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MO
Mnの酸化数が47から +2に5つ減少するので、左辺に5
MnO²+5e
左辺の電荷の合計は6. 右辺は+2なので,両辺の電荷の合計が等し
くなるように、左辺に SH+ を加える。
MnO^+8H+ +5°→
Mn²+
水素原子の数を合わせるように,右辺に4H2Oを加える。
MnOy+8H++5ﾋﾞ→ Mn²+ +4H2O
また、鉄イオンFe2+は電子を1つ失い, 鉄(ⅢI) イオンFe3+ になる。
Fe-Fe³++e¯
...(2)
(2) ①+②×5から電子e を消去すると,次のようになる。
MnO8H +5Fe2+
Mn²+ + 5Fe3+ +4H2O
(3) 硫酸 H SO の水溶液中での過マンガン酸カリウム KMnO4 と硫酸
鉄(II) FESOの反応なので、 ③ 式の両辺に K + と 9SO42-③を補うと,
K + + Mn²+ + 5Fe3+ +9SO4²- +4H2O
KMnO, +4H₂SO+5FeSO4 -
ここで、右辺において, 陽イオン K+, Mn²+, Fe3+ と陰イオン SO4- か
らできる化合物は、それぞれ K2SO4, MnSO4, 2(SO)となるので, 右
辺は次のように示される。
右辺: 1/12K2SO4+MnSOx+12 Fe2(SO4)3 +4H2O
両辺を2倍すると, 化学反応式が得られる。
2KMnO4+8H₂SO4+10FeSO4
増加する場合は、
e-を加える。
K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3 +8H2O
2から
②酸化数は
に1つ増加している。
③SO²の数は B
( 4H2SO4)から40
5Fe2+ ( 5FeSO)から
5SO2となるので
らを足し合わせて
9SO² とする。
化学反応式の
化学「③ 式の係数比から2mg ones elme
0.30mol のH2S と反応する SO2 の物質量は
1=0.15mol
(2) (1) から, 0.30molのH2Sとは 0.15r
SO2 が残る。 ③ 式の係数比から, 0.30mol
molのSが生成することがわかる。
172. 酸化還元反応の量的関係
(1) 4.0×10-2mol (2) 5.0x
① ② の半反応式から, MnO
0.30mol×
解答
解説
の物質量を考える。
MnO4+8H+ +5e¯
Mn²-
2I¯→
1₂+2e=
(1) ②式から, 0.20 mol の I が放
る。一方, 0.20mol の I と反応す
と ① 式から, MnO4-が受け取る
MnO4-が授受する e- の物質量は
0.20mol=5x[mol]
20
(2) 0.10mol/Lの過マンガン酸
取るe-の物質量は, ① 式から,
0.10mol/L×
-LX5
20
1000
