いまいち理解出来ませんでした。 解説お願いします。

原子量は1?C=12 を基準に決められている。天然に存在する 炭素は、おもに 12℃ と °Cとからなっており, 14C はごく微量で無視できる。通常,炭素 の原子量が C=12.011 と記されていることから考えると, 炭素原子 1000 個中には,1°C は何個存在していることになるか。ただし, '3Cの相対質量は 13として計算してよい。 [信州大)>68 88. 原子の相対質量● V 0O UNO n0

黄色いところの解説をお願いします。 なぜ中性ではないんですか？

次の塩を,(ア)酸性塩,(イ)塩基性塩,(ウ)正塩に分類せよ。また,各塩の水溶液の液性 は,(a)酸性,(b) 塩基性,(c) 中性のいずれか。 塩の分類 (ウ) (ウ) (ア) (ウ) (ウ) 塩 水溶液の液性 水溶液の液性 塩の分類 (ウ) (ウ) 塩 KS Ca(NO)2 CUSO4 NaSO』 KHSO4 NaHCO (ア) (NH)»SO。 (ウ) (イ) CH:COON』 NaPO4 CUNO(OH) 【塩の分類】化学式に酸のHがある → 酸性塩 [解説] 化学式に塩基の OH がある =→ 塩基性塩 Jm の ホHG-M 化学式に酸のH も塩基の OH もない → 正塩 T.0 TO 水溶液の液性は塩の分類の名称と無関係である。液性は塩の成り立ちを考える。 KAS:強塩基KOH と弱酸 H2Sからできた正塩で「塩基性」 CuSO4:弱塩基 Cu(OH)2 と強酸 H2SO4 からできた正塩で 「酸性」 中 KHSO4:強塩基KOH と強酸H2SO4 からできた酸性塩なので「酸性」 (NH)SO4:弱塩基 NH3 と強酸 HASO4からできた正塩で「酸性」

アジピン酸とヘキサメチレンジアミンの表記についてです。 これはどちらでも大丈夫ですか？それともダメなものはありますか？

RAらい ーールー ーーーーーー 加間IO)。- COのロリ YSRUNOOI CS Re (OOロー MA > 構- 2 VH 、 MA CCH。 7 に 2 たキオナレテラジマヤミ

なんで2番は③の反応式で終わらしたらダメなんですか？

本WS で @⑳ Cu > 00の6用 ①式x2+⑨式X3 より,。 3Cu+2HNO+ 6っ 3CザPf 4HkO 2NO 左辺の6H' はHNO:が電苑したものであり, その組合せ相手の 0 46 ⑧式には記されていない。 したがっ , 両辺に6NO を加え左辺は6H* と組み合わせて 6H おは 30 と組み合わせて3CuNOx と 隊和に < 3 3 uオ8HNO』 一っ 3Cu(NO)。 + 4HO 二 2NO 了ソ 0は利和 …⑨

センターの過去問(問3)を教えてほしいです💦 解答を読んでもわかりません… よろしくお願いします！

和 yanmauxyeiunolea 2weer 部分)に含まれる金属原子の数はいくつか。正しい数を 20-@5。。 ら一つ選べ。 | 3 |個 単位格子 (灰色部分) 居A. 層B EKのRB (上から見た図) 0

（エ）で、NaOHとH2SO4になって水酸化ナトリウムと硫酸なので強塩基と強酸になって、中性になると思ったのですが、なんで酸性なのですか？

8. 次の塩のうち, 水溶液が酸 のはどれか。 と(チ07” ,ーレ7人を2で| Z) Naco.楓他辻) Nao。羽- ゅ) ccooNt。 旬 ⑧/ Netso。醸修天 (3) CHiCooNa疲み)) Nucl郊 (*) cuNo。 kas0。 M の月 (*修/ 罰 本 (の贅夢作 (の事到(あの(の選+爵 の0 本人 人*/用+毅 (大備/ 0⑦ 基+用(中修/

途中から分からないので教えてください！お願いします!!!!!!🙏

に 末十係法によって係数を補い, 次の化学反広式を完成さきせよ。 (て)ouナ( 2HNO。一- ( )ouNo)。 + ( )HzO ( )NOs 了了、 間。 り・ od 負 5 20もと @ Gp zeのプチ イィ スe-

なぜ2桁で答えるのですか？

昌志数6.0X102 て、次の各問い( ic ただ ME 導 か 気体の体穂はすべて概状角での作衝と ンモニアの質量は何gz か。 また、 その体積は何L か。 三女がある。この物質量は何 mol か。また、そのアンモニア分の衝は何人7 に がある。このアンモニアの物質量は何 mol か。 また、この交休了 > 標準状態での体積は何しになるか。 がある。この中のアンモニケア分子の数は何個か。また、水素康子は人 ニアは合成される。この反応を化学反応式で午け。 つく|2 とき、 必要な窒素と水素の体積はそれぞれ何 し 必要か。 7mol、標準状態における気体uno の作

囲っているところは、なんで1.0×10−1乗になるんですか? 問題はわかるけど、計算できません(¯―¯٥)

和 導 リウム水溶浴10mL の折合ル/ 137 k 1 氷の イオン丁がw を 10。 ーッKS clから生じるH「 と, 1 価の絢生。 NR er 5 店5、) - か じる OH- の物質量は, a0H がから圭 N “ _10 」 <]=1.0X10-!mol aCl+HzO Hr :0.10molルXっ00 ~ デーキ し 1 ルル _0_ TXx1=3.0X1 IO! OH- :0.30moMLXュ60 て ee | 後に OH~ が残る。 反応矯の混合氷 したがって, 反応後にOH~ が残る。) 8 るHHと : H- の物 ォンの量 nh 1 4 10「 unoT)* =ー1.0X10~“mo 1.0X10~-!mol/L

これは丸暗記するしかないですか？

_得類縛個 塩の名称 組成式 もとの酸 | もとの塩基 | | 塩化ナトリウム NEei HCI ! NaOH | 正壇 | 塩化アンモニウム | NHCI HCI 1 NHs 了 トに 酢酸ナトリウム CHaCOONa | CHaCOOH NaOH | 硫酸水素ナトリウム NaHSG。 HzSO。 | NaOH | 酸性塩 | 炭酸水素ナトリウム NaHCO。 HsCO。 1 NaOH | 計 リン酸二水素ナトリウム NaHzPO。 HPO。 : NaoH | 性和性才 坊化酸化マグネ シン MgCI(OH) |HCI : Mg(OH)2 硝酸水酸化銅(TI ) CuNOs(OH) | HNO。 iCu(OH)。 |