なぜ赤線部のようにCα(mol/L)となるのですか？🙇🏻‍♀️

問題 083 弱酸・弱塩基のPH M 1回目 月 18 M 2回目 次の文章を読み、文中のにあてはまる数値を①~⑤から1つ選べ。 0.10mol/Lの酢酸水溶液がある。この溶液の電離度が, 25℃で0.010であ ①1 pHは[ 22 」である。 ④ ③ 3 4 ⑤ 5 ( 湘南工科大) 説 Point 弱酸水溶液の水素イオン濃度 [H] と電離度 C(mol/L)の酢酸 CH3COOH水溶液(電離度α)の[HF]を求めてみる。 電離したCH3COOH は,電離度がαなのでCa (mol/L)となり、反応式 の係数から, CH3COOH 1molが電離するとCH3COO~とH+が1molずつ 生成するため, CH3COO- は Ca (mol/L), H+もCa(mol/L) 生成する。 電離前 CH3COOH C[mol/L] CH3COO + H+ Ca [mol/L] Ca [mol/L] ↑電離せずに残っているのは、Cから電離したCαを引いたもの 電離後 C-Ca [mol/L]」 よって, [H+] = Ca 〔mol/L] となる。 C=0.10mol/L, α = 0.010なので,上のPointより [H+] = Cα = 0.10 × 0.010 = 1.0 × 103mol/L となり,pH=-10g10 (1.0×10-3)=3 である。 なお,問題とは関係ないが, 弱塩基の場合も次のPointにまとめておく。 Point C [mol/L] のアンモニアNH3 水 (電離度 α) の場合は, NH3 + H2O NH4+ + OH¯ 電離前 C[mol/L] 電離後 C-Ca [mol/L] Ca (mol/L) Ca (mol/L) よって, [OH-] = Ca 〔mol/L] となる。 第7章 反応速度と化学平衡

問題文に25℃という条件が書いていないのに、解答の赤線部で水のイオン積=1.0×10¹⁴と書いてあるのですが、良いのでしょうか❓

124 問題 082 強酸強塩基のPH M2回目 ただし、塩酸および水酸化ナトリウムの電離度を1.0, 水のイオン積を1.0x 次の(1)(2)の文中の に該当する適切な答えを①~⑩から1つずつ選べ。 10-14 (mol/L)とする。 (1)0.10mol/Lの塩酸のpHはである。 (2)0.010mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液のpHは [ □である。 ① 0.10 ② 0.52 ③ 1.0 ④ 1.48 (5 1.52 ⑥ 2.0 ⑦ 2.48 11 ⑧ 12 ⑨ 10 13 (東洋大) (解説 (1) 0.10mol/L=101mol/Lの塩酸は,電離度が1.0とある ので、水溶液中でHCI分子は完全に電離している。 HCI → ①H+ + 1 CI- 電離前 10'mol/L <電離後 0 10-1×1mol/L 10-1x1mol/L 電離度が1.0つまり100%電離している よって, [H+]=10-1×1=10-1mol/L となり,pH = 1.0である。 (2)0.010 mol/L = 10-mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液は,電離度が1.0 とあるので、水溶液中でNaOHは完全に電離している。 NaOH → ① Na+ + 1 OH- 電離前 10-2mol/L 電離後 0 10-2×1mol/L 10-2 ×1mol/L よって, [OH-]=10-2×1=10-2mol/L となる。 ここで, Kw=[H+][OH-] = 1.0 × 10-14 (mol/L)2 より [H+] x 10 - 2 = 1.0×10 -14 [H+] = 1.0 × 10 - 12 となり,pH = 12 である。 (1)

5について質問です。 右の解答で赤線部のような式がでてくるのはなぜですか？🙇🏻‍♀️

問題 081 水のイオン積 次の文章を読み、文中の( 2回目 )に適当な数値(有効数字2桁) 語句, 式な どを記入せよ。[]は物質のモル濃度を表すものとする。 原子量はH=10. 0=16とする。 水分子H2Oはごくわずかに電離しており, 水素イオンHTと水酸化物イオ コンOHを生じ,次のような電離平衡が成立している。 H2O H+ + OH¯]] ･･･(ア) (ア)式の電離定数Kは次のように表される。 K = (1) [H2O] ･･･(イ) ここで, [H2O] は一定とみなされるので, K [H2O]は一定値となり、次の 式が成り立つ。 ･･･(ウ) K[H2O] = (-) = Kw Kwは,水の( 2 )とよばれ、25℃での値は,1.0×10-"(mol/L) 2 であり. 純水においては,[H+]と[OH-]が等しく, ( 3 )mol/Lとなり,このとき のpHは(4)である。また、水の密度を1.0g/mL とすると,純水 1.0L中 の水の物質量は (5) molである。 ( 富山県立大 )

結晶格子の密度でグラムの求め方がわかりません。 原子量は Na＝23 Cl＝35.5 アボカド路定数は6.0×10^23/molです アボカドロ定数×原子量じゃダメなんですか？

塩化ナトリウム NaCl の単位格子は、一辺の長さが5.6×10cm の立方体である。(5.6) 176 として、 次の問いに答えよ。 (1)1個のNaに接しているCIは何個か。 (2)1個のNaに最も近い Naは何個か。 (3)単位格子に含まれる Na+と Clはそれぞれ何個か。 (4) 結晶の密度は何g/cm 。 5.6×10m Na OCE

2-aでウとオでaと同じ，右回りとありますが，どうやって右回りって判断できるんですか？端にHを左端に固定させてるけど，そこからどうやって判断しているのかを知りたいです｡

(2) (a) 次の(ア)と同じ物質を(イ)~(オ)からすべて選べ。 (ア) CH3 HCOH Cl (イ) C HCOH CH3 CH3 (ウ) OH H3C CH (エ) CH 3 HCCI CI OH (b) (ア)と同じ物質群と(ア)と異なる物質群との関係を何というか。 (c) (b)の関係が生じるには,何という原子の存在が必要か。 CH3-C-CH3 CH2 (オ) H HOCCH3 CL 例題 48 273

教えてください🙏

4A+B→C で表される反応がある。AとBの濃度を変えて、それぞれの反応速度を求め、 下表のような結果を得た。 [A] =0.40mol/L、 [B] = 0.90mol/Lのときの反応速度を求めよ。 初濃度 [mol/L] Cの生成速度” 実験 [A] [B] [mol/(L・s)〕 1 0.30 1.20 3.2×10-2 2 0.30 0.60 1.6×10-2 3 0.60 0.60 6.4×10-2

さっぱりです。教えて欲しいです。

【問題】 2022 大阪教育大学 2/25,前期 教育 必要ならば、次の原子量または定数の値を用いよ。 J H=1.0, Cl=35.5, C=12.0, N=14.0, 0=16.0, Cu=64.0 Na=23.0,S=32.0, 気体定数 R=8.31×103 Pa・L/(K・mol) 図1に示した気体密度測定装置を用いて,シクロヘキサンの分子量を測定する実験を 1.00×10p aで行った。以下にはその際の実験方法と結果を記している。これらに関する次の問1~3に答えよ。 ただし、気体は理想気体として取り扱うものとし、熱によるフラスコの勝は無視できるものとする。 ⑥フラスコをビーカーから取り出したのち、このフラスコを冷やしてシクロヘキサンを液化させた。 フラスコが室温まで冷えてから、表面の水をよく拭き取った。 ⑦ アルミニウム箔と輪ゴムを付けたまま, フラスコ全体の質量[g]を電子天秤で 0.01g の桁まで (8 正確に測定した。測定後にアルミニウム箔と輪ゴムをはずして, シクロヘキサンを回収した。 ⑧ フラスコに水をいっぱいに満たし、その水をすべてメスシリンダーに移して体積 KL]を測定した。 ⑨ 結果は以下の通りであった。 a=134.72g, b=135.72g, t=97.0℃, V=0.375L 問1 下線部(ア)の操作を行う際、 安全に実験を行う上で気をつけなくてはならない点を1つ答えよ。 アルミニウム箔 かき混ぜ器 温度計 水 1 クランプ シクロヘキサン 沸騰石 図1 問2 この実験から得られるシクロヘキサンの分子量Mを,問題文中の a,bや気体定数Rなどの記 号を用いて式で表せ。 なお、 ⑥におけるシクロヘキサンの蒸気圧, ならびに液化したシクロヘキサン の体積は無視するものとする。 [実験方法と結果] ① 丸底フラスコの口に, 小さな穴をあけたアルミニウム箔を取り付け、輪ゴムで固定した。 アルミニ ウム箔を取り付けたフラスコの質量 a[g]を、電子天秤で0.01g の桁まで正確に測定した。 ② アルミニウム箔と輪ゴムをはずし、シクロヘキサンを駒込ピペットで約3mLはかり取り, フラスコ の中に入れた。このフラスコに, はずしたアルミニウム箔と輪ゴムを再び取り付けた。 ③図1のようにビーカーを金網の上にのせ、クランプでフラスコの高さを調節し、スタンドに固定し たのち,ビーカーに水を入れた。 ビーカーの水に沸騰石を数個入れた。 ④ (ア)ガスバーナーに点火して、 ビーカーの水を加熱した。 ⑤ビーカーの水の温度が100℃に近づいてきたら, ガスバーナーの火を弱めて、フラスコ内のシク ロヘキサンの量をよく確認し、シクロヘキサンが完全に蒸発してフラスコ内の空気がすべて追い出 されたあと、ガスバーナーの火を消し加熱をやめた。このときのビーカーの水温 [℃]を測定した。 ここで, フラスコ内の温度はこのとき測定した水温と等しいものとする。 問3 この実験から得られたシクロヘキサンの分子量 Mを、 有効数字3桁で答えよ。

化学の問題教えてください お願いします 写真の(3)、(4)、(5)の問題をそれぞれ途中式も含めて教えてください。 よろしくお願いします

〔注意〕 必要があれば,原子量は次の値を用いよ。 H, 1.00; C, 12.0; N, 14.0%; O, 16.0; Si, 28.0 次の文章を読み, (1)~(5)の問いに答えよ。 気体の質量をw[g], モル質量をM [g/mol] とすれば、その物質量はア [mol]である。気体の圧力 を P〔Pa〕,体積を V〔L〕,温度をT[K],気体定数を R [Pa・L/(K・mol)] とすると,理想気体の状態方程式 よりM=イ [g/mol] が得られる。 つまり、気体の圧力P, 体積V,温度T 質量w を測定すれば,そ の気体の分子量を求めることができる。 以上を踏まえて、常温常圧で液体である純物質Xの分子量を次の 実験から求めた。 小さい穴をあけたアルミニウム箔でふたをした内容積100mL 容器 (図1)を乾燥させ, 室温 (27℃)で質量をはかったところ 49,900gであった。 この容器に約2ml のXを入れ, 容器を図2 のように水に浸して加熱を始めた。 30分加熱すると容器内の液 体が見られなくなり、容器内はXの蒸気で満たされた。 この時 の水温は97℃, 大気圧は1.00 × 105 Paであった。 容器を取り出 して外側に付着した水を乾いた布でよく拭き取り,その容器を室 温 (27℃) まで放冷して再び質量をはかったところ 50.234gであった。 図1 ・小さい穴 -アルミニウム箔 ・内容積100mL の容器 水 図2 Xの蒸気を理想気体とみなし、 気体定数を8.31 × 103 Pa・L/(K・mol) とする。 放冷後に容器内で凝縮した Xの体積は無視できるものとする。 X の蒸気圧は27℃で 0.20×105 Pa, 97℃で2.00×105 Pa である。 (1)空欄とイに適した式を答えよ。 (2) 空気は、窒素と酸素が物質量の比4:1で混合した気体と考えられる。 空気の平均分子量を求め, 小数 第1位まで記せ。 導出過程も記せ。 (3)下線部で物質Xの質量を測定する必要がない理由を50字以内で記せ。 (4) Xの蒸気圧を考慮せずに分子量を求め, 整数値で答えよ。 (5) Xの蒸気圧を考慮して分子量を求め, 整数値で答えよ。 導出過程も記せ。

化学演習です。 計算過程 、公式など詳しく説明お願いします。

基本例題 9 モル濃度 180 (1) 1.8gのグルコース C6H12O6 を水に溶かして200mLとした水溶液は何mol/L か。 (2) 0.20mol/L 塩化ナトリウム NaCl水溶液100mL に含まれる NaCl は何gか。 (3)12mol/L 硫酸H2SO4 水溶液を水でうすめて 3.0mol/L 硫酸水溶液を300mL つくりたい。 12mol/L 硫酸 水溶液は何mL必要か。

【同周期のイオン半径の考え方】で、写真1枚目のサイトには、『陽子数が多いほど電子を引きつける』と書いてあったのですが、私の認識では、『原子核と電子の間にクーロン力が働き、引きつけあう』だと思っていました。 『陽子数が多いほど電子を引きつける』だと、真ん中の核から、電子に向... 続きを読む

Ne型電子配置のイオン半径 • 希ガスであるネオンNeと同じ電子配置をもつイオンのイオン半径を考える。 02- F- Ne Na+ Mg2+ AL3+ 陽子数 小 多 電子配置 8+ イオンの 大 +6 10+ 11+ 12+ 13+ 小 • • 大きさ O2-、F-、Na+、Mg2+、AI3+はすべてNeと同じ電子配置(K殻2個・L殻8個)である。しかし、中心 にある原子核中に含まれる陽子数は異なる。 O2-は8個、F-は9個、Na+は11個、Mg2+は12個, A3+は13個の陽子をもつ。 陽子数が多いほど電子を強く引きつけるため、 イオン半径は小さくなる。 したがって、 イオン半径(イオ ンの大きさ)は次のようになる。 02->F-> Na+> Mg2+ > A13+