化学 高校生 3年以上前

この問題なのですが、どうして3枚目のようにやらないのですか？二酸化炭素の変化？はないのでしょうか、？

常温下において, 水に溶ける二酸化炭素の濃度はその圧力Pco.[Pa]に比例し, [CO.]= 4.0 × 10-7× Pco:[mol/L] で表される。水溶液中で二酸化炭素はさらに次式のように二段階で電離する。 K,. K,は各段階の電離定数を表す。 [H*][HCO] CO2+ H.O - + HC0。 K, = = 8.0×10~mol/L D [CO.] HCO。 - H* + CO K。 = 1.5× 10-10 mol/L ニ [HCOs] 純水に二酸化炭素を1.0×10° Pa で接触させたとき, 水中で生じる炭酸水素イオ ンおよび炭酸イオンの濃度は何mol/L か。それぞれ有効数字2桁で求めよ。 ただ し,第二段階の電離は, 第一段階の電離と比べて非常に起こりにくく, 第二段階の 電離によって生じた水素イオンは第一段階の電離によって生じた水素イオンの量に 比べて無視できるほど小さいものとする。

化学 高校生 4年弱前

なぜ、V1−V2になるのか分かりません

を使って取り組もラ! (04 神戸薬科大 改) とする。 川たて正確に 100mL に希釈した。この水淡液 20mLをホールピペットを用いて正確にはか りとりビーカーに入れた。 00) や水を不純物として含んでいる。このの結晶 m [g] をメスフラスコにとり、蒸留水 の水浴液に、ビュレットに入れた10.10mol/L.の塩酸を適下し, 中和した。 そのときの pH の愛化を pH メーターを用いて調べた結果 次図に示すような中和滴定曲線が得られた。ただ し、第1中和点および第2中和点では次のような反応が完了しているものとする。 第1中和点 NaOH + HCI→NaCl + H,0 Na,CO, + HCI→NaHCO3 + NaCl 第2中和点 NaHCO, + HC1→NaCl + H,O + CO2 12 第1中和点 8 pH 4 第2中和点 0 Vi V2 塩酸の滴下量(mL) 口問1 滴定に用いた水溶液 20 mL 中の水酸化ナトリウムを中和するのに要する塩酸の量(mL) を V, V½を用いて表せ。

化学 高校生 5年弱前

二段階滴定です。三枚目のように解いたら解けませんでした。与えられているのがgだからですか？ あと、体積比を取るのはなぜでしょうか？　お願い致しますm(_ _)m

キ と 革導.> 2 レ]| 問3 試料A 6.00g中に含まれる とと CO。 の一段階滴定 1 上 ee トリウA(試料A)の純度を求める実験を行った。 試料Aa 上中の水分や水職化ナトリウムの一部が容気中の二酸化庶素と反応して生じた大 吉 1 トリウムを含んでいるものとする。 試料A 6.00gをビーカーに取り, 蒸留水を加えて浴かした後. メススフラスコを用いて 溶液の体積を 250 mL にした。 ホールビピペットを用いてこの溶液 10.0mL をビーカーに取り, フェノールフタレイン 溶液を加えを。ゅビュレットを用いて 0.200 mol/L の塩酸水溶液を滴下したところ, 浴溢の 色が赤色から無色になるまでに 26.00 mL が必要であった。 無色になった後, メナルオレ ンジ溶液を加え, 続けて塩酸水溶液を滴下したところ, 溶液の色が黄色から赤色になるま でに 2.00 mL が必要であった。 皿間1 下線部(1)について,.氷酸化ナトリウムと二酸化炭素との反応を化学反応式で書け。 | 問2 下線部(2)の反応について. ーー md リ 本ナトリウムの質量を求めよ。ただし 炭酸ナトリ ウムの式量を 106 とし, 符えは有効数字 3 桁で求めよ。 レノ] 問4 試料Aに含まれる水酸化ナトリ ウムの割合(純度)を質量パーセント (%)で求めよ。 ただし, 水酸化ナトリウムの式量を 40.0 と し, 答えは有効数字 3 桁で求めよ。 (大阪教育大〈履))

化学 高校生 約5年前

化学基礎の2段滴定の問題なのですが、解説の②と③の反応は一気に Na2CO3＋2HCl→2NaCl＋H2CO3 にはならないのでしょうか？

症で こ 溶液をフェノー 水酸化ナトリウムと炭隊ナトリ 証したと ころ, 20.0 mL で交 アラタレインを指示楽として 010 ml 0肖 二楽として加え, 同じ塩酸で清 ルレォレンジを指示薬 メチ7 中の水酸化ナトリ ウムと炭酸ナ 色した。続いて, この水浴液に ころ, 5.0 mL で変色した。 最初の水浴液 定した トリウムの物質量を求めよ。 は 陣還 まず NaOH の中和和反応 (①式)が 講語OHHCl = NaCl+ HLO キネ 起こり、さらに NezC0: の中和反 詳Ni60+HCI 一っ NaCl+ NHCO> @ 応 (②式) が起こる。①式, ⑨式 NaHCO』+HCI 一っ Nacl+キO+CO。 …③ の反応完了後に, ②式で生じた NaHCO。 の中和反応 (③式) が起こる 混合溶液と塩酸の滴定曲線は, 2 か所でpHが大 きく変化する。第 1 中和点は②式の中和点で。フ ェノールフタレインの変色により判定できる。第 2 中和点は③式の中和点で, メチルオレンジの座 色により判定できる。 水溶液中のNaOH を* [mol], NazC0』を y [mol) とすると, 第一段階の病定 (①式②式の反応) ついて, NaOH の物質量+NazCO。 の物質量 2 ァ (moD+y (mo =010 mol/Lx 0エー2.0x10-* ー段階の滴定の HCI の物質