計算ができません💦 教えてください!!

原子量 H=1.0, C=12, 0=16, Na=23, Cl=35.5, Cr=52, Ag=108, log1o2.0=0.30, log1o3.0=0.48, 気体定数 R=8.3×10°Pa·L/(mol·K), 水のイオン積 Kw=1.0×10-14mol'/L? (25°C), 強酸 強塩基の電離度1.0 188. エステルの生成量●L40% の酢酸 CH3COOH 水溶液 300gとエタノール CaHsOH 46gを反応させた。このときの平衡定数を4.0とすると, 平衡状態では何gの酢酸エチ ル CH.COOCH5 が生じているか。有効数字2桁で答えよ。V97 =9.8 とする。(固)

これは全部暗記するものですか？

どのようにしたら、酸性、中性、塩基性を区別出来ますか？

次の(3)-(f)の塩について, 下の問いに答えよ。 a) NaHSO4 (b) KNOs (c) NaHCOs ) CHsCOONa (e) NH4CI (f) CaCI(OH) (@-(@)の水溶液の性質(酸性・中性・ 塩基性) を記せ。

なんで矢印2個かわかりますか？😅

化学基礎について質問です。 PHが5の溶液を1000倍に薄めたらどうして答えが7になるのですか？8じゃないんですか？ 二つ目はCH3COOH 0.01mol／Ｌ 電離度a＝0.01で答えが4になるでしょうか。

(2)からわかりません