このように,水溶液の pH を変化させたとき,
[AH]。
TAH)。+[A。
P=
で定義されるPがどのように変化するかを考えよう。ここで, Pは,K。と [H*]。を用いて
P=
ウ
と表される。水溶液の pH を様々な値で一定に保っためには, pH の緩衝作用を持つ水溶液を用い
ればよい。ただし, 緩衝液中の物質が弱酸の水中での電離と有機浴溶媒Xへの溶解に影響を及ぼさ
ないとする。そこで, (8)式においてK、が [H*]..に比べて十分小さい条件では, P= 8.0 となる。
一方,[H*]。がK、に比べて十分小さい条件では, (8)式の両辺の対数をとると pH とlog., K, を
用いて
log1o P=
+ log1o 8.0
エ
と表される。
問 水溶液中のpH と log.o P の関係を示すグラフは図2の(あ)~(か)のうちどれが最も適切か。
その記号を答えよ。
10
10
10
(あ)
(い)
(う)
0
ー10
0
ー10
0
ー10
0
5
10
5
10
5
10
pH
PH
PH
10
10
10
(え)
(お)
(か)
ー10
0
ー10
0
ー10
0
5
10
5
10
5
10
PH
pH
PH
図2
n d8o
TT
3 g3o
logio P