化学の問題です。 （1）の答え0.30はなぜ最後の0をつけないといけないのですか？

例題 35 物質量と粒子数・体積 次の問いに答えよ。ただし, アボガドロ定数は 6.0×102 / mol とする。 (1) 酸素 O2 9.6g は何mol か。 (2) 水H2O0.20molは何gか。 (3) 水素 H2 2.0mol には, 水素分子が何個含まれるか。 また, 水素原子が何個含まれるか。 (4) 窒素 N2 0.50mol は標準状態で何Lか。 (1) 0.30mol (2) 3.6g (3) 水素分子 1.2×1024個, 水素原子 2.4×1024個 (4) 11L ベストフィット mol への変換は割り算, mol からの変換はかけ算。 解答 解説 (1) 酸素 O2=32g/molより 酸素 O2 の物質量[mol] = 質量〔g〕 9.6g モル質量 [g/mol] 32g/mol = 20.30mol 水素分子 H2の数=物質量 〔mol] × アボガドロ定数[/mol] example problen (2) 水H2O = 18g/mol より 水H2Oの質量 [g] = 物質量 〔mol] × モル質量 [g/mol] = 0.20mol×18g/mol = 3.6g (3) アボガドロ定数 6.0 × 1023/mol より = 2.0mol×6.0 × 102/mol = 12×1023 = 1.2 × 1024 2016 水素分子 H2 1個につき, 水素原子Hは2個含まれているので 水素原子Hの数=水素分子 H2の数×2 = 1.2×102 × 2 = 2.4 × 1024 ① 水素分子はH2 ② 水素原子はH 水素原子Hの数 =水素分子H2の 30 °C, 1.0×105 P 1mol = 22.4L (4) 1molの気体の体積=22.4L より 窒素 N2 の体積 [L] =物質量[mol]×1molの気体の体積[L/mol]=0.50mol×22.4L/mol=11

この問題のように、有効数字を四捨五入するかしないかの線引きはどう考えればいいですか？

FO ロ 例題 35 物質量と粒子数・体積 次の問いに答えよ。 ただし, アボガドロ定数は 6.0 × 1023 / mol とする。 (1) 酸素 O2 9.6g は何mol か。 (2) 水H2O0.20molは何gか。 (3) 水素 H22.0mol には, 水素分子が何個含まれるか。 また, 水素原子が何個含まれるか。 (4) 窒素 N2 0.50mol は標準状態で何Lか。 ⁹ 解答 (1) 0.30mol (2) 3.6g (3) 水素分子 1.2×1024個, 水素原子 2.4×1024個 ベストフィット mol への変換は割り算, mol からの変換はかけ算。 解説 (1) 酸素 O2=32g/molより 酸素 O2 の物質量 〔mol] 質量 〔g〕 モル質量 〔g/mol] (4) 11L 9.6 g 32g/mol = 0.30mol 水素分子H2の数=物質量 〔mol]×アボガドロ定数 [/mol] = 2.0mol×6.0×1023/mol = 12×1023 = 1.2 × 1024 example problem 水素分子H21個につき, 水素原子Hは2個含まれているので 水素原子Hの数=水素分子 H2の数×2=1.2×102×2= 2.4 × 1024 ① 水素分子はH2 1000② 水素原子はH ( 2 ) 水H2O = 18g/mol より 水H2Oの質量 [g] = 物質量 〔mol] × モル質量 [g/mol] = 0.20mol×18g/mol = 3.6g (3) アボガドロ定数 6.0×1023/mol より 水素原子Hの数 =水素分子H2の数×2 30 °C, 1.0×105 Pa 1mol = 22.4L (4) 1molの気体の体積=22.4L より 窒素 N2 の体積〔L〕=物質量[mol] ×1molの気体の体積 〔L/mol]=0.50mol×22.4L/mol=11.2L ≒11L 3章 物質の

化学です 1から3すべて手付かずです 考え方を教えてください🙇🏻

例題 16 イオンと組成式 次のイオンについて,下の問いに答えよ。 (ア) Na+ (イ) S2- (カ) SO²- (1) (ア),(イ)のイオンの電子配置は,どの18族元素の原子の電子配置と同じであるか。 (2) (ウ)、(エ)のイオンがもつ電子の数はそれぞれいくつか。 (3)()(),(ウオ), (オ)と(カ)のイオンの組み合わせからなる物質の組成式と名称を書け。 (ウ) OH¯ (エ) NH4+ (オ)A13+ 「解答」 (1) (ア) ネオン Ne (イ) アルゴン Ar (2) () 10 (1) 10 (3) (ア)と(イ) Na2S 硫化ナトリウム (ウ)と(オ) AI (OH)3 水酸化アルミニウム (オ)と(カ) Al2(SO4)3 硫酸アルミニウム example problem ① イオンの電子配置は貴 ガスと同じ。 ② イオンや金属などから TO XT 7Hhmm F1+ }> 物質化学結合

高2の化学のイオン化傾向です。 解説のところの①で、なぜAlが酸化されるのか、なぜAl3＋になるのか分かりません。 あと、問題の(1)で気体が発生するのはどんなことから分かるのか教えてほしいです。 (2)の「金属が析出」とは、金属が残るということですか？ (4)の解答の⑥の... 続きを読む

例題 57 金属のイオン化傾向 次の溶液と金属の組み合わせについて 下の問いに答えよ。 4 ① 3 HCI Ag Cu LOLOLOLOLOL CuSO4/ AI [HCI 解答 (1) /Cu HNO3 ① H2 ③ NO2 (2) ⑤ 銀 (3) ① Al3+ ③ Cu²+ ⑤ Cu²+ (1) 気体が発生した反応の図の番号と発生した気体の化学式を答えよ。 (2) 金属が析出した反応の図の番号と析出した金属の名称を答えよ。 (3) 金属が溶けた反応の図の番号と溶け出した金属イオンのイオン式を答えよ。 (4) 変化がないあるいは変化が途中で進まなくなる反応の図の番号と理由を答えよ。 |AgNO3 (4) ② 水溶液中のH+より, 金属 Cu のイオン化傾向が小さいから。 ④水溶液中のCu²+ ⑥ AI は濃HNO3 中では不動態となり溶けないから。 より 金属 Ag のイオン化傾向が小さいから。 ベストフィット イオン化傾向 イオン化傾向が大きいほど酸化されて陽イオンになりやすい。 Li>K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Ni>Sn>Pb> Cul example probi (H₂) >Cu>Hg>Ag>Pt>Au 6 濃 HNO3 AI 解説 イオン化傾向の大きい金属が溶液中でイオンであるならば、安定なので変化が起こらない。 逆に、 イオン化 向の小さい金属が溶液中でイオンであるならば, 不安定なため還元されて金属に戻ろうとする。 ① 溶液には,塩酸から生じる H+ と単体AI が存在している。 イオン化傾向はAI>Hの関係にあるので、A は酸化されて Aβ3 + になる。 ②溶液には,塩酸から生じる H* と単体 Cu が存在している。 イオン化傾向はH>Cu の関係にあるので、 変化は起こらない。 ③ 濃硝酸は酸化力が強く Cu は酸化されて Cu²+ になる。 ④ 溶液には, CuSO4水溶液から生じる Cu²+ と単体Agが存在している。 イオン化傾向は Cu>Agの関係 にあるので、変化は起こらない。 ⑤ 溶液には,硝酸銀水溶液から生じる Ag+ と単体 Cu が存在している。 イオン化傾向は Cu>Agの関係に あるので, Ag+ は還元されて Agになる。 ⑥ Fe, Ni, Al は濃HNO3 中では不動態となり,それ以上変化は起こらない。 ① ③⑤ は変化が起こり,それぞれの化学反応式は次のようになる。 ① 2AI +6HCI → 2AICl3 +3H2 水素が発生 ③ Cu + 4HNO3 → Cu (NO3) 2+2H2O +2NO2 二酸化窒素が発生 ⑤ 2Ag+ +Cu→2Ag+Cu²+ 銀が析出 151 不 池 (1) (2) (3) (4) (5) (1 (2 (3 (

⑵⑶お願いします

例題 36 モル濃度 example problem 2.0mol/Lの水酸化ナトリウム NaOH 水溶液について 次の問いに答えよ。 ただし, NaOH の式 量は40 とする。 ■) 水溶液 200mL中に存在する NaOH の物質量は何mol か。 この水溶液を200mLつくるのに必要な NaOH の質量は何gか。 この水溶液の密度が1.05g/cm3であるとき, この水溶液の質量パーセント濃度を求めよ。 解答 (1) 0.40 mol (2) 16g (3) 7.6% 200 1①200mL= -L 1000 ベストフィット mol をLで割ればモル濃度である。 ②溶液の質量〔g〕=体積 [cm²] × 密度 〔g/cm²]。 解 説 ③ 密度の単位 ■) NaOH の物質量〔mol] =モル濃度 [mol/L] ×溶液の体積〔L〕より g/cm3またはg/mLを 用いる。 200 NaOH の物質量[mol] =2.0mol/Lx L = 0.40mol 1000 2) この水溶液を200mLつくるのに必要な NaOH の質量は, 2.0mol/LのNaOH 水溶液200mLに溶けてい る NaOH の質量である。 (1)で求めた物質量を質量 〔g〕に変換すればよい。 NaOH = 40g/mol より 必要な NaOH の質量〔g〕 = 0.40mol × 40g/mol = 16g 3) 2.0mol/L だから, 溶液1L (1000mL) に NaOH が 2.0mol溶けている。 溶液1Lの質量 〔g〕=1000mL×1.05g/mL=1050g 溶液1L中の溶質の質量 〔g〕 = 2.0mol×40g/mol = 80g より 質量パーセント濃度 〔%〕= 溶質の質量 〔g〕 溶液の質量 〔g〕 x 100= 80g - ×100=7.61 = 7.6 1050g 4D

新高一です。 化学で質問なんですが、例題3でこの問題で簡単に見分けるいい方法無いですか？？ 例えば(1)と(4)なんてほぼ同じような問題だと思うのですが、なんで単体と元素なんですか？ よく分かりません…

例題 3 元素と単体 example problem 次の文中の下線部は元素と単体のどちらの意味で用いられているか。 (1)空気の約 20% は酸素である。 (2) 水中に溶存している酸素の量は, 水温の上昇とともに減少する。 (3) 水は水素と酸素が結合してできている。 (4)地殻の質量の約 46% は酸素である。 0 (5)人間はカルシウムを摂取する必要がある。 (6) 水銀は常温で液体の金属である。 0地球の固体表層部の こと。主成分は SiO2 解答 (1)単体 (2) 単体 (3) 元素 (4) 元素 (5) 元素 (6)単体 ベストフィット 単体は具体的な物質, 元素は化合物や単体を構成する成分。 解説 (1)乾燥空気には, 酸素分子 O2が体積で約 20%含まれている。 (2) 水中に住む魚などの生物は,水に溶けている酸素分子 O。を取り込んで呼吸している。 (3) 水 H,Oを構成しているのは, H原子とO原子である。 (4)地殻を構成する岩石の主成分は二酸化ケイ素 SiO2 であり, 酸素分子 O。 は含まれていない。 (5)金属カルシウム Caは水と激しく反応するため,単体を摂取することはできない。 (6)金属単体の水銀 Hgの融点は -39 ℃ であり,常温で液体である。

黄色く囲ったところって0.0112Lでも良いんですか？ また、水酸化ナトリウムの出すOH−の物質量のところが分かりません！水酸化ナトリウムのmolを出すのにはモル濃度=mol/Lの式でmolを出すんですよね？？なのにこれは水酸化ナトリウムのLとmolも分からないのにどうやっ... 続きを読む

例題 49 逆滴定 難 進状態で112 mL のアンモニアを0.10mol/L の硫酸10.0mL に吸収させた。 残った硫酸を example problem 010mol/L の水酸化ナトリウム水溶液で中和した。中和に要した水酸化ナトリウム水溶液の体積を 求めよ。 解答 15mL ベストフィット 「酸の出すH*の物質量」の和3D 「塩基の出す OH-の物質量」の和 解説 水酸化ナトリウム水溶液の体積を V[mL]とすると, 量的関係は下図のようになる。 硫酸の出すH*の物質量 酸 10.0 0.10mol/L× -Lx2 1000 アンモニアの出す OH-の物質量 水酸化ナトリウムの出すOH-の物質量 塩基 ├ 11 V 11.2 L× 1000 ×1 22.4L/mol 0.10mol/L×- L×1 1000 図の関係から次式がなりたつ。 h00 10.0 -Lx2 1000 1 V 11.2 -Lx 1000 22.4 L/mol ×1+0.10mol/L×- -L×1=0.10mol/L× 1000 よって、V=15mL である。

黄色く囲ったところの式で右側にはLがあるのですが、左にはなぜLがないんですか？ 教えていただきたいです！

VO.25 pH- HOAS S コード o もので Z-10 0 -1 B 0005mnl -7)- w= 0 L HSO, - sa なので 20010m -100dl l **アンモニア水 で CHOOOH =HC0 ¥× 00md1- 10x example problen BOH, l + 20O l x2-00ml 1- 10x 例題 48 中和反応の量的関係 中和について、次の問いに答えよ。 0 d l=1 0 0. 必要であった。この塩酸のモル濃度を求めよ。 はじ度ののより大き はじ通度の の pllより小さい めと のはになる。 のは、同 度の未層化ナト のにするの記1~の (2) 0.10mol/L の塩酸10mLを中和するのに, 5.0×10-°mol/L の水酸化カルシウム水溶液は何 必要か。 (3) 2価の酸0.30gを含んだ水溶液を完全に中和するのに, 0.10mol/L の水酸化ナトリウム水泌 が40mL 必要であった。酸のモル質量を求めよ。 ム を10個にめると。 の (2) 10mL (3) 150g/mol 解答 (1) 4.0mol/L 0中和反応の量的関係に おいて、弱酸強酸,昭 塩基·強塩基を区別する 必要はない。 |の両辺に1000 をかけて、 分母を払うと計算が簡単 になる。 かして計算することが大切であ + SO 水 ●ベストフィット 「 m 酸の出すH*の物質量 %=D塩基の出す OH-の物質量 ●物質量の求め方 わかっている値 物質量を求める式 m モル質量M(g/mol]と質量 m[g] M 濃度 c[mol/L)と体積V[L] cV 標準状態での気体の体積V[L) V 22.4 (1) 塩酸は1価の酸,水酸化ナトリウムは1価の塩基である。 塩酸の濃度をx[mol/L]とすると, 酸の物質量×価数=塩基の物質量×価数より, x [mol/L)×- -Lx1=D2.0mol/L× 1000 50 100 -Lx1 1000 よって,x=4.0mol/L である。 (2) 塩酸は1価の酸,水酸化カルシウムは2価の塩基である。 の CHCOOH HOON HOuM HOO3 水酸化カルシウム水溶液の体積を V[mL] とすると, 酸の物質量×価数=塩基の物質量×価数より, OH OHHA 10 0.10mol/L× V L×1=5.0×10-°mol/L×- 1000 よって,V=10mL である。 -L×2 1000 (3) 2価の酸と1価の塩基である水酸化ナトリウムの中和反応である。 酸のモル質量をM[g/mol)とすると, 酸の物質量は 酸の物質量×価数=塩基の物質量×価数より, 0.30 M molとなる。 0.30 40 mol ×2=0.10 mol/L× M -Lx1 1000 よって,M=150g/mol である。 900 二酸化炭素 CO20. 000 88 第3章 物質の変化 0r25

表で物質量を出す時は係数かける分子量ではないのでしょうか？？

例題 40 化学反応式の量的関係 example problem プロパンCaHgの燃焼の反応式について, 次の問いに答えよ。 CaHs + 502-→3CO2 + 4H2O (1) CHs 6.6gを燃焼させるのに必要な酸素は何gか。 (2) CgHs 6.6g の燃焼によって生じる二酸化炭素は, 標準状態で何Lの体積を占めるか。 (3) ある量のCaHg を完全燃焼させたら水が7.2g生じた。燃焼させた CaHg の分子数は何個か。 22 (解答 (1) 24g (2) 10L (3) 6.0×10°個 OCHe= 44 g/mol 202= 32g/mol 1mol の気体の体積 = 22.4L(標準状態) OHO= 18g/mol 61mol= 6.0×10個 >ベストフィット 与えられた量をまずは物質量 [mol]に変換する。 解説 1(2) 502 3CO2 4H2O CsH。 44g/mol 32g/mol 44g/mol 18g/mol| モル質量 5×0.15 3×0.15 4×0.15 6.6g 44g/mol =0.15mol 物質量 = 0.75mol = 0.45mol = 0.60mol 32×0.75 44×0.45 0.60×18 質量 6.6g -24g(1) = 19.8g = 10.8g TJ 0.45×22.4 =10.08 =10L(2) 液体 体積 0.15×22.4L 0.75×22.4L ) HO7.2gは 7.2g 18g/mol = 0.40mol である。係数の関係より HO: CaHe =4:1なので

お願いします🙏 答えも載ってます

例題 41 過不足のある化学反応 example problem メタン CH4を燃焼させると二酸化炭素 CO2 と水になる。いま,標準状態で4.48Lのメタンと 11.2L の酸素 O2の混合気体が容器中にある。 この混合気体を反応させてメタンを完全に燃焼させ たあと,室温になるまで放置した。燃焼後に容器内に存在するすべての気体について,それぞれの 物質量を答えよ。ただし, 生成した水はすべて液体としてよい。 解答 O2 0.100mol, CO2 0.200mol