iとiiで、なぜ化学反応式の矢印が最初に来たり最後に来たりするのですか？

[考察] 右の図2において, モーターが回っているとき 亜鉛板の表面では, 亜鉛原子が電子を失って亜鉛イ オンになって溶け出す。 このとき亜鉛板に残された 電子は,導線を通って銅板に向かって移動する。そ E して、銅板の表面では, ° また,亜鉛板の表面と銅板の表面で起こる化学変 化を化学反応式で表すと, それぞれ次のようになる。 ・亜鉛板の表面で起こる化学変化を表す化学反応式 ← Zn- ->>> ・① ・銅板の表面で起こる化学変化を表す化学反応式 → Cu 図2 電流が流れる仕組みのモデル モーター 電子 銅板 亜鉛板 0 e セロハン O 硫酸亜鉛水溶液 ○ ① 硫酸銅水溶液

至急！！！！ なぜ上と下で銅の化学式がちがうのかわかりません。 上の式はO2とするためにCuの前に2がつくのは分かるのですがらなぜしたの式の場合はつかないのでしょうか？ 教えていただけると幸いです。

7 銅と硫黄の結びつき 3 銅の酸化 銅 + 硫黄 ->>> 硫化銅 Cu + S → Cus 銅 + 酸素 2Cu + O2 -> ← ← 酸化銅 2CuO

(3)と(4)です。 分かる方できれば視覚的に分かるように 紙に書いたりしての解説よろしくお願いいたします。

理科 1 1 炭酸水素ナトリウムの質量を変えて次の実験1、 実験2を行った。 以下 の各問いに答えなさい。 なお、 実験1、 実験2に用いたうすい塩酸はすべ て同じ濃度のものを使用した。 ビーカーA ピーカーB 〈実験1> うすい塩酸20cm を入れたビーカーAと 炭酸水素ナトリウムを入れたビーカーBを 図のように電子てんびんにのせ、反応前の 全体の質量を測った。 図 〈実験2〉 ビーカーAに入れてあるうすい塩酸をビーカーBの炭酸水素ナ トリウムに加えて各々の物質を反応させ、気体を発生させた。十 分に反応させ、 気体の発生が終わったら、ふたたび反応後の全体 の質量を測った。 表1は実験1、 実験2の結果をまとめたものである。 ただし、 実験2に よる質量変化は、すべて発生した気体によるものとする。 表 1 炭酸水素ナトリウムの質量 〈 実験1〉 〈実験2〉 1.0g 78.8g 78.3g_ 2.0g 79.8g 78.8g 3.0g 81.7g 80.2g 4.0g 82.7g 80.9g_ 5.0g 83.8g 82.0g (1) うすい塩酸と炭酸水素ナトリウムを反応させたときの化学反応式を 答え (2) このうすい塩酸に炭酸水素ナトリウム 2.5gを加えた時、発生する気 体は何gになるか。 小数第2位を四捨五入して小数第1位まで求めよ。 必要であれば、 右のグラフ用紙を使いなさい。 (3) このうすい塩酸に炭酸水素ナトリウム 5.0g 加えた時、未反応の炭酸 水素ナトリウムが残っていた。 未反応の炭酸水素ナトリウムは何gで あるか。 小数第1位まで求めよ。 (4) (3) 未反応の炭酸水素ナトリウムをすべて反応させるには、 同 じ塩酸を少なくともあと何cm加えればよいか。 加える体積を整数で 答えよ。

問2と問4がわかりません😭どうやって求めれば良いのでしょうか？問4に関しては一つずつ選んでください🙇🏻ちなみに問2の答えは黄色の紙のやつです！

理-12 184 <結果> にかえて ①の操作をくり返した。 ② 酸化銅4.0gに混ぜる炭素粉末の質量を様々 う操作を順に行った。 試験管が冷めたら試験管 の中に残った物質の質量を測定した。 ① 酸化銅4.0gと炭素粉末 0.3gをよく混ぜて試 験管に入れ、 図1のように加熱したところ、気 体が発生し, 石灰水が白くにごった。 気体の発 生が止まったのを確認してから,( 【7】 物質と酸素の結びつきについて調べる2種類の実験を行った。 次の問いに答えなさい。 〈実験1〉 酸化銅と炭素の混合物を加熱する実験 試験管 ピンチコック 911 酸化銅と 炭素粉末 の混合物 ゴム管 ガラス管 とい ビーカー 石灰水 ガスバーナー 図1 酸化銅の質量[g] 4.0 4.0 4.0 4.0 4.0 炭素粉末の質量〔g〕 0.00 0.15 0.30 0.45 0.60 試験管に残った物質の質量〔g] 4.0 3.6 3.2 3.35 3.5 問1 <実験 1 〉の ( )には、次のア~ウの3つの操作が入る。 正しい操作の順になるように ア~ウを並べ替えなさい。 アピンチコックでゴム管を閉じる, イ ガラス管を石灰水の中からとり出す, ウガスバーナーの火を止める, 問2〈実験1〉で,酸化銅4.0gと炭素粉末 0.15gを反応させたとき,試験管に残った物質にふく まれる銅の質量は何gか答えなさい。 問3 〈実験1〉の酸化銅と炭素の反応について、次の化学反応式を完成させなさい。 ただし, 化 学式は,アルファベットの大文字、小文字 数字を書く位置や大きさに気を付けて書きなさい。 + C → + 間の炎で 炎の もどったと を用 実験

硫酸と塩化バリウムを混ぜ合わせると、気体は発生しませんか？ その化学反応式も教えていただきたいです、。

(3)を教えてください🙇🏻

2酸化銅の反応について調べるため,次の実験を行った。 あとの問いに答えなさい。 かんそう [愛知] 実験 ①黒色の酸化第2.40g に 乾燥した黒色の炭素粉末 0.12gを加え、よく混ぜてから試験管 Aにすべてを入れた。 ② 図1のような装置をつくり, ①の試験管A 図1 をスタンドに固定した後, ガスバーナーで 十分に加熱して気体を発生させ、試験管B の石灰水に通した。 試験管A ガスバーナー スタンド ③気体が発生しなくなってから,ガラス管を 試験管Bから取り出し, その後、ガスバー ピンチコック ゴム管 試験管B ガラス管 石灰水 64 ナーの火を消してから、空気が試験管Aに入らないようにピンチコックでゴム管をとめた。

どなたか3番と4番の分かりやすい解説を教えて頂けませんか🙇🏻‍♀️՞

暖気 地表 前 2 主にうすい塩酸を入れ、マグネシウムを加えたところ た。気体の発生が完全に止まったあと、ビーカー全体の質量を測定した。マグネシウム を変え、同様の実験を行った。表は、その結果をまとめたものである。次の問いに答え 1 イヌワ アト 2 図2: 7.2 8.4 マグネシウム片の質量[g] 反応後のビーカー全体の質量[g] 4.8 3.6 93.3 94.4 6.0 9.6 ア 96.6 97.8 95.5 99.0 3 図 ア 1 イ Mg + ウ Mg + この実験で起きた反応の化学反応式はどれか。 ア Mg + HC1 →>> MgCl + H2 4 2HC1 → MgCl + H2 2HC1 → MgCl2 + H2 2 I 2Mg + 2HC1 -> MgCl2 + H₂ この実験で発生した気体について正しく述べている文はいくつあるか。 ①空気中で火をつけると燃えて水になる。 ②水に溶けやすく、石灰水を白くにごらせる。 ③ 空気より重く、下方置換法で気体を集める。 日 A 4. ロケットの燃料などにも利用される。 4 ⑤ ダイコンおろしにオキシドールを入れても同じ気体が発生する。 ア 1つ イ 2つ ウ 3つ エ 4つ マグネシウム片16g をすべて溶かすためには, 実験で使用したうすい塩酸は何g必要か。 ア 74g イ 79g ウ 84g I 89 g マグネシウム片 21.6g に, 実験で使用したうすい塩酸100gを加えると, 発生する気体の 量はどれか。 ア 1.5g イ 1.6g ウ 1.7g エ 1.8g

化学反応式の数合わせが苦手です なんで炭酸水素ナトリウムはこの数合わせになるんですか？

炭酸水素ナトリウム炭酸ナトリウム十二酸化炭素+水 2NaHCO3 → Na2CO3+Co+H2O

理科の化学の問題です！ 問4〜問7までお願いします！！ 周りにいろいろ書いてて見にくかったらすみません🙇‍♀️ ちなみに回答は 問4 3：40 問5 32.0g 問6 16.0g 問7 20.0% 　

5 7 2133 =+=== 7:4=x=6 7 酸化銅と炭素の粉末を混ぜ合わせて加熱すると、赤色の物質が得られ、気体が発生する。 合計質量が 21 43gになるように、 酸化銅と炭素それぞれの質量を1gずつ変えて混ぜ合わせ、加熱して発生した気体の体 8.55積を同じ温度・圧力のもとで測定した。表はその結果の一部を示したものである。発生した気体の密度はこ の温度・圧力のもとで 1.83g/Lであるとして,あとの問いに答えなさい。 炭素〔g〕 0 12 23 33 43 STALL 10.5 酸化銅〔g] 43 42 41 20 10 0 37 気体[L] 0 2.0 4.0 3.0 1.5 0 問1 酸化銅のような酸素と結びついている物質から酸素を取り除く化学変化を何というか。 問2 この実験で発生する気体を別の方法で発生させたい。 次のア~オから適当な方法を選んで, 記号 で答えなさい。 2Cuo+C 2Cu+CO2 ア豚のレバーにオキシドールを加える。 183 イ亜鉛に塩酸を加える USA 4.0 ウ塩化アンモニウムに水酸化ナトリウムを加え、さらに水を加える。 エベイキングパウダーに酢を加える。 オ 鉄と硫黄の混合物に塩酸を加える。 1.83 ✓373320 5490

中3理科です。 写真の(3)がわかりません💦答えは177gです。 解説をよろしくお願いします🙏

2 酸・アルカリとイオン 29 033 液体中の物体は, それが押しのける液体の重さに等しい力を上向きにうける。 この原理をもと (奈良・東大寺学園高) に,あとの問いに答えなさい。 物体A 常温において, 濃度 60%の硫酸1000gがある。 図1のような3cm×4cm×5cm の直方体の 形をした物体Aを,図2のように上記の硫酸 に浮かべたところ, 液面上に 1.6cm 出た状態 になった。 図 1 図2 :1.6m 3cm 1.4m 5cm 4 cm H2SO 次に,この硫酸に ② 17% 水酸化バリウム Ba(OH) 2 水溶液を何gか加 えたところ, 白色の沈殿が生じ, 物体Aの液面から上の高さが1.5cm となった。 さらに 17% 水酸化バリウム水溶液を加え続けたところ、物 体Aが液面から出る高さが最小となった。 この実験において, 液面から の高さの測定は,水酸化バリウム水溶液を加えて十分に時間がたち, 溶 液が常温に戻ったのちとし, H2SO4 Ba (OH)2とH2Oの1個の粒子の 質量比は 10:17:2 とする。 また, 物体Aは硫酸と反応しないものとし、 必要ならば右表にある硫酸の密度を利用せよ。 硫酸の濃度と密度 濃度 [%〕 密度[g/cm3] 60 1.50 50 1.40 40 1.31 30 1.22 20 1.14 10 1.07 20 1.00 _(1) 物体Aの質量は何gか。 下線部 ①を用いて求めよ。 [ ] _(2) 下線部②について, 水酸化バリウム水溶液を硫酸に加える反応の化学反応式を記せ。 [ ] ☆ 17% 水酸化バリウム水溶液100gと10% 硫酸 100g を混合すると, 水は合計何gになるか。 [ ] (4) 下線部 ②について,加えた水酸化バリウム水溶液は何gか。 解答は小数第1位を四捨五入し,整 数値で答えよ。 [ ] ■ (5) 下線部③の状態になるまでに,最初から加えた水酸化バリウム水溶液は合計何gか。 また, 物体 Aは液面から何cm出るか。 水酸化バリウム水溶液 [ ] 液面からの高さ [ [ ]