この計算方法を教えてください。 分数で数も大きいのでわからなくなってきました。 よろしくお願い致します🙇🏻‍♂️

10.0 X xC 100 + 11.0 × 10B の 10B の 11B の 相対質量 存在比 相対質量 Iora 0.8-lom 2010.80 100-x 100 PBの 存在比 =10.8 x=20(%) - Bの 原子量 Exca.s

何回やっても計算できないです😭 計算方法教えてください😭

金属 量Mg/mol] とおくと, 原子2個の質量は, -X2 M[g/mol] 6.0×1023/mol 質量 体積= M = 51.84g/mol≒52g/mol したがって, = 密度 より, M[g/mol] ×2 6.0×1023/mol (2.9×10cm) 3 -=7.2g/cm3 In よって, 原子量は 52

何回やっても計算できないです😭 計算方法教えてください😭

金属Bのモル質量をM〔g/mol] とおくと,原子2個の質量は, M [g/mol] 17 X2 6.0×1023/mol [ したがって 質量 体積 FOU =密度 より, M[g/mol] 6.0×1023/mol x2=1 -=7.2g/cm² (2.9×10-cm)3 M = 51.84g/mol≒52g/molるよって, 原子量は 52

変な質問ですみませんが、化学の問題の途中式です。どのように計算するのが良いのか分かりません…計算方法を教えて頂きたいです。よろしくお願いします 答えは4.001･･･×10^-3≑4.00×10^-3です

0.01- X0.l 16.69 mok

弱酸・弱塩基使用の中和について質問です 公式を導く時、H＋の濃度を(H＋)=caにa=‪√‬Ka/cを代入して求めます その答えが√cKaになるのですが、計算方法が分かりません 途中式つきで教えて頂けませんか？

OWAの電離平衛 HA Htt AT Cmal/L 0 0 Cx +Ca + Cx C1-d) SB (mL) Ca Cx

計算方法を教えて欲しいです

(2) -73℃、1.0×10°Pa、12L の気体を、127°℃、2.0×10°Pa にすると、体積は何Lになるか。 =83X/0° 0.a02 問2 OHa-08u (1) 27°℃、3.0×105Pa で、5.0L の体積を占める水素 H2 は何mol か。 (2)窒素 N2 1.0mol を 7.0Lの容器に入れ、 温度を7°℃にすると、圧力は何Pa になるか。 (3) 酸素 O2 0.16g は、27℃、5.0×10hPa で何 mL の体積を占めるか。

(b)⑥(c)⑨ が答えなんですけど計算方法を教えてください。

へ~ 製しにくい。そこで, 水酸化ナトリウムの結晶の純度を求めるために、 次のと。 実験を行った。 〈実験操作〉 不純物として炭酸ナトリウムを含む水酸化ナトリウムの結晶 2.0gを純水に溶解 し、全体積を100 mLとした水溶液Aを調製した。水溶液Aに塩化バリウム BaCl。 水溶液を十分に加えたところ,炭酸バリウム BaCO, の白色沈殿が生じた。白色沈 殿をすべてろ過して, 純水を加えて全体積を500mL とした(これを水溶液Bとす る)。水溶液Bから10㎡Lをコニカルビーカーにはかりとり, 指示薬としてフェノー ルフタレイン溶液を数滴加えた。この水溶液を0.10mol/Lの塩酸で滴定すると、 滴定の終点までに 9.6mL必要とした。ただし,塩酸と中和したのは水酸化ナトリ 0 ウムのみとする。 YIS0

①0.10mol/Lのシュウ酸水溶液20mlを中和するのに必要な水酸化ナトリウム（式量40）は何グラムか？ ②0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液10mlを中和するのに必要な酢酸（分子量60）は何グラムか？ ２つの計算方法がわかりません。教えてください！

14.③ 15.④ になるんですけど計算方法を教えてください。

a)エタノール C2H.OH の密度を 0.790g/cm3 とするとき, 25.0mLのエタノールの 物質量は14 mol である。 1の解答群 0 0.0512 ② 0.239 3 0.429 の 0.617 5 0.687 6 0.988 (b) ネオンとアルゴンの混合気体の密度は, 標準状態において1.25g/Lであった。 混合気体に含まれるネオンの割合(体積%) は[15 ]%である。 1]の解答群 1 20.0 ② 30.0 3 40.0 60.0 S6 70.0 6 80.0

計算方法を教えてください🙏 39.⑥ 40.⑧ になります。

問2 ~(c) 中の 35 0」に当てはまる最も適切なものを,それぞれの解答群のう する物質はビタミンCのみとする。 く実験操作> 清涼飲料水50mLをはかりとり、正確に10倍に希釈した。希釈した水溶液から 100mLを正確にはかりとり,三角フラスコに入れて、純水100mL と指示楽として テンプン溶液を数滴加えた。そこに, 0.050mol/Lのョウ素ヨウ化カリウム水浴液 を少しずつ滴下し,滴定を行った。同様の操作を数回行ったところ,終点までに必 要なヨウ素ョウ化カリウム水溶液の滴下量の平均は4.0mLであった。 食品やなどに含まれているCの量は, ョウ素ヨウ化カリウ てCの量を測定操作の文を読み, の(a) ちからっ選べ。 なお, に含まれるの中で酸化還元反応に関与