周期表で、一族なら+、2族は2プラス、、、ということは、3族は3プラス、4族は4プラスになります？5族は3マイナスでしょうか？

この3つについて教えてほしいです。

37.周期表と元素 表は元素の周期表の一部である。(1)~(7)に該当する元素をa~nからすべて選べ。 族 周期 2|3|4|5|678|910111213|14|15 1617 18 1 b 1 a C d 2 g hii k 3 f 4 1 m n (1) アルカリ金属元素[ (2) アルカリ土類金属元素 (4)金属元素 (3) 遷移元素 (5) 二価の陽イオンになる。[ (6) 二価の陰イオンになる。[ 例題6,29,30 (7) a~nのうち,イオン化エネルギーが最も小さい。[ ah OICC/ e- 1

1の(5)(6)2の(4)解説が欲しいです 休み明けテストなので至急お願いしますm(_ _)m

1. 物質を構成する、化学的に分解できる最小粒子を原子と いう。 右の図は1) 電荷を帯びたA格があり、その周囲にB 十がある。 A は正電荷を帯びたC陽12個と電荷を帯びていない DPE2個からなっていて、Cの数とBの数は同じである。 この原子の大きさ(図x)は約 0.3nm である。 原子核を1円硬貨のサイズに例えると、電子は(s). A 原子の模式図である。中心部には正の C B 離 x れたところにある 0-5mm (1)この模式図は何原子か、元素記号で答えよ (2) 下線ABCDに適する語句を答えよ 3 3 の 10°(十億) Dメートル (3)下線 nm の読み方をカタカナで書け 03入m ② 10° (千) ③ 10°(百万) cm である。 (4) 1m は何nm か、 102(兆) 0 10°(百) Lm 1形か が 1円硬貨のサイズは、 電子は1円硬貨からどのくらいの距離にあることになるか 3 10m 0.3 ④ 1km 6 100km 0 10cm 1m (7) 次のうち、正しいものをすべて答えよ ② 35㎝L =D 350mL 1MB = 1000GB ① 1dL = 100mL の 10um = 0.01mm 2. 下線に適する数を答えよ。必要なら、原子番号は下記周期表を参考にせよ ()HA1原子には、陽子が」了 個、中性子が「個、電子が」く個ある。 個ある。 (2) 37C1原子には、陽子が_「個、中性子が20個、電子が (3) H:O 分子には、陽子が[0個、 電子が|U個ある。 14 Ca'*には、 陽子が 個、電子が」 個ある。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16|17 18 11 H He 2 Li Be B C N 0 F Ne 3 Na Mg Al Si P S CI Ar 4 K Ca Sc| Ti V Cr Mn Fe | Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr 5 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb|Te 1I Xe 6 Cs | Ba Hf| Ta W Re Os Ir Pt|Au Hg|TI Pb Bi Po At Rn

遷移元素は〜 のところからどういう意味か教えてほしいです！

典型元素は族ごとに大きく異なる 性質を示すが,遷移元素は, 原子の最外殻電子の数が1または2でほとん →p.204(発展 ど変化しないため,周期表で左右に隣り合う元素どうしでも, よく似た性

⑴番で、臭素分子の質量が最も多いと書いてありますが、なぜわかるのですか？また、周期表での分子の質量の特徴などがあれば一緒に教えてください。

問題 60 発展例題4 沸点の高低 次の(1)~(3)の物質の組み合わせについて,それぞれ沸点が最も高いと考えられる物質 はどれか。化学式を示し,その理由を簡潔に記せ。 (1) F2, Cle, Br2 合諸ごに特面四 玉衣 仕品 (2) HF, HCI, HBr (3) Cle, HCl, NaCI 解答 (1)いずれも無極性分子からなる物質であり,臭素分子 Br2 の 質量が最も大きい。構造のよく似た分子では,分子の質量(分 子量)が大きいほどファンデルワールス力が強く働く。 Br2, 質量が大きく,ファンデルワールスカが強く働くため。 考え方 沸点の高低は,一般に 粒子間の結合力や引力の 強弱に関係する。 一般に,共有結合>イオ ン結合>全尾 合ル志 レざね に山、バ

2の三教えてください 番号が大きいほど陽子の数が増えるので小さくなるのでは 出来るだけ早く教えて欲しいです

例題1 原子の構造 天然の塩素原子にはCI, CIの2種種類が存在する。 この2つの原子を互いに何と呼ぶか。 (2) 次の表の(ア)~()に適する数値を入れよ。 陽子の数 質量数 電子の数 (ウ) 中性子の数 等CI CI の) の) (3) 塩素分子Claには, 何種類の塩素分子が存在するか。 (1) 原子番号が同じで, 中性子の数が異なるた め,質量数が異なる原子である。 (2) 中性子の数=質量数-陽子の数であるから, 原子番号=陽子の数%3D電子の数 質量数=陽子の数+中性子の数 (イ) 35-17= 18 (3) 35CI- 35CI, 35CI- 37CI, 37CI- 37CIの3種類の組み合わせが考えられる。 (カ) 37 -17 = 20 (2Xア)…17 イ)… 18 (ウ)…17 (エ)…35 (オ)…17 (か…20 (キ)·17 (3) 3種類 解答(1) 同位体 (ク)…37 例題2 原子の電子配置と元素の性質 第2周期,第3周期の元素について, あとの各問いに答えよ。 族 周期 11 2 13 14 15 16 17 18 2 の) -3 (1) L殻に4個の電子をもつものを選び, 記号で答えよ。 M殻に6個の電子をもつものを選び, 記号で答えよ。 ア)~(キ)の元素のうち, 原子半径が最も大きいものを選び, 記号で答えよ。 4)陰性が最も強いものを選び, 記号で答えよ。 金属元素をすべて選び, 記号で答えよ。 単体が常温で気体であるものをすべて選び, 記号で答えよ。 (1X2) L殻に4個の電子をもつのは第2周期, 'M殻に6個 の電子をもつのは第3周期の元素。 (3) 希ガスを除き,周期表の左側の元素ほど原子半径が大きい。 (4)希ガスを除き, 周期表の右側 · 上側の元素ほど陰性が強い。 (5) 周期表の左側·下側の元素ほど金属性が大きい。 (6) 窒素,酸素,フッ素, ネオン, 塩素, アルゴンが常温で気体として存在する。 典型元素の価電子の 数は、族の番号の1 の位の数に等しい。 ただし、希ガスの価 電子の数は0とする。 解(1)() (2) (セ) (6)(),(カ, キ), (), (ソ), (). (3)(ア) (4)(キ) (5) (7), (イ), 分), (コ), (サ) 第2章 原子の構造と元素の周期表 19 化学基礎·第1編 S

塩基性酸化物と、酸性酸化物、両性酸化物の違いがいまいち分かりません。 また、これを覚えたら、どんな問題で役立つのでしょうか。覚えるものですか？ お願いします！

1つでもいいのでよろしくお願いします

1.水素原子の電子が、n=6 から n=5 へ移行する際に放出するエネルギーと、その際に 発生する電磁波の波長を求めよ。/2 ア 2.リュードベリの式を用いて水素原子の第1イオン化エネルギーIE1を計算せよ。 また、 Wikipediaでその値を調べ、計算結果と比較せよ。 ヒント: イオン化エネルギーは基底状態の電子を最低の非束縛状態まで持って行くのに必要な エネルギーで、水素原子の場合は、電子を n=1 の状態から n=8の状態にする際のエ ネルギー差と考えることができます。 3.主量子数 n=3までにある軌道の数を答えよ。 4.次の原子、あるいはイオンの電子配置を、周期表や電子配置の表を見ないで書け。 g) 17C- h) 20Ca2+ a) C d) F ) 24Cr b) N e) 10N. k) 25Mn c) 8O f) 13AI i) 23V 1) 30Zn

なぜ同じ族の中で原子番号が大きいほど陽性が強くなるのかの原理が知りたいです。🙇‍♀️

原子の陽性·陰性 9陽イオン 0大き の陰イオン 2大き 基本用語 説 明 原子核に電子を引きつける力が小さく, ©( なりやすい性質のこと。周期表の同じ族(縦列)の典型元素 では,原子番号が®( 原子核に電子を引きつける力が大きく, ®( なりやすい性質のこと。周期表の同じ周期(横行)の典型元 素では,18族元素(貴ガス)を除いて原子番号が@ ( くなるほど陰性が強い。 )に 陽性 )くなるほど陽性が強い。 )に 陰性 1

基本事項だとは思いますが自分の中で整理できていないので質問させてください。 ①周期表に書かれている元素の原子番号とその原子量が比例関係にならないのは他に同位体があり、全ての平均値をとっているため。 ②原子番号と質量数は、その原子の陽子数=中性子数であれば比例する。 ③元素... 続きを読む