ช่วยทำข้อนี้หน่อยค่ะ อธิบายได้ยิ่งดีเลยค่ะ ขอบคุณค่ะ T T

2. กำหนดข้อมูลดังตารางต่อไปนี้ (1 คะแนน) จำนวน โมเลกุล 6.02 x 1023 สาร C2H2 NH3 จำนวน โมลโมเลกุล 1 2 จากข้อมูลดังตาราง จงตอบคำถามต่อไปนี้ 2.1 a มีค่าเท่ากับ 2.2 b มีค่าเท่ากับ 2.3 C มีค่าเท่ากับ C จำนวน โมลอะตอม a 8 จำนวนอะตอม 4 x 6.02 x 1023 d 2.4 d มีค่าเท่ากับ 2.5 e มีค่าเท่ากับ มวลต่อโมล ปริมาตร (กรัม) b 34 ที่ STP (ลิตร) 22.4 e

สอบถามผู้รู้ค่ะวิชาเคมี เรื่องโมลระหว่างของเรากับของเพื่อนมีอันไหนถูกมั้ยคะ

2. สาร P406 มีสถานะเป็นของเหลว ต้องนำสาร P406 มาจำนวนกี่กรัม จึงจะได้จำนวน อะตอมของธาตุฟอสฟอรัส 3.01 x 10กำลัง22 อะตอม กำหนดมวลอะตอมสัมพัทธ์ดังนี้ P = 31, O=16 P Solb Mp 22 = 3.01 ×10 0:002 6.02 x 10²3 3. 01x 70² 6.02 x 10 " = = 0.05 mol np₁ P₁06 (0.2) (220) = 44 44 g 0.05x4 = 0.2mal di 1402 22 3. 01x10 mt x 220 g P₂O₂ 4 : 11 0-30TX 10² x 220 9. P₂ Ob g 4x6.02x10 :MONT 4x6-02-10²8 26 23 2.75 g Pa Ob

ช่วยบอกคำตอบทีค่ะช่วยทีงับไม่รู้จริงๆ🥺

แบบฝึกหัด 4.1 1. H2O 1 โมลโมเลกุล = เป็นของ H = เป็นของ O = 3. C6H12O6 2 โมลโมเลกุล เป็นของ C = เป็นของ H = เป็นของ O = ที 1 2 4 5 6 7 19 8 3 5. จงคำนวณหาจำนวนโมลและจำนวนอนุภาคของสารต่อไปนี้ ปริมาณสาร 24 L 1 โมลอะตอม โมลอะตอม โมลอะตอม โมลอะตอม โมลอะตอม โมลอะตอม โมลอะตอม He 1.02 × 102 อะตอม แก๊สแอมโมเนีย (NH) 3.01 x 10 โมเลกุล กํามะถัน (S) 1 อะตอม 2. H2O 2 โมลโมเลกุล เป็นของ H = เป็นของ Q = โพแทสเซียมไอออน (K) 100 ไอออน 4. SO, 1 โมลโมเลกุล = เป็นของ S = เป็นของ O = จํานวนโมล 0.0016\be A L 4 1 AL อาร์กอน 3.00 โมล น้ำ 5.00 โมล ในเทรตไอออน 1.0 × 10 โมล โซเดียมไอออน 0.001 โมล โมลอะตอ โมลอะตอ โมลอะตร โมลอะตอ โมลอะตอ โมลอะตอ m m

เคมี

Ex.2 : จงแสดงวิธีการเปลี่ยนหน่วย 2.1 ก๊าซฮีเลียม 30 กรัม จะมีปริมาตรที่ลิตรที่ STP 2.2 แคลเซียมคาร์บอเนต 50 กรัม มีอะตอมทั้งหมดกี่อะตอม 2.3 ถ้าซ NH, 56L ที่ STP มีจำนวนโมเลกุลเท่าใด 2.4 H,CO, 1.505 x 10 โมเลกุล มีมวลที่กรัม REDMI NOTE 6 PRO MI DUAL CAMERA 2.5 NO. จะมีจำนวนอะตอมเท่ากับ 9.03 x 10 จะมีปริมาตรที่ cm ที่ STP

ช่วยด้วยค่ะไม่รู้เรื่องเลย😭

ใบความรู้ /งานเรื่อง โมล ชื่อเทวส0 ทัมพ์ช์ก 7โมากห์ เด ร ฉะ วภพ -=สลขที่2220 02ชั้น22.06/พ 1 โมลอะตอม มี: น มี ม มีมวล ม“ 1 โมล มีอนุภาค. | 1 โมลอะตอม อนุภาค...0.02 * !0 มีมวล. 1 โมลอะตอม ปริมาตร -/. มีปริมาตร 1 โมลไอออน มีมวล. 1 โมลไอออน อนุภาค 1 โมลไอออน ปริมาตร 7 1 1จไลคล์มา 0. . 1 โมลโมเลกุล อนุภาค.. 1 โมลโมเลกุล ปริมาคร200002000002 สรุป 1 โมล มีมวล เท่ากับ 222062206๑03365855566566 สรุป 1 โมล มือนุภาค เท่ากับ... สรุป 1 โมล มีปริมาตร เท่ากับ............ มีจํานวนอนุภาค 602%10”อนุภาค ตัวอย่าง สารที่อยู่ในภาวะอะตอม คือ สารที่อยู่ในตารางชาตุ ทั้งหมด 1 อะตอม คิดเป็น 1 โมลอะตอม ตัวอย่าง สารที่เป็นไอออน มีไอออนบวก ไอถอนลบ เช่น 1ธ มะ” 61 ช ถ้าเสียอิเล็กตรอนเกิดไอออนบวก ถ้ารับอิเล็กตรอน จะเกิดไอออนลบ 1 ไอออน คิคเป็น 1 โมลไอออน ตัวอย่าง สารที่อยู่ในภาวะโมเลกุล โมเลกุลประกอบด้วยชาตุ ตั้งแต่ 2 อะตอมขึ้นไป เช่น 13,0 ]ง๑๐1 1๒0. 0, 1, 1 โมเลกุล คิดเป็น 1 โมลโมเลกุล ให้นักเรียนสรุปความสัมพันธ์ระหว่าง โมล กับ จํานวน อนุภาค มวล ปริมาตร ตามความเข้าใจ ะไรบ้างทีเป็น มีมวลเท่ากับ ล ทป 602ะ10” มวลอะตอม มวล- ไอออน มวลโมเลกุล

ช่วยหน่อยค้า😭🙏🏻

!@ ทิล๐๐๒๐๐6 «1 36 19:36 ๑737%@ < ข้อสอบกลางภาคเคมี-2-2561 (แก้ไข 1)(... 0 ผลการเรียนรู้ที่คาดหวังข้อที่ | บอกความหมายของ มวลอะตอมของธาตุ และคํานวณมวลอะตอมเฉลี่ย ของธาตุ มวลโมเลกุล และมวลสูตร !.ข้อใดต่อไปนี่ถูกต้อง ก. มวลส่วนให้ญ่ของธาตุมาจากอิเล็กตรอน ซี่ ซึ่ง หนักมากกว่าโปรตอน 1800 เท่า ข. มวลอะตอมสัมพัทธ์เป็นค่าที่ไม่มีหน่วย เพราะ เป็นค่าที่ได้จากการเปรียบเทียบ ค. ธาตุ 2 1 อะตอม มีมวลอะตอมสัมพัทธ์ 70.01 หมายความว่า ธาตุ 2 1 อะตอม มีมวล 70.01 กรัม ก ง. มวลอะตอมสัมพัทธ์ คือ มวลที่ได้จากการ เปรียบเทียบมวลอะตอมของธาตุนั้น ! อะตอม กับ มวลของธาตุมาตรฐาน เช่น มวลของธาตุ 1 อะตอม เทียบกับ 20 1 อะตอม 2ธาตุ (1 มีมวลเป็น 35.45 เท่า ของ 6-12 1 อะต่อม ธาตุ (1 1 อะตอมจะมีมวลกี่กรัม ก. 35.45 % 1.66 « 102*กรัม ข. 35.45 % 1.66 % 10*กรัม ค. 35.45 « 12 % 1.66 « 10* กรัม ง 35.45 % 12 ๕ 1.66 « 10*กรัม ง.ธาตุ % 5 อะตอมมีมวล 8.30 % 10** กรัม จงหา มวลอะตอมสัมพัทธ์ของธาตุ 2ะ 1.8.30 ข.41.5 ค 100.0 ง. 108.0 4. จงหามวลอะตอม # จากข้อมูลต่อไปนี้ 'ไอโซโทป มวลอะตอมของ ปริมาณร้อยละใน .ไอโซโทป ธรรมชาติ 35 35 70 ล๐37 37 30 ก.34.6 ข.35.0 ค. 35.6 ง.36.4 อ ร.ธาตุ 3 ประกอบด้วย 2 ไอโซโทปที่มีมวลอะตอม 14.00 และ 15.00 ตามลําดับ หากมวลอะตอม เฉลี่ยของธาตุ % เท่ากับ 14.10 ปริมาณของ ก#