この2問がよく分かりません 書き込んでてすみません💦

201636 (②2) 硫酸ナトリウム十水和物 Na2SO410HzO 16.1gを水100gに溶かした。 Na2SO4は完全に電離しているも [-2.55°C] のとすると、この水溶液の凝固点は何℃か。 分子量 H2O=18.0, 式量Na2SO4=142 AF A ○2.章末問題4 水 1000g にグルコース 0.100mol を溶かしたところ,沸点が水の沸点より 0.0515℃高くなっ た。 次の問いに答えよ。 ただし, 水の沸点は100℃とする。 しなり (1) 水 1000g に尿素 0.200mol を溶かすと,沸点は何℃になるか。少数第2位まで求めよ。

よく分かりません

問題 断面積が 2.0cm²のU字管の中央に, 水分子のみを 通す半透膜が固定された装置がある (ア)。 U字管の左側には 50mL の純水を、 右側には非電解質 X が 0.40g 溶解した 50mLの水溶液を入れ、左右の液面 の高さに差が生じないように、ピストンを用いて水溶液 側に圧力をかけた (イ)。 このとき, ピストンを用いて 水溶液側にかけた圧力は1.2×103Pa であった。 200m² 半透膜 U 1.2×183 イ 2.0m² 純水 非電解質Xの水溶液 33₁, (₁2x10 操作の結果から得られる Xの分子量を有効数字2桁で 求めよ。 ただし, 大気圧は1.013×105 [Pa], 温度は27℃で一定に保たれているものとし、 気体定数は 8.3×103Pa・L/(K• mol)とする。 【1.7×104】

教えてください 書き込みは気にしないでください

原子量は Cu=63.5, Ag=108 ファラデー定数は 9.65 × 104C /mol 1. 白金電極を用い, 硝酸銀水溶液を5.00Aの電流で16分5秒間電気分解した。析出した銀の質量は何gか。 また, 生じた酸素の体積は標準状態で何Lか。 原子量は Ag=108 16 860 5 48 00 0.04 965004850.00 96500 4800 26,500 Sx965=4800ct 00 2. 白金電極を用い, 塩化ナトリウム水溶液を0.965Aの電流で10分間電気分解した。 陰極 陽極で生じる気 体の名称とそれぞれの物質量を答えよ。

教えてください

3. 白金電極を用いて希硫酸を電気分解したところ, 陽極から発生した気体の体積は標準状態で33.6mLで あった。 (1) 電気分解に要した電気量の大きさは何Cか。 (2) 陰極から発生する気体の体積は、標準状態で何mLか。

教えてください

で生じる気 4.右図のように2つの電解槽を直列につないで電気分解を行うと, 電極Aに5.4gの銀が析出した。 (1) 各電極で起こる化学変化を電子eを含むイオン反応式で示せ。 A 白金 B 白金 (3) 電極B付近の溶液のpHはどのように変化するか。 反応式を用いて説明せよ。 A じ炭素 *** D 素 硝酸銀水溶液 塩化銅(ⅡI)水溶液 (2) 電極Cで析出する銅の質量は何gか。 また、電極Dで発生する塩素の標準状態 (0°C, 1.013×10°Pa) での 体積は何Lか。 塩素は水に溶けないとする。

明日までなので急いでます よろしくお願いします

類題 2 図のような装置で直流電流を流して電気分解を行った。 このとき電解槽Bから発生した気体は標準状態で0.84L であった。 原子量は Cu=63.5 (1)電解槽Àの陽極付近のpHはどう変化するか。 (2) 回路に流れた電子は何mol か。 Pt Pt CuSO4水溶液 電解槽A A 電源 電流計 Pt Pt NaOH水溶液 電解槽B ユー Cu² Cutt SO² H2O Nat OH Hoo 24

急いでます 教えてください

類題 2 図のような装置で直流電流を流して電気分解を行った。 このとき電解槽Bから発生した気体は標準状態で 0.84L であった。 原子量は Cu=63.5 (1) 電解槽Aの陽極付近のpHはどう変化するか。 (2) 回路に流れた電子は何mol か (3) 電解槽Aの陰極付近で析出する金属の質量を求めよ。 A 電源 電流計 Pt Pt Pt Pt CuSO4水溶液 NaOH水溶液 電解槽 A 電解槽B コー Cut 504 H₂O NET OH H₂0 21 HO

計算方法を教えてください🙏

8. 次の計算をせよ。 (1) 1.0g の一酸化炭素, 水素, メタンをそれぞれ完全燃焼させたとき, 反応する酸素の質量が最も大きい物質 は何か。その物質の化学式と酸素の質量を求めよ。 (2) 消毒や殺菌などに使われる過酸化水素水 (H2O2 水溶液) 30mL を完全に水と酸素に分解すると, 33.6mL の酸素が得られた。 用いた過酸化水素水の濃度は何mol/L か

計算方法を教えてください

7.大理石(主成分は炭酸カルシウムCaCO3) 7.0g に2.0mol/L塩酸を少しずつ加えていくと,塩化カルシウム と水と二酸化炭素が生成した。 二酸化炭素が発生しなくなるまでに塩酸50mLを要した。 塩酸は大理石中の炭 酸カルシウムのみと反応したとする。 (1) 発生した二酸化炭素の体積は、 標準状態で何Lか。 (2) この大理石中の炭酸カルシウムの純度(質量百分率) は何%か。 5.

計算方法を教えてください 色々書いててすみません💦

(1) 発生した水素の体積は標準状態で何Lか。 448 6120 6. マグネシウム 3.6g に 2.0mol/Lの塩酸100mL を加えると,水素が発生し,塩化マグネシウムが生成した。 (2) 反応せずに残る物質は何か。 その物質の化学式と残る物質量を答えよ。 18,400 44 00 5,6 0