คลการทดลอง
Fe (aq) + SCN Caq)e [Fe(SCN)]เ2)
ซึ่งหทง
ไม่มีสี่
หลาท สารละลยที่เริม
กี่ยมสาละลาย
สสัม
1
2 |a.1 ๆ ECNO.),
3
0.1 ๆ KSCN
สิ่ทองอดนก
4
0.1 ฯ NH,OH
ชานที่ 2 ผลา0อุกณหภูมิr่อระบบสัมดุล
[Co(H,0),3 ca)
* 4C (e) - [Co Cl.] cag) &H,0(1)
สีน้ำเงิน
ที่ของสารละกาย
รoดที่ จุณหภูมิน้ำ (t)
สม่วย
สมดุล
กิลบัติกิริชาโปรางหน้า
เ5 %
ทีน้กเงิน
1
ซ.3 %
เกิดปฏิกิริยายัอนกสับ
3
"อนที่ 3 องฯังโอออนร่วมr่งสภาวะสมดุล
Pb (34) + 2cl (ag)
รaอกที่ สารจวายที่บริม
ไม่มีการเปลี่ยนแปลง
เกิดปิกิชายัวนกลับ
2 14 6(CHACoo)
สรุปและวิจารณ์ผลการทดลอง
คำถามท้ายการทดลอง
1. ในสภาวะสมดุลการเปลี่ยนแปลงความเข้มข้นของสาร มีผลต่อสมดุลเคมีอย่างไร อธิบายตาม
หลักของเลอชาเตอริเยร์
2. จากการทดลองปฏิกิริยาต่อไปนี้ เป็นปฏิกิริยาชนิดดูดหรือคายความร้อน เพราะเหตุใด
เมื่อให้อุณหภูมิของระบบต่ำลงโดยแช่น้ำแข็งแก๊สผสมจะมีสีน้ำตาลแดงจางลง และเมื่อให้อุณหภูมิของระบบ
สูงขึ้นโดยแช่ในน้ำร้อน แก๊็สผสมจะมีสีน้ำตาลแดงเข้มขึ้น
2 NO (g)
* N.0,(9)
(สีน้ำตาลแดง)
(ไม่มีสี)
