เปลี่ยนหน่วยเคมีค่ะ แฟกเตอร์ๆ เค้าไม่เข้าใจเท่าไร ช่วยหน่อยนะคะ ส่ง23:00🥹🙏🏻

ชื่อ-สกุล แบบฝึกหัด 1.4 หน่วยวัดทางเคมี ชน 1. มวล 4.24 × 100 มิลลิกรัม มีค่ากี่กิโลกรัม (ใช้แฟคเตอร์) 2. เอทานอลมีจุดเดือด 20.1 องศาเซลเซียส จะมีค่าเท่าใดในหน่วยเคลวิน และองศาฟาเรนไฮต์ 3. จงคำนวณโมลของ H2O 0.36 กรัม และ CO2 1.806×104โมเลกุล 4. สารละลายกรดไฮโดรคลอริกมวล 30 กรัม ความหนาแน่น 1.84 กรัมต่อลูกบาศก์เซนติเมตร มีปริมาตรเท่าใด 5. จงคำนวณปริมาณสารในหน่วยต่าง ๆ โดยใช้แฟคเตอร์เปลี่ยนหน่วย 5.1 H2SO4 2 โมล 5.2 CO, 44.8 ลิตรที่ STP 6. ระบุมวลของสารในหน่วยต่าง ๆ ที่กำหนดให้ กรัม(g) กิโลกรัม(kg) ไมโครกรม (ug) 1,000 100 0.01 ....เลขที่... มิลลิกรัม (mm) 10

ขอวิธีทำหน่อยค่ะผม

10:14 น. Vo) 3.32 แปี" เfE KB/s Final m4.pdf กำหนดมวลอะตอม C = 12 H= 1 Cl = 35.5 N = 14 0 = 16 1. ให้นักเรียนเติมคำตอบลงในช่องว่าง แก๊ส มวล (g) โมล จำนวนอนุภาค ปริมาตรที่ STP (L) CH,CI, 98 N,0, 0.25 CO 1.12 2. คำนวณสูตรเอมพิริคัลของสารที่ประกอบด้วยร้อยละโดยมวลของธาตุองค์ประกอบต่อไปนี้ ร้อยละโดยมวลของธาตุองค์ประกอบ C H N 0 58.54 4.06 11.38 26.02 วิธีทำ 3. ถ้าต้องการเตรียมสารละลายโซเดียมคลอไรด์ ความเข้มข้น 0.25 โมลต่อลิตร จำนวณ 500 มิลลิลิตร จะต้องใช้โซเดียมคลอไรด์กี่กรัม วิธีทำ 4. ตุลสมการเคมีต่อไปนี้ 4.1 AI (s) + 0, (g) * Al,0, (s) 4.2 Fe (s) + H,0 (g) * H, (g) + Fe,0, (s) 5. เขียนสมการเคมี พร้อมทั้งดุลสมการของปฏิกิริยาเคมี จากข้อความต่อไปนี้ 5.1 เมื่อแยกน้ำด้วยกระแสไฟฟ้า โดยใช้สารละลายกรดซัลฟิวริก (H,SO.) เป็นตัวเร่ง ปฏิกิริยา จะได้แก๊สไฮโดรเจนและแก๊สออกซิเจน ตอบ การสังเคราะห์แก๊สแอมโมเนีย (NH,) ทำได้โดยใช้แก๊สไนโตรเจน (N,) และ 5.2 แก๊สไฮโดรเจน (H,) โดยมีเหล็กเป็นตัวเร่งปฏิกิริยา ตอบ

รบกวนช่วยหน่อยได้มั้ยค่ะ พอดีจะสอบแล้วครูแกบอกแนวว่าจะออกสอบตามข้อสอบนี้ค่ะ อยากรู้คำตอบที่ถูกต้องแต่ละข้อค่ะ รบกวนขอแนวคิดแบบย่อๆด้วยนะค... อ่านต่อ

ข้อสอบปรนัยจำนวน 17 ข้อ (ยุคโควิด 19) ข้อมูลใช้ตอบคำถามข้อ 1-2 แก๊ส X เป็นออกไซด์ของฟลูออรีน เมื่อสลายแก๊ส X จำนวน 15 cm จะได้แก๊ส 0, จำนวน 75 cm จะได้แก๊ส F, จำนวน 15 cm เมื่อวัดที่อุณหภูมิและความดันเดียวกัน 1. อัตราส่วนโดยปริมาตร ตามกฎเกย์ลูสแซก จากสมการเคมี 0, F, - 0, : F, ข้อใดถูกต้อง ค. 2,3,1 ง. 1,3,2 ก. 1,2,3 ข. 1,5,1 2. จงหาสูตร โมเลกุลของแก๊ส X ข. 0F, ค. 0F ง. O,0F) ก. OF ข้อมูลใช้ตอบคำถามข้อ 3-7 โจทย์ที่ 1 ถ้า Pb (NO, ), ทำปฏิกิริยาพอดีกับ KI จำนวน 83 g ดังสมการ สมการเคมี KI (aq) + Pb(NO, ), (aq) - Pbl (aq) + KNO, (ag) (ยังไม่สมดุล) 2 มวลอะตอม Pb = 207.20 , N = 14 , 0 = 16 , K = 39.1 , I = 126.9 3. จากสมการข้างต้น เพื่อให้ให้สมการสมดุลจะต้องใส่จำนวนโมเลกุลหน้าสูตรเคมีตามข้อใด ก. 2,2,2,1 ข. 2,1,1,2 ค. 2,1,2,1 ง. 1,2,2,1

งงๆกับข้อนี้มากค่ะ

จากตารางผลการทดลองจุ่มแผ่นโลหะลงในสารละลายของโลหะ 4 ชนิดต่อไปนี้ การทดลอง แผ่นโลหะ สารละลายเข้มข้น 1 M การเปลี่ยนแปลง NISO4 ไม่เปลี่ยนแปลง 1 Ag 2 Fe NISO4 กัดกร่อน AL(SO)3 ไม่เปลี่ยนแปลง 3 Ni 4 AL Fe(NO), กัดกร่อน 5.1 เขียนสมการแสดงปฏิกิริยารีดอกซ์ 5.2 เปรียบเทียบความสามารถในการเป็นตัวออกซิไดซ์และตัวรีดิวซ์ - การเปรียบเทียบความสามารถในการเป็นตัวรีดิวซ์ - การเปรียบเทียบความสามารถในการเป็นตัวออกซิไดส์

รบกวนช่วยหนูหน่อยค่ะ จนมุมแล้วจริงๆค่ะ ครูไม่สอนเลยแต่ให้ทำแบบฝึกแล้วแงงหมดหนทางแล้วค่ะ รบกวนด้วยนะคะแสดงวิธีทำแบบลัดก็ได้ค่ะเดี๋ยวหนูมาท... อ่านต่อ

11:25 (68) คาถาม แก้ไข เคมี มัธยมปลาย 2ชั่วโมงที่ฝ่านมา T, , T, สมบัติคอลลิเคทีฟ (ข้อละ 3 คะแนน) 1. คำนวณจุดเดือดและจุดเยือกแข็งของสารละลาย OHCH, CH, OH 0.1 กรัม ในน้ำ 100 กรัม ( T, น้ำ =100 C , T, น้ำ = 0c, K, น้ำ = 0.51 C , K, น้ำ = 1.86 C ) 1. หา ความเข้มข้นเป็นโมแลลหรือ m ก่อน 1.1 หาจำนวนโมลสาร OHCH, CH, OH มวลอะตอม H = 1 , C = 12 , 0 = 16 910 4ๆ 1.2 100 หาร1000 ( ลผน นนow 9 - k9) ) = 4 1.3 ข้อ 1.1 หาร 1.2 ได้ m หรือโมแลล เอามาใช้ข้อ 2 2. หา ATb จาก สูตร ATb = K, m 3. หาจุดเดือดของสารละลายจาก = 1 น้ำ + ATb (ที่หาได้จากข้อ) : ค่าที่ได้ไม่ติดลบ AT, จาก สูตร AT, = K, m 5. หาจุดเยือกแข็งของสารละลายจาก = T, น้ำ - AT; (ที่หาได้จากข้อ ย 4. หา ค่าที่ได้ติดลบ 2. หามวลของแนฟทาลีน ( Clo H, ) ทีละลายใน C, Ho NO, 250 กรัม ได้สารละลาย ที่มีจุดเดือด 213.50 องศาเซลเซียส มวลอะตอม C = 12, H = 1 ( จุดเดือดของ C, H0 NO, 210.88 และ K, = 5.24 C/m ) - 2.1 หา ATb ก่อน โดยจุดเดือดสารละลาย จุดเดือดตัวทำละลายบริสุทธิ์ จุดเดือดสารละลายโจทย์ให้มาในคำถาม จุดเดือดตัวทำละลายบริสุทธิ์จากตารางที่อยู่ ในวงเล็บ | ถ้าต้องการเตรียมสาร NaC) 0.1 mol 150 ml จะต้องชั่งสาร NaC) มากกรับ | ปิด ถเตรียมสารN 0 ดยชังมา 25 น 1ะเตรียมสารละลายได้กาน าคร 200 om ารละลายที่ได้

รบกวนช่วยหนูหน่อยค่ะ จนมุมแล้วจริงๆค่ะ ครูไม่สอนเลยแต่ให้ทำแบบฝึกแล้วแงงหมดหนทางแล้วค่ะ รบกวนด้วยนะคะแสดงวิธีทำแบบลัดก็ได้ค่ะเดี๋ยวหนูมาท... อ่านต่อ

11:25 (68) คำถาม แก้ไข เคมี มัธยมปลาย 2ชื่วโมงที่ผ่านมา ปัญหาที่แก้ไขเสร็จสิ้น 55% การเตรียมสารละลาย (ข้อละ 2 คะแนน) ข้อ 1-3 ใช้สูตร g CV m 1,000 1. ถ้าต้องการเตรียมสาร NaCl 0.1 mol 150 ml จะต้องชั่งสาร NaCl มากีกรัม (มวลอะตอม Na = 23 , Cl = 35.5 ) 2. ถ้าเตรียมสาร NaCl 0.5 mol โดยชั่งมา 25 g จะเตรียมสารละลายได้กี่ ml 3. สาร KMnO, 50 g นำมาเตรียมสารละลายปริมาตร 200 cm สารละลายที่ได้ มีความเข้มกี mol/dm (มวลอะตอม K = 39.1 , Mn = 54.94 , 0 = 16) ข้อ 4 ใช้สูตร C, V, = C, V, 4. ถ้าต้องการเตรียมสารละลาย NaC10.5 mol/dm จำนวน 500 cm จากสารละลาย NaCI 2 mol/dm จะต้องใช้สารละลายปริมาตรก่กี่ cm 44 นาทีที่ผ่านมา | ถ้าต้องการเตรียมสาร NaC) 0.1 mol 150 ml จะต้องชั่งสาร NaC) มากกรับ | |วลอะตอม ปิด ถเตรียมสารN 0 ดยชังมา 25 น 1ะเตรียมสารละลายได้กาน | 00า การละลายที่ได้

รบกวนช่วยหนูหน่อยค่ะ จนมุมแล้วจริงๆค่ะ ครูไม่สอนเลยแต่ให้ทำแบบฝึกแล้วแงงหมดหนทางแล้วค่ะ รบกวนด้วยนะคะแสดงวิธีทำแบบลัดก็ได้ค่ะเดี๋ยวหนูมาท... อ่านต่อ

การเตรียมสารละลาย (ข้อละ 2 คะแนน) ข้อ 1-3 ใช้สูตร 9 CV - m 1,000 1. ถ้าต้องการเตรียมสาร NaCl 0.1 mol 150 ml จะต้องชังสาร NaC1 มากีกรัม (มวลอะตอม Na = 23 , CI = 35.5 ) 2. ถ้าเตรียมสาร NaCl 0.5 mol โดยชั่งมา 25 g จะเตรียมสารละลายได้กี่ ml 3. สาร KMnO, 50 g นำมาเตรียมสารละลายปริมาตร 200 cm สารละลายที่ได้ มีความเข้มกี่ mol/dm (มวลอะตอม K = 39.1 , Mn = 54.94 , 0 = 16) ข้อ 4 ใช้สูตร C, V, = C,V, 4. ถ้าต้องการเตรียมสารละลาย NaCI 0.5 mol/dm จำนวน 500 cm จากสารละลาย NaCI 2 mol/dm จะต้องใช้สารละลายปริมาตรก่กี่ cm 3

ช่วยหน่อยครับ เคมีม.5

10.1 จงเขียนสมการการแตกตัวของกรดแก่ HBr ความเข้มข้น 0.1 mol/Lและตอบคำถามข้อ10.2-12 (1 คะแนน) ความเข้มข้น (moL) HBr (ag) (aq) (aq) + เริ่มต้น 0.1 สุดท้าย 10.2 ข้อใดเป็นผลิตภัณฑ์ที่ได้จากปฏิกิริยาการแตกตัวของกรดแก่ HBr 0.1 ก. HBr ข. H ค. H,O" ง. OH 11. ข้อใดเป็นความเข้มข้นเริ่มต้นของผลิตภัณฑ์ที่ได้จากปฏิกิริยาการแตกตัวของกรดแก่ HBr ก. 0.0 molL ข. 0.1 molL ค. 0.2 mol/L ง. 2.0 mol/L 12. ข้อใดเป็นความเข้มข้นสุดท้ายของสารตั้งต้นที่ได้จากปฏิกิริยาการแตกตัวของกรดแก่ HBr ก. 0.0 moL ข. 0.1 mol/L ค. 0.2 molL ง. 2.0 mol/L 13. ข้อใดคือกรดอ่อน ก. HCL ข. HBr ค. HF ง. NaCl 14. ข้อใดคือเบสแก่ ก. LIOH ข. KCL ค. CH,COOH ง. HF 15.1 จงแสดงการคำนวณและตอบคำถามสารละลายกรดไฮโดรโบรมิก (HBr) ปริมาตร 250 มิลลิลิตร มีโบรไมด์ ไอออน (Br) มีความเข้มข้น 0.25 โมลต่อลิตร จะมีไฮโดรเนียมไอออน (H,O') กี่โมล (1 คะแนน) 15.2 จากการคำนวณในข้อ 16 มีไฮโดรเนียมไอออน (H,O) มีกี่โมล ก. 0.0 mol ข. 0.1 mol ศ. 0.5 mol ง. 1.0 mol

ข้อ6,7,10 ช่วยหน่อยคะ

จากปฏิกิริยาต่อไปนี้ เป็นปฏิกิริยาออกซิเดชัน ปฏิกิริยารีดักชัน หรือปฏิกิริยารีดอกซ์ 1. Zn (aq) + 2e * Zn(s) 2. Sn(s) -% Sn* (aq) + 2e 3. Fe (aq) + Zn(s) * Zn (aq) + Fe(s) 4. PbSO,(s) + 2e % Pb(s) + SO (aq) 5. 2H,0(1) + Pb(s) -> PbO,(s) + 4e + 4H (aq) 6. Zn + Zn0 7. Ag,0 + Ag เ2+ 8. Zn(s) + MnO. (aq) + 2H,0(1) + Zn (aq) + MnO,(s) + 4OH (aq) 9. I,(g) + 2e -, 21 (aq) 10. CO(g) + NO.(g) , CO.(8) + NO(g)

เคมี ม.4 เรื่อง ร้อยละโดยมวลของธาตุครับ ช่วยแสดงวิธีทำข้อนี้หน่อยครับ ( คำตอบที่ถูกคือ10ครับ )

6. สารประกอบ Na2CrO4-nH20 มีธาตุใครเมียม (Cr) เป็นองค์ประกอบร้อยละ 15.2 โดยมวล จงหาว่า n มีค่าเท่าไร (กำหนดให้มวลอะตอมของ Cr เท่ากับ 52 ) e วิกคิด