベンゼンの凝固点よりも 0.64K だけ低くなった。ただし、ベンゼンのmol凝固点降下は5.12k・kg/molとする この式の計算教えて欲しいです🙇‍♀️

この式の計算方法がわからなくてどうしても答えのｎ＝2になりません🥺途中式教えて頂きたいです🙇‍♀️

1/4m 5.609 14 ng/mol 37.6 (14h + 160) g/mol 376x14m 173 mx 4.0

この式の計算方法を教えてください🙇💦

loco 位体の組み "CI35CI は同 が成立する。 *****00 100-x 100 (S) 35.0× 今 x=75 7 (2) 塩素分子 Cl2 には, 35C 35CI. SIGN 100 + 37.0× =35.5 35Cl

熱化学方程式の計算(結合エネルギー)が分かりません。類題3です。Qkj＝の式が立てられません。 ①②③の式をどう扱えば解けるか教えてほしいです🙇‍♀️(答えは946kjです。)

.i12) より, 反応熱Q= 463kJ×2×2-(4361kJ×2+498kJ) 3 482kJ 482KJ答 類題 3 熱化学方程式(N2 + 3H2= 2NH3(気) + 921kJ)と p.112 の表7の値を用 いてN=Nの結合エネルギーを求め,整数値で答えよ。

囲ってある式の計算が合わないので途中式教えて欲しいです

水素5.50mol とヨウ素4.00mol を 100Lの容器に入れ,ある温度に保つと, 次式のよう な反応がおこり,平衡状態に達した。このとき, ヨウ化水素が7.00mol生じていた。 He+I2 = 2HI (1) この反応の平衡定数を求めよ。 (2) 同じ容器に水素5.00mol とヨウ素5.00mol を入れ,同じ温度に保つと,ヨウ化水 素は何 mol 生じるか。 1の を者 指度 平 (Nom)wo 代効指十 考え方 Mom y I2 (1) HI が7.00mol 生じている ので、H2 および1,がそれぞ れ3.50mol ずっ反応したこ とがわかる。平衡状態での各 物質のモル濃度を求め, 平衡 He → 2HI [mol] +7.00 [mol] 7.00 [mol) はじめ 5.50 4.00 変化量 -3.50 -3.50 平衡時 5.50-3.50 4.00-3.50 容器の体積が100Lなので, 平衡定数Kは, [HI]? (7.00/100)2(mol/L)? (2.00/100)mol/L× (0.50/100)mol/L 定数の式に代入する。 K= =49 (2) 温度が一定ならば, 平衡 定数は一定の値をとる。 (1) (2) HI がx[mol]生成したとすると, H2 およびI2はいず れも(5.00-x/2)mol なので, 次式が成立する。 で求めた平衡定数Kの値を用 い, HIの生成量を×[mol]と して平衡定数の式に代入すれ ばよい。 (x/100) 5.00-x/2 100 =49 K=- 5.00-x/2 100 大平 TOg x=7.77moL=7.8mol =7° 5.00-x/2)