ช่วยหน่อยค่ะ 🥹🙏🏻

แสดงวิธีการคำนวณค่า pH ของ สารละลายต่อไปนี้ ครบกำหนดวันนี้เวลา 13:00 คำสั่ง 1.สารละลายที่ได้จากการนำ HCI 0.2 M 5.00 mL มาเติมลงในน้ำ 100 mL แล้วทำให้ได้ปริมาตรรวม 500 mL 2.สารละลายที่ได้จากการนำ HCOOH 0.2 M 5.00 mL มาเติมลงใน น้ำ 100 mL แล้วทำให้ได้ปริมาตรรวม 500 mL 3.สารละลายที่ได้จากการนำ NaOH 0.2 M 5.00 mL มาเติมลงในน้ำ 100 mL แล้วทำให้ได้ปริมาตรรวม 500 mL 4.สารละลายที่ได้จากการนำ Pyridine 0.2 M 5.00 mL มาเติมลงใน น้ำ 100 mL แล้วทำให้ได้ปริมาตรรวม 500 m

ขอวิธีคิดและรูปร่างของโมเลกุลด้วยนะคะเป็นเนื้อหาที่ไม่ค่อยเข้าใจ ขอบคุณล่วงหน้าค่ะ

1. จงบอกรูปร่างโมเลกุลของสารต่อไปนี้ ก. ฟอสฟีน (PH ข. เมทิลคลอไรด์ (CHCT) 2.จงเติมตารางให้สมบูรณ์ 4. 1. 2. GeCl4 3. HgBr ASF. 5. 7. ค. ไนโตรซิลโบรไมด์ (NOBr) ง. คาร์บอนไดซัลไฟด์ (C จ. ไฮโดรเจน ฟอสเฟตไอออน (HP) ก. ซัลไฟต์ไอออน (So Tef 6. KrF 9. 10. สารประกอบหรือไอออน Sell, AlBr HLO POCI SOCI 11. PH 12. NH แบบฝึกหัดเรื่อง รูปร่างโมเลกุลโคเวเลนต์ 13. PCT 14. AICI 15. SO 16. HO ร่วมพันธะ 2 อิเล็กตรอน โดดเดี่ยว 2 ราย 4 รูปร่างโมเลกุลหรือไอออน มุมง

ใครทำได้

แบบเลือกตอบ ( 16 คะแนน ) มสารละลาย NaCl เข้มข้น 0.01 mol/ dm 1 50 กรัม ได้มากที่สุดที่ dm , Cl=35.5) dm³ 0.5 dm³ ละลายชนิดหนึ่งเข้มข้น 1 moldm m เมื่อเติมน้ำ 300 cm มเข้มข้น mol/ dm 0.06 mol/dm³ 1. 0.4 mol/dm³ ก.0.0025 กรัม ค. 0.4 กรัม U. 85.5 dm³ 4. 100 dm³ จะได้สารละลาย องการเตรียมสารละลาย NaOH เข้มข้น 0.1 al/dm จำนวน 100 cm จะต้องใช้ NaOH กรัม Na-23, 0-16.H=1) /mol/kg) . 0.1 mol/dm³ 4. 0.67 mol/dm³ n. -4.3°C M. -5.3°C 4.สารละลายชนิดหนึ่ง 100 cm เข้มข้น 2 moldm ถ้าต้องการทำให้มีความเข้มข้นเป็น 0.2 moldm จะต้องเติมน้ำให้มีปริมาตรเป็นเท่าใด n. 2,000 cm³ n. 1,000 cm³ ข. 0.04 กรัม ง. 4 กรัม 5.สารละลายที่มีน้ำมันระกำ 30 กรัม ละลายในเบนซิน 200 กรัม จะมีจุดเยือกแข็งเท่าไร ถ้าน้ำมันระกำมีมวลโมเลกุล 152 (เบนซินมีจุดเยือกแข็ง5.50°C, K เท่ากับ 4.90 t. 2,500 cm³ 4. 100 cm³ 9. 4.3°C 4.0.7 °C 6. จงหาจุดเดือดของสารละลายกลูโคส (Call C 0.2 m (กำหนด ค่า 4 ของน้ำเท่ากับ 0.5 cm. จุดเดือด : 100 °C n. 101.0 ℃ 1.00 °C 4.100.1 °C 7. เมื่อเติมกลูโคส (CH12O) จำนวนหนึ่งในน้ำ จุดเดี และจุดหลอมเหลวของสารละลายเมื่อเปรียบเทียบกั จะเป็นอย่างไร ก. เพิ่มขึ้นและเพิ่มขึ้น ข. ลดลงและลดลง ค. เพิ่มขึ้นและลดลง ง. ลดลงและเพิ่มขึ้น 8. สมการที่ดุลแล้ว จะมีค่า a, b, cd และ e เท่าใด aNO (g) + bCHd(g) cHCN (g) + dH₂O(g) + eH₂ n. 2,2,3,2,1 P. 1,2,2,2,1 9. สมการที่คุณแล้ว จะมีค่า 4,5,6 และ 4 เท่าใด + bo₂ →CCO₂ + H₂O 1.2.2.1 4. 2.4.4,6 aC₂H₂OH n. 2.2.3.2 n. 1,3,2,3 1.2.2.2.2.1 4.2,1,3,2,1 10. สมการที่คุณแล้ว จะมีค่า 35,ะ 4 เท่าใด aCu (s) + bNO₂ (g) -cCuO (s) + N₂ (g) n. 2,7.4.6 n. 2.2.2.4 35 (s) + 2760 @0 จากปฏิกิริยา (ใช้ตอบคำถามข้อ 11-12) 2H₂5 (g) + 5O₂ (g) กำหนดมวลอะตอม 552, H = ID. 16 11. จากสมการเคมี ปริมาณสัมพันธ์ข้อใดไม่ถูกต้อง n. H.SI lue SO, 64 nu MS 3x32 n 12 จะเกิด 5 กรัม เมื่อใช้ 30 32 กรัม 34

ช่วยหน่อยครับ

A. B. C. D. E. F. G. H. I. J. มุมความรู้ คำสั่ง : จงตอบคำถามในข้อต่อไปนี้ 7. จงพิจารณาว่าเมื่อเปลี่ยนแปลงความดันของระบบ ระบบของปร ของปฏิกิริยาต่อไปนี้จะปรับตัวเข้าสู่สมดุลใหม่อย่างไร โดยแสดงเครื่องหมาย () เมื่อระบบเกิดปฏิกิริยาไปข้างหน้า และเครื่องหมาย (4) เมื่อระบบเกิดปฏิกิริยาย้อนกลับ ● V การรบกวนสมดุลโดยการเปลี่ยนความดัน หลักการพิจารณาว่าระบบจะปรับตัวเข้าสู่สมดุลใหม่อย่างไร ให้พิจารณาจำนวนโมล (เลขสัมประสิทธิ์ ของแก๊สในสารตั้งต้น กับจำนวนโมลของแก๊สในผลิตภัณฑ์เท่านั้น ดังนี้ - ถ้าเพิ่มความดันให้กับระบบ : ระบบจะปรับตัวเข้าสู่สมดุลใหม่ โดยจะเลื่อนไปทางที่มีจำนวนโมลน้อยกว่า - ถ้าลดความดันให้กับระบบ : ระบบจะปรับตัวเข้าสู่สมดุลใหม่ โดยจะเลื่อนไปทางที่มีจำนวนโมลมากกว่า - ถ้าระบบที่มีจำนวนโมลของแก๊สเท่ากันทั้งในสารตั้งต้นและผลิตภัณฑ์ การเพิ่มหรือลดความดันจะไม่มีผลต่อระบบ N₂(g) + 3H₂(g) 2NH3(g) N₂O4(g) 2NO₂(g) 2HBr(g) + Cl₂(g) 2CO2(g) = 2CO(g) + O2(g) 2SO₂(g) + O₂(s) = 2SO3(g) PC15(g) PC (g) CH₂(g) + 2H₂S(g) = 3Fe(s) + 4H₂O(g) = C(s) + 2H₂O(g) = 4NH(g) + 50₂(g) ● ตอบ ปฏิกิริยา ตอบ 2NO₂(g) N₂O4(g) 2HCI(g) + Br₂(g) + Cl₂(g) CS₂(g) + 4H₂(g) Fe3O4(s) + 4H₂(g) เมื่อเพิ่มความดันของระบบ ปฏิกิริยาใดบ้างที่มีผลิตภัณฑ์เกิดมากขึ้น ตอบ • เมื่อลดความดันของระบบ ปฏิกิริยาใดบ้างที่มีผลิตภัณฑ์เกิดมากขึ้น CO₂(g) + 2H₂(g) 4NO(g) + 6H₂O(g) จํานวนโมลของแกส การรบกวนสมดุลของระบบ ยู น สารตงตน ผลิตภัณฑ เพิ่มความดัน ลดความดัน 4 2 เมื่อเพิ่มหรือลดความดันในปฏิกิริยาใดบ้าง ที่ไม่มีผลต่อการรบกวนสมดุลของปฏิกิริยา

😢🤲🏻

3 แบบฝึกหัดที่ 3.11 เรื่องแรงยึดเหนี่ยวระหว่างโมเลกุลและสมบัติของสารโคเวเลนต์ 1. จงเรียงลำดับแรงยึดเหนี่ยวระหว่างโมเลกุล Bra, S8, O2 และแกรไฟต์ ดินสอ (S) 2. จงเรียงลำดับความร้อนแฝงของการกลายเป็นไอของ C10H22, NHz, H2O, และ O2 จากมากไปน้อย 3. จงเรียงลำดับจุดหลอดมเหลวของสารต่อไปนี้ SiO2, HF, C1022 CH OH จากมากไปน้อย 4. CC, มีสถานะเป็นของเหลวเมื่อนำไปละลายจะละลายในตัวทำละลายใดได้ที่สุด H₂O CH3OH CH3COCH3 C6H₁4 5. จงเรียงลำดับจุดเดือดของสารต่อไปนี้ HF HI HB HCL 6. จงระบุแรงยึดเหนี่ยวระหว่าโมเลกุลโคเวเลนต์ สูตร CO₂ C₂H SiO₂ SO3 NH3 Og CH3 COOH HF H₂O C3H8 CH3OH เพชร แกรไฟต์ ชนิดแรงยึดเหนี่ยวระหว่าโมเลกุลโคเวเลนต์ แรงลอนดอน แรงดึงดูดระหว่างขั้ว โครงรางตาข่าย พันธะไฮโดรเจน ✓ ✓ ✓ ✓

ช่วยหน่อยค่ะ

9. ในการไทเทรตสารละลาย NaHCO, เข้มข้น 0.10 mol/dm ด้วยสารละลาย HCI เข้มข้น 3 ะ ๕4 0.10 mol/dm อินดิเคเตอร์ที่เหมาะสมสำหรับการไทเทรตครั้งนี้คือข้อใด (H.CO. มี Ka, -7 5.0 x 10 ) เปลี่ยนสีในช่วง pH 1.2 - 2.8 = 4.4 x 10 Ka) - (แตง - เหลือง) (แดง - น้ำเงิน) (ไม่มีสี - แดง) (เหลือง-น้ำเงิน) 1. Methyl yellow 2. Limus เปลี่ยนสีในช่วง pH 5.0 - 8.0 3. Phenolpthalein เปลี่ยนสีในช่วง pH 8.3 - 10.0 4. Bromocresol green เปลี่ยนสีในช่วง pH 3.8 - 5.4

รบกวนช่วยหนูหน่อยค่ะ จนมุมแล้วจริงๆค่ะ ครูไม่สอนเลยแต่ให้ทำแบบฝึกแล้วแงงหมดหนทางแล้วค่ะ รบกวนด้วยนะคะแสดงวิธีทำแบบลัดก็ได้ค่ะเดี๋ยวหนูมาท... อ่านต่อ

11:25 (68) คาถาม แก้ไข เคมี มัธยมปลาย 2ชั่วโมงที่ฝ่านมา T, , T, สมบัติคอลลิเคทีฟ (ข้อละ 3 คะแนน) 1. คำนวณจุดเดือดและจุดเยือกแข็งของสารละลาย OHCH, CH, OH 0.1 กรัม ในน้ำ 100 กรัม ( T, น้ำ =100 C , T, น้ำ = 0c, K, น้ำ = 0.51 C , K, น้ำ = 1.86 C ) 1. หา ความเข้มข้นเป็นโมแลลหรือ m ก่อน 1.1 หาจำนวนโมลสาร OHCH, CH, OH มวลอะตอม H = 1 , C = 12 , 0 = 16 910 4ๆ 1.2 100 หาร1000 ( ลผน นนow 9 - k9) ) = 4 1.3 ข้อ 1.1 หาร 1.2 ได้ m หรือโมแลล เอามาใช้ข้อ 2 2. หา ATb จาก สูตร ATb = K, m 3. หาจุดเดือดของสารละลายจาก = 1 น้ำ + ATb (ที่หาได้จากข้อ) : ค่าที่ได้ไม่ติดลบ AT, จาก สูตร AT, = K, m 5. หาจุดเยือกแข็งของสารละลายจาก = T, น้ำ - AT; (ที่หาได้จากข้อ ย 4. หา ค่าที่ได้ติดลบ 2. หามวลของแนฟทาลีน ( Clo H, ) ทีละลายใน C, Ho NO, 250 กรัม ได้สารละลาย ที่มีจุดเดือด 213.50 องศาเซลเซียส มวลอะตอม C = 12, H = 1 ( จุดเดือดของ C, H0 NO, 210.88 และ K, = 5.24 C/m ) - 2.1 หา ATb ก่อน โดยจุดเดือดสารละลาย จุดเดือดตัวทำละลายบริสุทธิ์ จุดเดือดสารละลายโจทย์ให้มาในคำถาม จุดเดือดตัวทำละลายบริสุทธิ์จากตารางที่อยู่ ในวงเล็บ | ถ้าต้องการเตรียมสาร NaC) 0.1 mol 150 ml จะต้องชั่งสาร NaC) มากกรับ | ปิด ถเตรียมสารN 0 ดยชังมา 25 น 1ะเตรียมสารละลายได้กาน าคร 200 om ารละลายที่ได้

ช่วยแสดงวิธีทำให้หน่อยค่ะ

3G 4G lบ 10:09 น. ... 88 - แบบทดสอบเก็... แบบทดสอบเก็บคะแนนเรื่องความเข้มข้นของสาร 10 คะแนน 1. เมื่อละลายกลูโคส 30 กรัมในน้ำกลั่น 120 กรัมจงหาว่าสารละลายนี้มีความเข้มข้นรู้เป็นร้อยละโดยมวล 2. สารละลายประกอบด้วยกลูโคส (C,H1204) จำนวน 100 กรัม ในน้ำ 200 กรัม มีความเข้มข้น ในหน่วยร้อยละโดยมวลต่อปริมาตรเป็นเท่าไร (ความหนาแน่นของกลูโคสเท่ากับ 1.54 g/cm) 3. สารละลาย HCL เข้มข้น 59% โดยปริมาตร/ปริมาตรจำนวน 100 cm"จะมี HCI ปริมาตรกี่ cm 4. น้ำเสียจากโรงงานมีปริมาณแคดเมียม (Cd) ละลายอยู่ 4 x 10 กรัมในน้ำ 105 กรัม จงหาความเข้มข้นของแคดเมียมในหน่วย ppb 5. มีแก๊ส SO,ความเข้มข้นเท่ากับ 2 ppm ในอากาศปริมาตร 1000 cm* จงหาปริมาตร ของแก๊ส SO, ในอากาศว่ามีปริมาตรเท่าใด 6. นำกลูโคส (CH;2O.) 90 กรัม มาละลายน้ำจนได้สารละลายที่มีปริมาตร 500 cm จงหาว่าสารละลายนี้มี ความเข้มข้นกี่โมล/ลิตร 7. สารละลายกรดไนตริก(HNO3) ประกอบด้วย HNO3 6.30 กรัม ในน้ำ 500 กรัม จงหาความเข้มข้นใน หน่วยโมล/กิโลกรัม 8. จงหาเศษส่วนโมลของทุกองค์ประกอบในสารละลายโซเดียมคลอไรด์ (NaCI) เข้มข้นร้อยละ20.00 โดยมวล 9. สารละลายแคลเซียมคลอไรด์(CaCl,) ประกอบด้วย CaCly 22.2 กรัม ในน้ำ 500 กรัม จงหาความเข้มข้น ในหน่วยโมล/กิโลกรัม 10. สารละลายน้ำตาลทราย (CyaHz,O,1) 114 กรัม ละลายในน้ำ 500 cm จงหาว่าสารละลายนี้มีความ เข้มข้นกี่โมล/ลิตร =

ช่วยหน่อยครับ เคมีม.5

10.1 จงเขียนสมการการแตกตัวของกรดแก่ HBr ความเข้มข้น 0.1 mol/Lและตอบคำถามข้อ10.2-12 (1 คะแนน) ความเข้มข้น (moL) HBr (ag) (aq) (aq) + เริ่มต้น 0.1 สุดท้าย 10.2 ข้อใดเป็นผลิตภัณฑ์ที่ได้จากปฏิกิริยาการแตกตัวของกรดแก่ HBr 0.1 ก. HBr ข. H ค. H,O" ง. OH 11. ข้อใดเป็นความเข้มข้นเริ่มต้นของผลิตภัณฑ์ที่ได้จากปฏิกิริยาการแตกตัวของกรดแก่ HBr ก. 0.0 molL ข. 0.1 molL ค. 0.2 mol/L ง. 2.0 mol/L 12. ข้อใดเป็นความเข้มข้นสุดท้ายของสารตั้งต้นที่ได้จากปฏิกิริยาการแตกตัวของกรดแก่ HBr ก. 0.0 moL ข. 0.1 mol/L ค. 0.2 molL ง. 2.0 mol/L 13. ข้อใดคือกรดอ่อน ก. HCL ข. HBr ค. HF ง. NaCl 14. ข้อใดคือเบสแก่ ก. LIOH ข. KCL ค. CH,COOH ง. HF 15.1 จงแสดงการคำนวณและตอบคำถามสารละลายกรดไฮโดรโบรมิก (HBr) ปริมาตร 250 มิลลิลิตร มีโบรไมด์ ไอออน (Br) มีความเข้มข้น 0.25 โมลต่อลิตร จะมีไฮโดรเนียมไอออน (H,O') กี่โมล (1 คะแนน) 15.2 จากการคำนวณในข้อ 16 มีไฮโดรเนียมไอออน (H,O) มีกี่โมล ก. 0.0 mol ข. 0.1 mol ศ. 0.5 mol ง. 1.0 mol

สอบถามวิชา เคมี เรื่อง พันธะไอออนิก พันธะโคเวเลนต์ ช่วยหน่อยนะคะ

อะลูมิเนียมไฮดรอกไซด์ (A(OH),) คาร์บอนไดออกไซด์ (CO.) ไดคลอรีนเฮปตะออกไซด์ (ClO,) โพแทสเซียมไซยาในด์ (KCN) ซัลเฟอร์เฮกซะฟลูออไรด์ (SF,) โซเดียมไฮโดรเจนคาร์บอเนต (NaHCO3) เอทานอล (CH,OH) ไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์ (H,O,), . 2. จากสูตรของสารประกอบในข้อ 1. สูตรแต่ละประเภทประกอบด้วยธาตุอะไรบ้าง และมีอัตราส่วนจำนวนอะตอมเป็นอย่างไรบ้าง สูตรของสารประกอบ ธาตุองค์ประกอบ อัตราส่วนจำนวนอะตอม แคลเซียมฟลูออไรด์ (CaFa) { : 0. เอทิลีน (CoHa) 2. % แอมโมเนียมซัลเฟต (NHa),SO) อาตุในโทรงนพละอาๆุกำมะกันน ไดไนโตรเจนออกไซด์ (N,Oa) คอปเปอร์ (I) ออกไซด์ (CuO) อะลูมิเนียมไฮดรอกไซด์ (Al(OH),) คาร์บอนไดออกไซด์ (CO,) 1: 2 ไดคลอรีนเฮปตะออกไซด์ (Cl,O,) โพแทสเซียมไซยาไนด์ (KCN) กก5-609-9841