最後の⑤と⑥が解説を読んでもよく分からなかったので噛み砕いて説明して頂きたいです。

B © 209〈指示薬の合成 (1) -ヒドロキシアゾベンゼンの合成と同様の反応を利用すると, スルファニル酸とジ る。 メチルアニリンを原料にして, pH指示薬として知られるメチルオレンジを合成でき H2N- -SO3H 〔操作1] スルファニル酸の結晶を温めた炭酸ナトリウム水溶液に溶かし、冷やし (2) じる。 ながら亜硝酸ナトリウム水溶液を加え、さらに濃塩酸を加えると化合物Xが生 [操作2] 別の容器にジメチルアニリンを入れ, 塩酸を加えて溶かす。 CH3 CH31 ジメチルアニリン スルファニル酸 [操作3] 〔操作1] で合成したXの溶液に〔操作2〕の溶液を加え,さらに水酸化ナ トリウム水溶液を加えると, メチルオレンジの結晶が得られる。 ① (a), (b)の反応の反応名を答えよ。 酸化合物 119 ② メチルオレンジの構造式を書け。 [09 関西大〕. (2) フェノールと無水フタル酸(構造式 ① を加熱して縮合させると, フェノールフ タレインが生成する。 フェノールフタレインは以下に示すように、溶液のpHによっ て分子構造が変化することで変色する。 フェノールフタレインの②基は炭酸水素 ナトリウム水溶液とは反応 ③ が,水酸化ナトリウム水溶液とは反応 した がって、フェノールフタレインの変色域はおよそ⑤である。また,構造Bは ⑥色である。 HO. LOH OJOH (構造 A) (構造B) ①⑥ に適する構造式, 語句などを書け。ただし,⑤ は次の数値から選べ。 変色域 (pH) 3.1~4.4 4.2~6.2 4.5~8.26.07.6 8.0~9.8 [11 近畿大〕 -(j) のうちのいく

なぜアンモニアになるのかわかりません。 教えてください、、、！

入試攻略 M V 式量ではなく分子量を用いるのが適当なものを、次の①~⑥のうちから 1つ選べ。 Llom ① 水酸化ナトリウム②黒鉛資 ③ 硝酸アンモニウム アンモニア ④ ⑤ 酸化アルミニウム ⑥金(センター試験) -- への 必須問題 【解説】 化学の勉強を始めたばかりの人には判断がむずかしいかもしれません。 そ ういう人は第1章, 第2章を読んでからチャレンジするとよいでしょう。 ①~⑥を化学式で表すと, #12slom ① NaOH ② C 3 NH4NO3 4 NH3 5 A1₂03 6 Au Forxa 答え となります。 このうち 量は分子量ということになります。 場合と同じ数の NH。 の化学式 のNH。はアンモニアという物質の分子式です。 5 om 15 or D>JXCUSTO F ●と●が多数集まっ 物質 含まれbado アンモニア 残りの④以外の化学式はすべて組成式です。 構造は正確ではありませんが 次のようなイメージです。特湿は正確ではありません。 £ (ond & Tom\) *£* .**0*S (CVSSOIRET ●が多数集まった物質 ANDERERSEBUS! NH3 (lom O 1) lom I (2) 6 Au 041 最も簡単な 組成比 O ① Na + OH ③ NH4+ NO3 ⑤ A13+ O2- これらの化学式量は,組成式1つ分の相対質量で式量です。 は RADIOSAAT BERON 1:1 1:1 2:3 OERS X>>JRES

これ分母分子逆ですよね？答え間違ってますか？ヘンリーの法則

(1) 9°C 1.0×40s/pa で, L.0kの水に 22.4mL溶ける。このとき,PC, 5.0×103PaでL の水に溶けている酸素は何mol か。 X/16 16 = 110 × 10³ mol 22.4mLx mol 22-4[X103mL 0.0224/ 27 1229 1522/4 -1.0×16×1.6 (2) (1)より、 0°C, 1.0×105 Pa に換算したとき、水に溶けている酸素の体積は何mLか。 RK 8.0 × 10³ mol x d=0x³²x 22.4x18mL mol TE 50x101 7₁0x/07/140x70 224 179.2 mL X = 1792mL TRONGO =118x|C²mL 1/₁0×10Pa 20×105Pa HUMOR 5,0×105 Pa 1161 110 x 10³ mol x10x105 Pa XT.OL X- 18916ml = 90ml (>)-4 22-40022 (3) (2) より 2.0×105 Paにおける, 水に溶けている酸素の体積は何mLか。 ENCEITORU 00 90.0 (081 4601 8.0 × 10³ hadl 80x10ml x 22 x 10³ m² / holl XX (D Aland 251

質問です Pbは塩酸や硫酸には溶けないということは理解したのですが､硝酸には溶けますか？

12 (1) mol (2) 1.2×10mol (3) 48mg/L マンガン酸イオン MnO² 酸素 O2 酸化剤としてはたらくとき [[MO] [+8H[+] + 5e 0 + 4H+ + 4e マンガン酸カリウム KMnO [1mol は 5mol の電子を受け取り､Og または O + 4e- -mol 分に相当する。 mo ②週水20mL中の有機物を酸化するために、 5.0×10mol/L 1mol は 4mol の電子を受け取る。したがって、 KO1mol のはた KAO, 水溶液が4.8mL必要であったので、 1L(1000mL)中の有 化するのに必要な KMnO の物質量は、 4.8 1000 ml. 1000 20 ml. → MI + 4HO → 2HO → 20 =1.2×10mol 5.0×10mol/Lx は、試料ILに含まれる有機物を酸化するのに要するO2の質 位で表したものである。 (1)より、Kino.1molは、20 #*. mg -Lx. [molに相当するので,この河川水1L中の有機物を酸化するのに 必要なの物質量および質量は、 15 1.2×10molx -=1.5×10-³ mol 32g/mol×1.5×10mol=0.048g=48mg よって, COD は 48mg/Lとなる。 157 A:Zn B: Cu C: Na D : Ag E : Pb F: Fe G: Sn イオン化傾向の異なる金属を接触させると, イオン化傾向の大きい イオン化傾向が大きいと酸化されやすい。 B>D ほうはさらに反応しやすくなり, 小さいほうはさらに反応しにくく なる。 F G およびA>F (4)Cのイオン化傾向はきわめて大きい。 (5) イオン化傾向が水素より大きい金属は塩酸と反応して水素を発生。 A,C,F,G>H2>B,D 塩化鉛(ⅡI) PbClや硫酸鉛(ⅡI) PbSO4は水に不溶なため, 鉛は水 素よりイオン化傾向が大きいが, 塩酸や希硫酸には溶解しない。 つ まり, EはPb である。 よって, C>A>F>G>E>B>D Na Zn Fe Sn Pb Cu Ag 67 COD は、 chemical oxygen demand の略である。 塩化鉛(ⅡI)は冷水に 不溶だが、熱湯には溶け る。

全体の反応は陰極と陽極の反応から作れないのですか？

2H₂O+2e¯ BE*2C1- 2H₂O+2NaCl のうしゅく 還元 酸化 H₂ + 2OH- Cl₂ +2e H₂ + Cl₂ + 2NaOHIGA 2 TAND

電気素量🟰原子番号 であってますか？

for their only company ってどういうことですか？ あと、下線部（3）の訳を教えていただきたいのですが

Many working mothers have had to give up their jobs The (2) - they cannot secure places for their children at such facilities. problem has become severe, and even students who are fortunate enough to receive admission to an after-school club benefit for only a limited time. Many others stay home alone, often (3)with a TV or 15 computer for their only company. nim at the problem and is trying to

化学です。 (4)の解説のマーカー部分がわかりません。 私は今までこのような計算は単位も約分して計算していたので、今まで通りNaの単位は(個/mol)だとして計算していました。 それでこの式を計算すると aの3乗×d/2(g)×Na(個/mol)が(g/mol)という単位に... 続きを読む

発展例題 1 結晶格子と原子量 問題 7.8 鉄の結晶は体心立方格子であり,その単位格子の一辺は a[cm〕である。 この結晶の密度 をd[g/cm3], アボガドロ定数をN [/mol] 円周率を²として, 次の各問いに答えよ。 ただし, やはそのまま用いてよい。 (1) 鉄原子の半径は何cmか。 この結晶格子の充填率〔%〕を求めよ。 (2) (3) 鉄原子1個の質量は何gか。 (4) 鉄の原子量を求めよ。 考え方 (1) 1つの面内の対角線で 立方体を切断すると,各原 子は切断面内の対角線方向 で接している。 三平方の定 理から, 原子半径を求める。 (2) 体心立方格子には2個 の原子が含まれる。 また, 4 半径rの球の体積は 1/23 rr3 -πr³ で求められる。 [落率〔%〕= 単位格子中の原子の総体積 単位格子の体積 ×100 (3) 単位格子に含まれる原 子の総質量は,密度×単位 格子の体積で求められる。 (4) 原子量は, 原子1個の 質量×アボガドロ定数で求 められる。 解答 (1) 原子半径r[cm〕は,図から, (4r)²=a²+(√2 a)² =√3a(cm) 4 r= (2) 単位格子には2個の原子が含まれ るので,原子の体積は, 4 √3 ла³ 8 立方体の体積は α [cm²] なので, ³ [cm³] x2= 充填率= √√3 ла³ - [cm³] 8 a³ [cm³] d[g/cm³) xa³ [cm³] 2 - [cm³] ×100= したがって, 原子量は 25√3 π 2 a'd (g 2 (4) モル質量=and [g]×NA[/mol] 2 (3) 原子2個の質量は,密度×単位格子の体積で求められ るので,原子1個の質量は, a³dN 2 = √2a √√2a である。 a 25√/3 π [%] T 2 a³dNA 2 [g/mol]

酢酸の解離定数(25℃)の文献値は、1.75×10^-5で、0.1.M酢酸の理論PHと理論解離度を求めると、2.88、0.013になると思います。 そこで、解離定数は温度によって変わる？らしいのですが、pHはどうなのですか？ 実験で、0.1N酢酸のpHを測定すると理論値と同... 続きを読む

なぜ、水溶液の体積は、100+36ではないですか？

315. 白溶液のpH次の各水溶液のpHを整数値で答えよ。ただし,強酸・強塩基は 完全に電離しているものとする。 (1) 0.10mol/Lの塩酸1.0mLを水でうすめて1000mLにした水溶液のpH を求めよ。 (2) 0.010mol/Lの塩酸100mL に 36mgの水酸化ナトリウムを加えた水溶液のpH を 求めよ。 ただし、 体積変化はないものとする。 HOHK