明日までなので急いでます よろしくお願いします

類題 2 図のような装置で直流電流を流して電気分解を行った。 このとき電解槽Bから発生した気体は標準状態で0.84L であった。 原子量は Cu=63.5 (1)電解槽Àの陽極付近のpHはどう変化するか。 (2) 回路に流れた電子は何mol か。 Pt Pt CuSO4水溶液 電解槽A A 電源 電流計 Pt Pt NaOH水溶液 電解槽B ユー Cu² Cutt SO² H2O Nat OH Hoo 24

急いでます 教えてください

類題 2 図のような装置で直流電流を流して電気分解を行った。 このとき電解槽Bから発生した気体は標準状態で 0.84L であった。 原子量は Cu=63.5 (1) 電解槽Aの陽極付近のpHはどう変化するか。 (2) 回路に流れた電子は何mol か (3) 電解槽Aの陰極付近で析出する金属の質量を求めよ。 A 電源 電流計 Pt Pt Pt Pt CuSO4水溶液 NaOH水溶液 電解槽 A 電解槽B コー Cut 504 H₂O NET OH H₂0 21 HO

計算方法を教えてください🙏

8. 次の計算をせよ。 (1) 1.0g の一酸化炭素, 水素, メタンをそれぞれ完全燃焼させたとき, 反応する酸素の質量が最も大きい物質 は何か。その物質の化学式と酸素の質量を求めよ。 (2) 消毒や殺菌などに使われる過酸化水素水 (H2O2 水溶液) 30mL を完全に水と酸素に分解すると, 33.6mL の酸素が得られた。 用いた過酸化水素水の濃度は何mol/L か

計算方法を教えてください

7.大理石(主成分は炭酸カルシウムCaCO3) 7.0g に2.0mol/L塩酸を少しずつ加えていくと,塩化カルシウム と水と二酸化炭素が生成した。 二酸化炭素が発生しなくなるまでに塩酸50mLを要した。 塩酸は大理石中の炭 酸カルシウムのみと反応したとする。 (1) 発生した二酸化炭素の体積は、 標準状態で何Lか。 (2) この大理石中の炭酸カルシウムの純度(質量百分率) は何%か。 5.

計算方法を教えてください 色々書いててすみません💦

(1) 発生した水素の体積は標準状態で何Lか。 448 6120 6. マグネシウム 3.6g に 2.0mol/Lの塩酸100mL を加えると,水素が発生し,塩化マグネシウムが生成した。 (2) 反応せずに残る物質は何か。 その物質の化学式と残る物質量を答えよ。 18,400 44 00 5,6 0

計算方法を教えてください

理数化学(1年次) 第4回考査問題 No.2 思考問題 以後の計算では次の値を用いること。 数値は有効数字2桁で答えよ。 原子量: H=1.0, C=12, N=14, 0=16, Mg=24, S=32, Cl=35.5, Ca=40 5. エタンC2H6 2.8L の完全燃焼について、 次の問いに答えよ。 (1) この反応の化学反応式を書け。 (2) 生成する水の質量は何gか。 (3) 生成する二酸化炭素の気体の体積は標準状態で何Lか。 (4) 燃焼に必要な空気は標準状態で何Lか。 ただし,空気は窒素と酸素が体積比で 4:1の混合気体であるとする。 18 2H2O 16+2

計算の仕方が全く分かりません 教えてください

125gのNaClを水100gに溶かした溶液の質量パーセント濃度は何% A 25 4 X100= 20% 225+100 2、質量パーセント濃度が25%の食塩水 400gには何g食塩が溶けています 400×100=25%.x=100g 17 11. IT AI Lebly b 000 my to wel=14 HEMIAN It Zin

(4)わからないです。教えてくださーい

4. 気体の溶解度 【知識・理解】 酸素は、0℃、1.0×10Pa で 1.0Lの水に 2.2×10-3mol (49mL)溶ける。 (1) 0℃、1.0 × 105 Pa で 5.0Lの水に酸素は何mol 溶けるか。 (20℃、2.0×10Pa で 1.0Lの水に酸素は何 mol 溶けるか。 (3) (2) 溶けた酸素の体積は、 2.0×105 Pa では何mLか。 no Hr gr 428 12,00 5 (4) (3)で求めた酸素の体積を、 1.0×105Paに換算すると何mLか。 (5) 0℃、2.0×105Pa で 1.0Lの水に空気が接しているとき、酸素は何g溶けるか。 ただし、空気は窒素と酸素が体積比 4:1の混合物とする。 200 28 × 2400 5×22 11.0×103 32Haus 188-2009 下 18 (1) (2) (3) (4) (5) 422×1 & mul myft ~ol/kg 小計 08 3001 6 1 11 leta mul (49m²) 25m² 1.6×10²g

至急‼︎（3）の②がよくわかりません。教えてください。

Ne Na 6 図は,原子A~Fの電子配置を表したものである。 A 8+ D My Ai SSPS cl Ark.la AH. LL E LL Na Ar (1) ①1価の陽イオン、 ②2価の陰イオンになりやすい原子はどれか。 それぞれ図のA〜Fから1つずつ 選び、その記号とイオン式を書け。 ① D Nat ②BO2- (2) 図のA~Fの中で, ① 最も陰性が強い。 ②最もイオン化エネルギーが大きい,と考えられる原子 はどれか。 それぞれ1つずつ選べ。 O C(F) ②F(Ar) (3) 図のA~Dの原子が最も安定なイオンになったとき,どれも同じ電子配置になる。 ① A~Dがつくる安定なイオンと同じ電子配置の原子は何か。元素記号で書け。 Ne ② A~Dがつくる安定なイオンの半径はどうなるか。 大きい順に左から書け。 ↓ DABC A.B.C.P

(2)が分かりません お願いします

中和熱を測定するために次の実験をおこなった。 すべての水および水溶液の密度は 1.0g/cm²と し、水および水溶液の比熱は4.2 J/ (g・K) とする。 有効数字 2 桁とする。 <実験 | > 水 100mL に固体の水酸化ナトリウムを4.0g加えたときの温度変化は図のようになった。 <実験2> 2.0 mol/Lの塩酸 100mLに固体 リウムを 4.0g 加えると、 10.4kJ の発熱が見られた。 (1) 31℃ 初20℃ NaOH 11℃上昇 + 318 度 30 (1) 水酸化ナトリウムの溶解熱を求 (2) 中和熱を求めよ。 (3) 2.0 mol/Lの塩酸 100mLに固体の水酸化ナトリウムを 10.0g 溶かすと何kJ 発熱する か求めよ。 = 4g (°C) 46 25 aq = NaOHam+QKJ 20 mcat 水酸化ナトリウ ムを加えた時点 100g×4.2×11 4620 J =0.1mol 1molにするには4620×10:46.2kJ Tomy 時間 の水酸化ナト めよ。