【同周期のイオン半径の考え方】で、写真1枚目のサイトには、『陽子数が多いほど電子を引きつける』と書いてあったのですが、私の認識では、『原子核と電子の間にクーロン力が働き、引きつけあう』だと思っていました。 『陽子数が多いほど電子を引きつける』だと、真ん中の核から、電子に向... 続きを読む

Ne型電子配置のイオン半径 • 希ガスであるネオンNeと同じ電子配置をもつイオンのイオン半径を考える。 02- F- Ne Na+ Mg2+ AL3+ 陽子数 小 多 電子配置 8+ イオンの 大 +6 10+ 11+ 12+ 13+ 小 • • 大きさ O2-、F-、Na+、Mg2+、AI3+はすべてNeと同じ電子配置(K殻2個・L殻8個)である。しかし、中心 にある原子核中に含まれる陽子数は異なる。 O2-は8個、F-は9個、Na+は11個、Mg2+は12個, A3+は13個の陽子をもつ。 陽子数が多いほど電子を強く引きつけるため、 イオン半径は小さくなる。 したがって、 イオン半径(イオ ンの大きさ)は次のようになる。 02->F-> Na+> Mg2+ > A13+

(1)の(b)でCの2と3と4が不斉炭素原子の理由を教えてください。例えば2だったらCと繋がっているのってHとOHとC2つでCがダブっているから不斉炭素原子じゃなくないですか？不斉炭素原子って4つ全て違うってやつですよね？

294. 単糖 であるアセテートは、セルロ (1) 下式は水溶液中でのグルコースの平衡状態を示している。 (a) グルコースの鎖状構造 CH₂OH とβ-グルコースの構 造を記入し,平衡を完 成させよ。 H H H 4C OH HO C ・C2 OH H OH < α-グルコース> < 鎖状構造 > <β-グルコース> (b) α-グルコース中の不斉炭素原子は何個か。 個

グルコースの環状構造で例えば、CH2OHが違う位置だったり、どこかの炭素についているHとOHが上下逆でもaグルコースなんでしょうか？一番右のCについているHとOHが上下逆だったら、Bグルコースになると思うんですが、一番右のCじゃなくてもいいんですか？それともグルコースの環状... 続きを読む

CH2OH 1 H C H C HO OH C -6-1 H-C 0- --H OH C HIC 1 OH

感想の欄が上手く書けません。例や、アドバイスを教えて欲しいです。

【崎とは?】 視を体験しよう! 視覚によるのことで、明るさ、色、大きさ、長さ、形、 方向、 奥行、 運動の錯視 があるの大部分は視である。 暗視は、刺激を注意深く観察しても、 またそれを 熟知する人が観察しても明確に生じる。 日常生活において、分量は小さくても、 錯視と同様の れや歪みを生じている集合が多いが、そのずれや歪みが顕著に生じる場合を錯視という。 視はなんら特殊な異常な現象でなく、正常な [2知覚である。錯視の研究は、 知覚 全般を支配する一般原理を探るための有効な手段と考えられている。 を確認する 第一印象で、線分が長いのはどちらか? [ 下 線分の長さを実際に測定してみる。 上…1.9cm 下…1.9cm (ミュラーリヤー錯視) 第一印象で、中心の円が大きいのはどちらか? 〔 左 ] 中心の円の直径の長さを実際に測定してみる。 左… 0.5 右0.5cm (エビングハウス錯視) 第一印象で、 斜線は一直線上にあるか? [ない 【錯視聴を体験する】 ☆体験した錯視の中から、最も興味を持ったものはどれか。 その理由と共に答えよ。 ポッゲンドルフ錯覚 理由 斜線が少しかくれただけで一直線上に見えなくなってしまう ことにおどろいたから、そして、建物の線が体にかくれて一直線上 に見えなくなってしまうなど、日常でも多くみられるものだと気ずいたから。 【立体錯視モデルを作製する】 <準備> ドラゴンの型紙、 はさみ、カッター、カッターマット、のり ①どこから見てもこっちを見ている不思議なドラゴンを作製する。 型紙の説明は簡単な英語 で書かれているので、その英文を読解しながら、 各自作製すること。 ②完成したドラゴンは、首を動かしてはいないが、首をふってこちらを見ているように見え るので、片目でそのポイントを探してみる。 【考察】 ① 視覚システムは、〔眠〕と〔脳〕が協調することにより成立している。 大脳の中でも視覚に関するはたらきをしている部分を特に何というか。〔視覚野〕 錯視が生じる原因は、 まだ解明されていない。 あなたが考えるその原因をまとめよ。 「周りのものの状態やかくれて見えなくなることで、自分が かってに実際とはちがう 斜線を結んでみる。 【感想】 (ポッケンドルフ錯視) WHHHHH 第一印象で、長い線分は平行に並んでいるように見えるか? PKK (見えない) 線分間の長さを実際に測定してみる。 左0.8cm 右・0.8cm (ツェルナー錯視) 第一印象で、大きく見えるのはどちらか? 〔 下 扇形の曲線を線で結び、 長さを実際に測定してみる。 3.1 CA 上…3.1 ) 呑・・・・ ジャストロー

教えてください

での電子配置をもつ原子について、以下の問いに答えよ。 (ア) (イ) (ウ) (1)3個の陽イオンになりやすい原子はどれか。 (2) 2価の陰イオンになりやすい原子はどれか。 (エ) 問5 ある金属単体M2.7g, 中で完全燃焼させた結果 酸化物 MO」 が 5.1g得られた。 この金属の原子量を求めよ。 (3)他の原子と結合せず, 単原子分子となる原子はどれか。 定数 (4) 原子番号11の原子が安定なイオンになったとき、それと同じ電子配置になる原子はどれか。 問6 次の①~④の物質がそれぞれ10gずつある。これを物質量の多い順に並べるとどのようになるか。 H₂S ③NO 1 02 ② CH4 問7 次の(1)~(5)の問いに答えなさい。 (1)3.0×102個の二酸化炭素分子 CO2 の物質量は何molか。 (2) 二酸化炭素 1.0molの中に, 酸素原子は何個含まれるか。 (3) アンモニア NH3 3.4g の中には、 水素原子が何mol 含まれるか。 また、 それは何個か。 Na 0000000 (de ES0000 問7 次の(1)~(5)の問いに答えなさい。 (4) 2.4×1022個の酸素分子の質量は,何gか。 解答: (2.4×1022)=10.0×1023/mol)=0.04mol =0.04m0lx32g/mol=128 1.28g (5)9.2g中に1.2×1022 個の分子が含まれている物質の分子量はいくらか。

下の3つが分からないです

E. 濃硫酸H2SO4 モル濃度と規定度を計算により求めよ 183×1000=1830 1830x 98 100 =1793.4 DOST 1793.4 98.08 モル濃度、2mg/L 18,285... 規定度...18.201 $100.0 n 37-00907LE 00298 F. E で求めた規定度をもとに, 濃硫酸を量りとり 6N, 100mLの水溶液を調製するためには, 試薬を何mL量りとり 何mLの水を加えればよいか。 1 TREED E20,10 1818 8 G. 純度100%の水酸化ナトリウムを使用し, モル濃度が2.0mol/L の水溶液100mLを調製する ためには水酸化ナトリウムを何g はかりとればよいか。 (H1.0 0 16 Na 23 ) H. G で使用した水酸化ナトリウムの純度が95%だった場合、 同様の濃度の水酸化ナトリウム水溶 液を調製するには, 何g 量りとる必要があるか。

教えてください！🙏🏻

化学平衡演習 1 過酸化水素 H2O2 は、 触媒の存在下で次のように分解する。 2H2O2→2H2O +O2 1.00 mol/Lの過酸化水素水 10.0mLに触媒を加えて反応を開始させ、3分ごとにその ときまでに発生した酸素の量を測定した。 下の表は、その結果と各時間における過酸化 水素の濃度、 平均反応速度、 平均濃度をまとめたものである。 過酸化水素水の体積は変 化しないものとして、あとの各問いに答えよ。 時間 発生した酸素 H2O2濃度 H2O2 の平均反応速度 H2O2の平均濃度 〔min〕 [mol] [mol/L] [mol/(L・min)] [mol/L] 0 0 1.00 0.17 0.75 3 0.0025 0.50 0.080 0.38 6 0.0037 0.26 (B) (C) 9 0.0044 (A) (1) 最初の3分間で分解した過酸化水素の物質量は、 何molか。

実験3において、OH⁻が沈殿を作るのはアルカリ金属、土類金属なので、BCFにはウカキが入ると思ったのですが解答はイカキでした。確かに水酸化カルシウムは固体ですので、そもそもOH⁻が沈殿を作る条件が間違っているのでしょうか。 そして、イが沈殿をつくらない理由が錯イオンになる... 続きを読む

178. 無機化合物の推定〉 A〜Gの細かい粉末がある。これらは,次の(ア)~(キ)の化合物のうちのどれかである。 (力)NaCl(キ)NaHCO3 (ア)AgCl()Al2O3 (ウ) CaCO3(エ) CuSO (オ) FeCl (NaCl (キ) NaHCO 以下の文章を読んで, A〜Gに対応する最も適切な化合物を(ア)~(キ)から選べ。 A〜Gの粉末をそれぞれ0.1g ずつ試験管に取り,以下の実験 (1)~(4)のように水また は酸,塩基の水溶液を十分な量(10mL程度)加えて, それぞれの粉末が溶けるか溶けな いかを調べた。なお, 溶けるか溶けないかの判断は, 水や溶液を加えた後,変化がなく なるまで待ってから行った。 実験(1):A〜Gの粉末に水を加えたところ, A, B, C, G は容易に溶けたが,残りは, ほとんど溶けなかった。 なお, A, G の水溶液には色がついていた。 実験(2): A〜Gの粉末に2mol/Lの希塩酸を加えたところ, D以外はすべて溶けた。 な お,C, Eは,溶けるときに気体が発生した。 実験(3):A〜Gの粉末に2mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液を加えたところ, B, C, F は溶けたが,残りは溶けないか, 反応によって沈殿を生じた。 実験(4):実験(3)で溶けずに残った粉末や,生じた沈殿を分離し,これらを別の試験管に 移して, 2mol/Lのアンモニア水を加えたところ, D, Gは溶けたが、残りは溶 けなかった。 [16 名古屋大 改]

3,4番の答えがそれぞれpH=4.0, 750mol/Lになるのですが、やり方がわかりません。教えてください🙇

1.0×10m 1.0x104mol/L×1000 3. pH=2.0 の塩酸 8.0mLとpH=4.0 の塩酸 200mL を混ぜ、水を加えて1.0Lとした溶液のpHを求めよ。(5点) (解答欄13) 4. HCl 22.44ml0lm 0.5 0.05mol.x2=0.2xxx1 2.00mol/Lの希塩酸100mL に, 0℃, 1.0013×105 Pa (標準状態)で1.12Lのアンモニアを吸収させた。この液 NaOHO.2 を0.200mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で滴定すると,何mL加えたところで中和点に達するか。 (5点) (解答 欄 14 )

解説の意味は分かるんですけど、このやり方だとなぜダメなんですか。 Vとかmolとか同じだからいいと思ったんですけど、、

同じ物質量のH2とNのみを密閉容器に入れ、温度 混合気体の全圧がP [Pa] になった. 気体 に保ったところ, 定数を R [Pa・L/(K・mol] としたとき, 混合気体の密度d[g/L]を表す式をかけ. ただし, H2 と N2は反応しないものと する. PL=hRT H2 Kmal N= x mol M PN= = hRT MAX分圧+Max分圧 RF (+2) V M = 28x + 2 x 24 PHLD WRT V = √ g V 301(273) ☑ zonka (+213) √ HIL ではなぜダメ?