2です。 答えでは濃度比が1より小さくなるから緩衝作用がちいさくなるとかいてあるのですが、双性イオンが等電点では一番濃度が大きくなり、双性イオンはH+とOH-のどちらとも反応できるから等電点で一番緩衝作用が大きくはならないのでしょうか。

241 (1) 6.0 (2) 緩衝作用は, 陽イオンと双性イオンあるいは, 双性イオ ンと陰イオンの濃度比が1に近いほど大きくなるが, pH が等電点に近いほど平衡移動により, 濃度比が1から離 れるため緩衝作用は小さくなる。 (3) ア +H3N-CH-COOH CH2CH2-COOH +H3N-CH-COO CH2-CH2-COO¯ (4) 3.2 *H3N-CH-COO CH2-CH2-COOH H2N-CH-COO CH2-CH2-COO¯ (5)(I) (存在比率が高い) イ, ウ, ア,エ (存在比率が低い) (Ⅱ) 60.8% (6) ① 陰極側 〇△ 陽極側 pKi=-10g =-log 解説 (1) *H3N-CH-COOH, H3N-CH-COO, H2N-CH-COO をそ CH3 CH3 CH3 =2.3 れぞれA+, A*, A- とすると *2 pK2=-log K」×K2=[A][H+]x[A-][H+] __[A-] [A][H*1x[A][H*][A-}× [A+] [A] -x [H+]2 が成り立ち, 等電点では [A+]=[A-] であるから, =-log =9.7 ③ [H+]=√K,xKz=√5.0×10×2.0×10=1.0×10™ (mol/L) よって, 等電点は, pH=6.0 参考 pHと各イオンの存在比を考えると ※③ 1 pH A+ A± A- 2.3*04 1 1 10-7.4 モル分率 6.0 10-3.7 1 10-3.7 ル 0.5 O アラニンに。 たときのp アラニンと NaOH) 9.74 9. 10-7.4 1 1 (3) 中性付近は-NH2 や COOHがイオン化! pH 6 16.0 2.3 6.0 9.7 pH pK 等電点 PK2 2.3 [乾性の

この問題の、水酸化物、硫酸塩の溶けやすさはどこの単元を覚えたら良いですか？

2025年度 一般前期A 化学 安田女子大 として最も適切なものを、次の表の ① び、それらの番号を指定された解答番号 だし、同じ選択肢を繰り返し選んでよい。 安田女子大 2族元素のマグネシウム Mg、カルシウム Ca、 バリウム Baがもつ性質の組合せ ~ ~ ⑨のうちからそれぞれ一つずつ選 35 37 にマークせよ。た る。 条件変化 ~⑤のうち 水に対する単体 の反応 25 ℃における水に対する溶解性 水酸化物 炎色反応 硫酸塩 ① 冷水と容易に反応 よく溶ける 溶けにくい 黄緑 ② 冷水と容易に反応 ③冷水と容易に反応 ④ 冷水と容易に反応 ⑤ 冷水と容易に反応 熱水と反応 よく溶ける よく溶ける 溶けにくい よく溶ける わずかに溶ける わずかに溶ける わずかに溶ける よく溶ける 橙赤 黄緑 橙赤 わずかに溶ける 示さない 溶けにくい 橙赤 ⑦ 熱水と反応 よく溶ける 溶けにくい 示さない ⑧ 熱水と反応 溶けにくい よく溶ける 示さない E 9 熱水と反応 わずかに溶ける わずかに溶ける 黄緑 マグネシウムMg 35 カルシウム Ca 36 バリウム Ba 37 VX

(2)(3)の問題が分かりません。グラフの書き方＆答えの求め方を教えてください。

12 ア 解答 4 フッ化カルシウムCaF)を主成分とする蛍石は、不純物の影響で、 天然には紫 や緑、青、ピンクなど様々な色の鉱物として産出することが知られている 2025年7月にアニメ化された 「瑠璃の宝石」 を見たAさんは、第3話で主人公の ルリが廃坑の坑道内で発見した蛍石の色と純度との関係を探究するため、 聖地 巡礼も兼ねて、舞台のモデルとなった岐阜県の笹洞蛍石鉱山を訪れ、 鉱物採集 ツアーで採掘した蛍石の純度を調べることにした。 下表は、笹洞蛍石鉱山の鉱物採集ツアーで採掘した蛍石の純度を推定するため に行った実験の結果であり、 蛍石40gを濃硫酸で溶かしてフッ化水素 HF を発生 させたときの、加えた濃硫酸の体積と発生したフッ化水素の体積との関係をまとめた ものである。 下の各問いに答えよ。 ただし、フッ化水素の体積は0℃、 1.0×105 Paに換算した値とし、蛍石 に含まれるフッ化カルシウム以外の成分は、濃硫酸と反応しないものとする。 加えた濃硫酸 (mL) 5.0 10 15 20 25 30 発生した HF (L) 14.0 8.1 12.1 16.1 17.9 17.9 mol (1) フッ化カルシウム CaF2 と濃硫酸H2SO4 からフッ化水素 HF が発生する反応 を化学反応式で表せ。 (2) 横軸を、加えた濃硫酸の体積 (mL)、 縦軸を、 発生したフッ化水素 HF の 体積 (L)として、 表の値をグラフで表せ。 3) 笹洞蛍石鉱山で採掘した蛍石40gと過不足なく反応する濃硫酸の体積は何mL か、グラフから求めよ。 (4) 加えた濃硫酸のモル濃度は何mol/L か、 (3) の数値から求めよ。 5 (4)を質量パーセント濃度に換算すると何%か、 求めよ。 ただし、濃硫酸 の密度を1.8g/cm²とする。 0.512 81400 740 (6) 笹洞蛍石鉱山で採掘した蛍石の純度は何%か、求めよ。 28 ¥80 THE 350 0.0175 14040 740 1000 ins (7) アニメの原作では、ルリが発見した蛍石の色が何色であるかが示されていない。 蛍石の色と純度との関係について考察を深めるとき、Aさんは次にどのような 手順で探究活動を進めればよいか、下の「考えるための技法」 を参考に、あなたの 考えを簡潔に説明せよ。 2 「考えるための技法」 07 順序付ける、比較する、 分類する、関連付ける、 多面的・多角的にみる、 理由付ける、 見通す、具体化する、 抽象化する、 構造化する 1.02 1.02 22,4 408 204 CaF2+H2504 - 24 F + Ca504 204 0.51 40g 22848

黄色線のところがわかんないです😖 私は0.6/0.5だと思いました… 2025共テの問題です🙇

b 海水から淡水を得るには逆浸透を用いる方法がある。 図3に示すように, はさ 長い筒の中に水のみを通す半透膜が固定されている。 長い筒の両側にはピス トンが付いており,半透膜とピストンで挟まれた空間の一方は 0.50 mol/L のNaCl水溶液10L, もう一方は水で満たされている。 水側のピストンに かかる圧力を1.0 × 105 Pa に保ったまま, NaCl水溶液側のピストンを 3.1 × 10°Pa で押し続ける。 このとき, 平衡状態に達するまで, NaCl水 溶液の溶媒である水が半透膜を通って水側に移動する。 このNaCl水溶 液にファントホッフの法則が適用できるものとして, NaCl水溶液から水 側に移動する水の体積は何Lか。 最も適当な数値を,後の①~⑤のうち から一つ選べ。 ただし, 温度は27℃で一定であり、 気体定数は R = 8.3 × 10°Pa・L/ (mol・K) とする。 6 L ピストン 半透膜 ピストン 0.50mol/L 3.1 x 106 Pa NaCl水溶液 10L 水 図3 NaCl水溶液から水を得る装置の模式図 1.0 × 105 Pa ① 1.7 ② 4.2 ③ 5.8 ④ 7.9 ⑤ 8.3

マーカーを引いた有効数字についての話が分かりません💦 どこから有効数字の桁数を判断しているのでしょうか？？🙏

2025/04/18 学籍番号 解答例 問い1.1m=102cm であり, 103mL=1L かつ1mL=1cmである. 体積の単位Lをm 単位で表すと、どのように表されるか 氏名 =103mL=103cm²=103x(10-2m)=103x10-dm²=10-3m² ちなみに 1.0 × 103m² は正しくありません! なぜでしょう. *このページ末尾参照 21 を厳密に正しいとして1×10-3mの方がまだ良いです。 問い2. 時速36km (すなわち36kmh-l) を秒速 (ms-') で表せ. A.6kmhl=36 |6kmh-l=36×103mx (60×60s)-1=36000mx(3600)-1xs-1=10ms-1 または 36 km 36000m 16kmh-1= 36000m 10m 10ms-1 (1.0×10ms-1のほうが厳密.) h 60 x 60 s 3600s S (おすすめしませんが×には出来ないという意味で10m/sも可です。/のあとの単位が2つに なると紛らわしいからJunol KはJmol' K-1なのかJmol Kなのかわかりにくくなるから) 有効数字は2桁ですね. なお, 「分」は (メートルと紛らわしいので) ではなく min です.

2025セミナー化学基礎＋化学ｐ６０。第２章　物質の変化。96. （２）の途中式を教えてください。解いたんですが、答えが合わないくて。

思 96. 金属結晶と原子量・密度 結晶格子につい て,次の各問いに答えよ。 ただし, 4.33 = 79.5, 3.63=46.7 とする。 (1) ある金属は、 図1のような体心立方格子 からなる結晶で, 単位格子の一辺の長さが 4.3×10-cm である。 結晶の密度を0.97 g/cm3として,この金属の原子量を求めよ。 図1 図2 (2) ある金属は、 図2のような面心立方格子からなる結晶で, 単位格子の一辺の長さが 3.6×10-cm, 原子量は64 である。 この金属の密度 [g/cm3] を求めよ。 解説を見る (10 南山大 改) 2 0.97g/cm3×(4.3×10-8)3cm3 ×6.0×1023/mol=23.1g/mol 2 したがって, 原子量は23となる 1個 (2) 面心立方格子は,図のような構造である。 単位格子に含まれる原子の数は, ①原子量の値から,この 金属はナトリウム Na と 考えられる。 8 1 個×8+1/2個×6=4個 単位格子に4個の原子が含まれるので,単位 個 2 格子の質量は,原子量(モル質量)とアボガドロ定数から、 (原子量 アボ ガドロ定数)×4と求められる。 結晶の密度を d[g/cm3] とすると, 結晶 の密度は,単位格子の質量単位格子の体積で求められるので, ナトリウムの結晶は体心 立方格子の結晶で,密度 は水よりも小さい。 64 g/mol ×4 6.0×1023/mol d= -=9.14g/cm3 (3.6×10-8)3cm 3

(2)はどうやって求めればいいですか🙇🏻‍♀️

問2 図14のグラフを用いて,次の問いに答えよ。 (1) 1.013 × 10Paにおけるジエチルエーテルの沸点を求めよ。 (2) 大気圧が 6.0 × 10 Paの山頂では,水は約何℃で沸騰するか。

2025年度東京科学大学問9です 問i の方は解けましたが、問ⅱ の考え方がよくわかりませんでした。解説をお願いします！

9 容積 V [L]の容器 A と容積 6.00V [L]の容器Bが, コックで連結されている。 これに対して,つぎの操作1~3を順に行った。 下の問に答えよ。 ただし, V = 8.31 [L] であり, 連結部分の体積は無視できるものとする。 また,気体は理 想気体としてふるまい, 液体の水の体積および窒素の水への溶解は無視できるもの とする。 飽和水蒸気圧は280K で 1.00 × 103 Pa, 350 K で 4.20 × 10 Pa とし, 気体定数は 8.31 × 103 Pa・L/(K・mol) とする。 操作 1 コックを閉じた状態で空の容器Aに 0.400molの水を入れ, 容器 A内の 温度を350K にし,その温度に保ったまま十分な時間を経過させた。 操作2 続いて空の容器 B に 0.400 mol の窒素を入れコックを開いた。 その後, 容器 A および容器 B内の温度を350Kに保ち、 十分な時間を経過させた。 操作3 再びコックを閉じてから, 容器B内の温度を280Kにし, その温度に 保ったまま十分な時間を経過させた。 と 問操作1の後, 容器Aに液体の水が存在していた。 この液体の水の物質量は いくらか。 解答は小数点以下第3位を四捨五入して、下の形式により示せ。 28 0. mol 問操作3の後における容器 B内の気体の全圧はいくらか。 解答は有効数字3 桁目を四捨五入して、下の形式により示せ。 17 x 104 Pa

2025年東京科学大学　化学第5問です。 この問題の解説をお願いします！

5 つぎの表の番号1~6に示す結晶は,それぞれ NaCl型または CsCI型のいずれ かの結晶構造をとり、結晶の密度は2.00g/cmより大きく, 5.00g/cm 3 より小さ い。これらの結晶に関する下の間に答えよ。ただし、結晶中のイオンはすべて球と みなし,最も近い陽イオンと陰イオンは互いに接しているものとする。また,2 = 1.41,√3=1.73 11 3.32とし, アボガドロ定数は6.02×102/mol と する。 番号 化合物 化合物の式量 単位格子の 一辺の長さ(cm) 単位格子の体積 (cm3) 1 NaF 42.0 4.62 x 10-8 9.86 x 10-23 2 NaCl 58.4 5.64 × 10-8 17.9 x 10-23 3 NaBr 103 5.96 x 10 -8 21.2 x 10-23 4 CsF 152 6.01 x 10-8 21.7 x 101 -23 5 CsCl 168 4.12 × 10-8 6.99 x 10 -23 6 CsBr 213 4.29 x 10-8 7.89 x 10-23 Bi 密度が最も小さい結晶, 密度が最も大きい結晶はそれぞれどれか。 表中の 1~6の番号で答えよ。 密度が最も小さい結晶 密度が最も大きい結晶 問密度が最も大きい結晶中で, 陽イオンの中心と陰イオンの中心の間の距離の うち,2番目に短い距離はいくらか。 有効数字3桁目を四捨五入して下の形 式により示せ。 9 × 10-8 cm

2025東京科学大学　化学3問です。解き方を教えてください！

3 質量パーセント濃度 40.0%の硫酸980mLを電解質水溶液(電解液) とする鉛蓄 Pb 電極 PbO2 電極 Pb 電極 PbO2電極 電池①,鉛蓄電池 ② と, 1.00mol/Lの塩化ナトリウム水溶液100Lを入れた電解 槽を図のように接続し、 電気分解を行ったところ塩素が発生した。 電気分解後の鉛 蓄電池 ①における硫酸の質量パーセント濃度は38.0%であった。 下の問に答えよ。 ただし, H2SOの分子量は98.0, ファラデー定数は 9.65 × 10C/mol とする。 鉛蓄電池の放電で流れた電気 量と電解槽で塩素の発生に使われた電 気量は等しく, 発生した塩素は水に溶 解しないものとする。 また,鉛蓄電池 の硫酸の密度は1.30g/cmで変化せ ず,鉛蓄電池における電解液および電 解槽における水溶液の体積変化は無視 できるものとする。 鉛蓄電池 ① 鉄電極 鉛蓄電池 ② 炭素電極 電解槽 問 電気分解で流れた電気量はいくらか。 解答は有効数字の3桁目を四捨五入し て,下の形式により示せ。 x 104 C 問 電気分解後の鉛蓄電池①の電解液 9.80mLを100mLの水に加えて希釈した 水溶液をAとし, 電気分解後の電解槽の水溶液をBとする。 Aの中和に要する Bの体積はいくらか。 解答は有効数字の3桁目を四捨五入して、下の形式によ りせ - 5 - x102mL