計算方法を教えてください

7.大理石(主成分は炭酸カルシウムCaCO3) 7.0g に2.0mol/L塩酸を少しずつ加えていくと,塩化カルシウム と水と二酸化炭素が生成した。 二酸化炭素が発生しなくなるまでに塩酸50mLを要した。 塩酸は大理石中の炭 酸カルシウムのみと反応したとする。 (1) 発生した二酸化炭素の体積は、 標準状態で何Lか。 (2) この大理石中の炭酸カルシウムの純度(質量百分率) は何%か。 5.

計算方法を教えてください 色々書いててすみません💦

(1) 発生した水素の体積は標準状態で何Lか。 448 6120 6. マグネシウム 3.6g に 2.0mol/Lの塩酸100mL を加えると,水素が発生し,塩化マグネシウムが生成した。 (2) 反応せずに残る物質は何か。 その物質の化学式と残る物質量を答えよ。 18,400 44 00 5,6 0

計算方法を教えてください

理数化学(1年次) 第4回考査問題 No.2 思考問題 以後の計算では次の値を用いること。 数値は有効数字2桁で答えよ。 原子量: H=1.0, C=12, N=14, 0=16, Mg=24, S=32, Cl=35.5, Ca=40 5. エタンC2H6 2.8L の完全燃焼について、 次の問いに答えよ。 (1) この反応の化学反応式を書け。 (2) 生成する水の質量は何gか。 (3) 生成する二酸化炭素の気体の体積は標準状態で何Lか。 (4) 燃焼に必要な空気は標準状態で何Lか。 ただし,空気は窒素と酸素が体積比で 4:1の混合気体であるとする。 18 2H2O 16+2

1問だけです！明日の朝に提出なので急ぎです💦 計算方法と答えを教えてください

(10) 0.20mol/Lのアンモニア水が200mLある。 この水溶液の溶質の質量は何gか。

教えて欲しいです🙇‍♀️

(3)次の原子やイオンの大きさを比較し、大小関係を<,>= の記号を用いて答え、その理由も答えよ。 7/11 (月) 提出 (7) Na K (イ) Na Na+ (ウ) C1 (エ) K+ Cl¯ Cl¯

分かりません( ˘•ω•˘ ).｡oஇ 教えて欲しいです。。

思考問題 以後の計算では次の値を用いること。 原子量: H=1.0, He=4.0, C=12, N=14,0=16, Na=23, Mg=24, Al=27, P=31, S=32, CI-35.5, アボガドロ定数 : 6.0×1023/mol K=39, Ca=40, Fe=56 5. 次の問いに答えよ。 (1) ① カリウムイオン ②リン酸イオン ③酢酸イオンに含まれる電子の総数をそれぞれ答えよ。

(3)の答えは3.4なんですけど、3.40にしなくてもいいんですか？

解答 気体の体積 物質量は, 22.4 L/mol 質量は, 32g/mol×0.25mol = 8.0g (1) 標準状態で 33.6Lのオゾン 03 は何gか。 (2) 標準状態で 5.60Lの硫化水素 H2Sは何gか。 (3) 標準状態で4.48Lのアンモニア NH3 は何gか。 物質の質量の計算では 5.6L =0.25 mol

(3)（４）が分かりません).｡oஇ

(5)標準状態 (6) 標準状態で 5.60Lの二酸化炭素 CO2に含まれている二酸化炭素分子は何個か。 G モル濃度 S.I. (1) 水酸化ナトリウム NaOH 2.0mol を水に溶かして1.0Lにした溶液は何mol/Lか。 (2) 硝酸銀 AgNO3 0.10 mol を水に溶かして 200mLにした溶液は何mol/Lか。 (3) 塩化亜鉛ZnCl2 68gを水に溶かして 250mLにした溶液は何mol/Lか。 (4) 標準状態の塩化水素 HC12.24L を水に溶かして 2.0Lにした溶液は何mol/L か。

教えて欲しいです！

(2) 自然界のホウ素は相対質量 10.0のVB と相対質量 11.0 の "B の2種類の同位体からなる。 原子量が 10.8 だとすると, '0B の存在比は何%か。

分かりません

問3 アルゴンはカリウムより原子番号が小さいが,原子量はカリウムより大きい。 この理由を表1を参考に説明せよ。