รบกวนช่วยหน่อยค่ะวิชาเคมีเรื่องสูตรอย่างง่าย ม.4 ค่ะ

5. สารประกอบที่เกิดจากธาตุ กันพบว่าจะได้มวลของธาตุY X กับธาตุY เมื่อนำสารประกอบมา 5 กรัม สลายแยกออกจาก มากกว่ามวลของธาตุ X 3 เท่า จงหาสูตรอย่างง่ายของ สารประกอบ กำหนดให้มวลอะตอมสัมพัทธ์ X = 10 , Y = 15 = คำตอบของคุณ

สอบถามผู้รู้ค่ะวิชาเคมี เรื่องโมลระหว่างของเรากับของเพื่อนมีอันไหนถูกมั้ยคะ

2. สาร P406 มีสถานะเป็นของเหลว ต้องนำสาร P406 มาจำนวนกี่กรัม จึงจะได้จำนวน อะตอมของธาตุฟอสฟอรัส 3.01 x 10กำลัง22 อะตอม กำหนดมวลอะตอมสัมพัทธ์ดังนี้ P = 31, O=16 P Solb Mp 22 = 3.01 ×10 0:002 6.02 x 10²3 3. 01x 70² 6.02 x 10 " = = 0.05 mol np₁ P₁06 (0.2) (220) = 44 44 g 0.05x4 = 0.2mal di 1402 22 3. 01x10 mt x 220 g P₂O₂ 4 : 11 0-30TX 10² x 220 9. P₂ Ob g 4x6.02x10 :MONT 4x6-02-10²8 26 23 2.75 g Pa Ob

ช่วยบอกคำตอบทีค่ะช่วยทีงับไม่รู้จริงๆ🥺

แบบฝึกหัด 4.1 1. H2O 1 โมลโมเลกุล = เป็นของ H = เป็นของ O = 3. C6H12O6 2 โมลโมเลกุล เป็นของ C = เป็นของ H = เป็นของ O = ที 1 2 4 5 6 7 19 8 3 5. จงคำนวณหาจำนวนโมลและจำนวนอนุภาคของสารต่อไปนี้ ปริมาณสาร 24 L 1 โมลอะตอม โมลอะตอม โมลอะตอม โมลอะตอม โมลอะตอม โมลอะตอม โมลอะตอม He 1.02 × 102 อะตอม แก๊สแอมโมเนีย (NH) 3.01 x 10 โมเลกุล กํามะถัน (S) 1 อะตอม 2. H2O 2 โมลโมเลกุล เป็นของ H = เป็นของ Q = โพแทสเซียมไอออน (K) 100 ไอออน 4. SO, 1 โมลโมเลกุล = เป็นของ S = เป็นของ O = จํานวนโมล 0.0016\be A L 4 1 AL อาร์กอน 3.00 โมล น้ำ 5.00 โมล ในเทรตไอออน 1.0 × 10 โมล โซเดียมไอออน 0.001 โมล โมลอะตอ โมลอะตอ โมลอะตร โมลอะตอ โมลอะตอ โมลอะตอ m m

ช่วยดูข้อ3ให้หน่อยได้มั้ยคะ เรางงค่ะ

คําสั่ง: จงตอบคําถามต่อไปนี้ 1. ระบุชนิดของแรงยึดเหนี่ยวระหว่างโมเลกุลของสารต่อไปนี้ ขอที 1) 2) 3) สาร โคเวเลนต์ CO₂ NH3 C3H8 แห่งลอนดอน โดยแสดงเครื่องหมาย / ลงในตารางให้ถูกต้อง แรงยึดเหนี่ยวระหว่างโมเลกุล แรงดึงดูดระหว่างขั้ว พันธะใช้ศาสน

😢🤲🏻

3 แบบฝึกหัดที่ 3.11 เรื่องแรงยึดเหนี่ยวระหว่างโมเลกุลและสมบัติของสารโคเวเลนต์ 1. จงเรียงลำดับแรงยึดเหนี่ยวระหว่างโมเลกุล Bra, S8, O2 และแกรไฟต์ ดินสอ (S) 2. จงเรียงลำดับความร้อนแฝงของการกลายเป็นไอของ C10H22, NHz, H2O, และ O2 จากมากไปน้อย 3. จงเรียงลำดับจุดหลอดมเหลวของสารต่อไปนี้ SiO2, HF, C1022 CH OH จากมากไปน้อย 4. CC, มีสถานะเป็นของเหลวเมื่อนำไปละลายจะละลายในตัวทำละลายใดได้ที่สุด H₂O CH3OH CH3COCH3 C6H₁4 5. จงเรียงลำดับจุดเดือดของสารต่อไปนี้ HF HI HB HCL 6. จงระบุแรงยึดเหนี่ยวระหว่าโมเลกุลโคเวเลนต์ สูตร CO₂ C₂H SiO₂ SO3 NH3 Og CH3 COOH HF H₂O C3H8 CH3OH เพชร แกรไฟต์ ชนิดแรงยึดเหนี่ยวระหว่าโมเลกุลโคเวเลนต์ แรงลอนดอน แรงดึงดูดระหว่างขั้ว โครงรางตาข่าย พันธะไฮโดรเจน ✓ ✓ ✓ ✓

ทำไงคะ

0:25:47 | ) 13:58 ฝึกทำโจทย์ ประลองความคิด.. 1. จงคำนวณความเข้มข้นในหน่วย molar ของสารละลาย pyridine (CHN) ที่เตรียมโดยละลาย pyridine 5.00 g ในน้ำ และได้ปริมาตร รวมสุดท้ายเป็น 457 มิลลิลิตร 2. สารละลายชนิดหนึ่งเตรียมโดยละลาย methanol(CH,OH, น้ำหนัก โมเลกุล=32.042 ความหนาแน่น 0.7914 g/ml) ปริมาตร 25.00 ml ใน Chloroform จนได้ปริมาตรสุทธิเป็น 500 ml - จงคำนวณ molarity ของ methanol ในสารละลาย - ถ้าสารละลายมีความหนาแน่น 1.454 g /ml จงคำนวณ molality ของ methanol 36 6 ปี Q 87

รบกวนช่วยหน่อยได้มั้ยค่ะ พอดีจะสอบแล้วครูแกบอกแนวว่าจะออกสอบตามข้อสอบนี้ค่ะ อยากรู้คำตอบที่ถูกต้องแต่ละข้อค่ะ รบกวนขอแนวคิดแบบย่อๆด้วยนะค... อ่านต่อ

ข้อสอบปรนัยจำนวน 17 ข้อ (ยุคโควิด 19) ข้อมูลใช้ตอบคำถามข้อ 1-2 แก๊ส X เป็นออกไซด์ของฟลูออรีน เมื่อสลายแก๊ส X จำนวน 15 cm จะได้แก๊ส 0, จำนวน 75 cm จะได้แก๊ส F, จำนวน 15 cm เมื่อวัดที่อุณหภูมิและความดันเดียวกัน 1. อัตราส่วนโดยปริมาตร ตามกฎเกย์ลูสแซก จากสมการเคมี 0, F, - 0, : F, ข้อใดถูกต้อง ค. 2,3,1 ง. 1,3,2 ก. 1,2,3 ข. 1,5,1 2. จงหาสูตร โมเลกุลของแก๊ส X ข. 0F, ค. 0F ง. O,0F) ก. OF ข้อมูลใช้ตอบคำถามข้อ 3-7 โจทย์ที่ 1 ถ้า Pb (NO, ), ทำปฏิกิริยาพอดีกับ KI จำนวน 83 g ดังสมการ สมการเคมี KI (aq) + Pb(NO, ), (aq) - Pbl (aq) + KNO, (ag) (ยังไม่สมดุล) 2 มวลอะตอม Pb = 207.20 , N = 14 , 0 = 16 , K = 39.1 , I = 126.9 3. จากสมการข้างต้น เพื่อให้ให้สมการสมดุลจะต้องใส่จำนวนโมเลกุลหน้าสูตรเคมีตามข้อใด ก. 2,2,2,1 ข. 2,1,1,2 ค. 2,1,2,1 ง. 1,2,2,1

คือใครก้ได้ช่วยที ได้โปรดดด

แผนดี6 OK ขอปขั้น (โหมจรามเข้ากันได้) Wond เพิ่โหวง มีไอนตาราง เข้าโครง HSarabun/P% - 16 A A Aa - % - 2- 2- - ะ . AaBbCeD AaBbClel AaBbCcl AuBbCel A 1 ่อเรื่อง ตัวน้น 2 จงเติมตารางให้สมบูรณ์ อิเล็กตรอนคู่ ร่วมพันธะ โดดเดี่ยว สารประกอบ รูปร่างโมเลกุลหรือไอออน หรือไอออน รวม 1. ScH, 2 2 4 มุมงอ 2. GeClน 3. HgBrs 4. AsFs 5. TeF, 6. KrFy 7. AIBrs 8. SoFน 9. POCy I 10. SOCIร

ช่วยหน่อยค่ะ🥺🙏🏻

คำสั่ง: จงตอบคำถามต่อไปนี้ 1. จงคำนวณหาจุดเดือดของสารละลายเอทานอล (CH2OH) ที่มีความเข้มข้น 1.50 โมลต่อกีโลกรัม (กำหนดให้ จุดเดือดของน้ำ - 100 % และค่าคงที่ของการเพิ่มขึ้นของจุดเดือดของน้ำ 051 C/m) วิธีทำ โจทยให้มา โจทย์ถามหา 1) หา AT, 2) หาจุดเดือดของสารละลาย สูตร สูตร แทนค่า แทนค่า ดังนั้น สารละลายเอทานอลนี้จะมีจุดเดือดเท่ากับ 2. จงคำนวณหาจุดเดือดของสารละลายที่ประกอบด้วยคาร์บอนเตตระคลอไรด์ (CIA) 3 โมล ละลายในเบนซีน (Ce6) 2,000 กรัม (กำหนดให้มวลโมเลกุลของ CCI% - 154, จุดเดือดของเบนซีน 80 % และค่าคงที่ของการเพิ่มขึ้น ของจุดเดือดของเบนซีน - 253 C/m) วิธีทำ โจทยให้มา โจทย์ถามหา 1) หา AT6 2) หาจุดเดือดของสารละลาย สูตร สูตร แทนค่า แทนค่า ดังนั้น สารละลายนี้จะมีจุดเดือดเท่ากับ

ช่วยแก้สมการเคมีหน่อยค่ะ

1.6 3M15:42 พด eg (Po.) (s) 3LISO (ag) .l 404พันธะเคมี (4. รายวิชาเคมี 1 (231221) ชั้นมัธยมศึกษาปีที่ 4/4 78 2. จงเขียนสมการเชิงโมเลกุล สมการไอออนิก และสมการไอออนิกสุทธิ แสดงปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นจากการผสมสารละลาย แต่ละคู่ต่อไปนี้ 2.1 KBr กับ AgNO, 2.2 CaCl, กับ Na,CO, 2.3 CUSO, กับ (NH,),S 2.4 Na,SO, กับ BaCl, 2.5 Sodium Phosphate and Calcium chloride 2.6 Potassium iodide and Lead (II) nitrate 2.7 calcium hudroxide and Sodium carbonate 2.8 calcium hydroxide and ammonium chloride รายวิชาเคมี 1 (231221) ชั้นมั 3. จะต้องนำสารละลายชนิดใดผสมเข้าด้วยกัน จึงจะได้ตะกอน ดังต่อไปนี้ 3.1 MgCO) 3.2 Hg.Cl2