Question

めがね

⑵⑶お願いします

例題 36 モル濃度
example problem
2.0mol/Lの水酸化ナトリウム NaOH 水溶液について 次の問いに答えよ。 ただし, NaOH の式
量は40 とする。
■) 水溶液 200mL中に存在する NaOH の物質量は何mol か。
この水溶液を200mLつくるのに必要な NaOH の質量は何gか。
この水溶液の密度が1.05g/cm3であるとき, この水溶液の質量パーセント濃度を求めよ。
解答 (1) 0.40 mol (2) 16g (3) 7.6%
200
1①200mL= -L
1000
ベストフィット
mol をLで割ればモル濃度である。
②溶液の質量〔g〕=体積
[cm²] × 密度 〔g/cm²]。
解 説
③ 密度の単位
■) NaOH の物質量〔mol] =モル濃度 [mol/L] ×溶液の体積〔L〕より
g/cm3またはg/mLを
用いる。
200
NaOH の物質量[mol] =2.0mol/Lx L = 0.40mol
1000
2) この水溶液を200mLつくるのに必要な NaOH の質量は, 2.0mol/LのNaOH 水溶液200mLに溶けてい
る NaOH の質量である。 (1)で求めた物質量を質量 〔g〕に変換すればよい。 NaOH = 40g/mol より
必要な NaOH の質量〔g〕 = 0.40mol × 40g/mol = 16g
3) 2.0mol/L だから, 溶液1L (1000mL) に NaOH が 2.0mol溶けている。
溶液1Lの質量 〔g〕=1000mL×1.05g/mL=1050g
溶液1L中の溶質の質量 〔g〕 = 2.0mol×40g/mol = 80g より
質量パーセント濃度 〔%〕=
溶質の質量 〔g〕
溶液の質量 〔g〕
x 100=
80g
- ×100=7.61 = 7.6
1050g
4D

Answer 1

mo1

(1) 200[mL]中に存在するＮaＯＨの物質量 0.4[mol]

(2) (1)ができているなら、

　　そのまま、0.4[mol]を質量[g]に直して

　　40[g/mol]×0.4[mol]＝16[g]

(3) 体積が、200[mL]＝200[cm³]なので、

　　全体の質量が、1.05[g/cm³]×200[cm³]＝210[g]で、

　　そのうち、ＮaＯＨが、16[g]なので

　　質量パーセント濃度は、{16[g]/210[g]}×100＝7.61…

　　　7.6％

めがね

⑵の40[g/mol]これはなんですか？

mo1

ＮaＯＨ 1molを以下のように計算しています

　　Ｎa　23　(22.989…)

　　Ｏ　 16　(15.999…)

　　Ｈ　　1　(1.0079…)

ＮaＯＨ　40