2番の(2)、(3)解説お願いします🙇‍♀️

□ (2) 下線部 イ 2倍 銅と反応する酸素の質量の何倍か。 次から選べ。 ア 3倍 る系の質量は、 1 < 10点×2> I 4倍 (1) (2) ビーカー 2化学変化と物質の質量の割合 R5 愛知改ンスト p.26 11 図のように、 石灰石 (炭酸カルシウム) 100gをビーカーAに、塩酸15cm3 を別のビーカーに入れ、全体の質量を測定した。 次に、 ビーカーAに塩酸 石灰石 15cmをすべて入れると、気体が発生した。気体が発生しなくなってから、 再び全体の質量を測定した。その後、ビーカーB~Fに異なる質量の石灰石を 入れて同じ実験を行い、結果を表にまとめた。 □(1) 化学変化の前後で、原子の(①)は変 化するが、原子の(②)は変化しない。 このため、化学変化の前後で物質全体の 塩酸 電子てんびん イ体積ウ 種類と数 ビーカー B 5.00 6.00 石灰石の質量[g] 1.00 2.00 3.00 反応前の全体の質量[g] 75.00 76.00 77.00 78.00 79.00 80.00 反応後の全体の質量[g] 74.56 75.12 75.90 76.90 77.90 78.90 2 < 10点× 6> 質量が変化しない。 ①、②にあてはまるものを、次から1つずつ選べ。 ア 組み合わせ A C D E F 4.00 □(2) 実験に用いた塩酸15cmと過不足なく反応する石灰石は何gか。 (1)① (2)) 2 □(3) 反応後のビーカーEに、 反応後のビーカーAの水溶液を混ぜ合わせると、 気体が発生して石灰石の一部が残った。 残った石灰石をすべて反応させるた めには、実験で用いた塩酸を、 さらに少なくとも何cm3加えればよいか。 □(4) 実験で用いた塩酸の2倍の濃さの塩酸15cmと過不足なくちょうど反応 する石灰石の質量は、 実験で用いたもとの濃さの塩酸15cmと反応した石 3 灰石の質量に対して①(ア変わらずイ 2倍となり)、また2倍の濃さの塩 酸を用いたときに、反応した石灰石 1.00gあたりで発生する気体の質量は、(4)① もとの濃さのときに対して② (ア変わらないイ 2倍となる)。 ①、②にあ てはまるものを、ア、イから1つずつ選べ。 ②

平成25年度　愛知県入試問題です 水素イオンと水酸化物イオンを図に書いて解くのらしいのですが、中々ピンときません。　誰か教えてください 答えは2.5㎤です

表 ビーカー 水酸化ナトリウム水溶液の体積 [cm²] |塩酸の体積 [cm] |緑色のBTB溶液を加えたときの水溶液の色 A B C D E 20.0 20.0 20.0 20.0 20.0 10.0 20.0 30.0 40.0 50.0 青 青 青 緑 X [実験2] ① ビーカーFを用意し, 〔実験1] で用いたものと同じ濃さの水酸化ナトリウム水 溶液20.0cm²を入れ, 〔実験1] で用いたものと同じ濃さの塩酸60.0cm²を少しずつ 加えて, ガラス棒でかき混ぜた。 (2) [実験2]の①の水溶液から, 20.0cm" をとり, 別のビーカーGに入れた。 ③ ビーカーGの水溶液に, 緑色のBTB溶液を数滴加えたあと, 〔実験1] の①と 同じ濃さの水酸化ナトリウム水溶液を, ガラス棒でかき混ぜながら水溶液が中性 になるまで少しずつ加えた。

この「ウ」の問題が分かりません 解説お願いします🙏

問6 Kさんは、硫酸に水酸化バリウム水溶液を加えたときの変化を調べるために,次のような実 験を行った。これらの実験とその結果について、あとの各問いに答えなさい。 [実験1] ① ビーカーA~Eを用意して、それぞれに同じ濃さの硫酸を20.0cmずつ入れた。 ②図1のように、ピーカーA~Eのそれぞれに,同じ濃さの水酸化バリウム水溶液10.0cm 20.0cm²30.0cm²40.0cm²50.0cm を少しずつ加えてかき混ぜた。 ビーカーA~Eのなかみをろ過して、ろ紙に残った物質を乾燥させてから,それぞれの 質量を測定した。 水酸化バリウム 水溶液 10.0cm³ A 硫酸 20.0cm² 水酸化バリウム 水酸化バリウム 水溶液 水溶液 20.0cm 30.0cm3 ↓ B ピーカー 硫酸の体積 [cm² 加えた水酸化バリウム 水溶液の体積 [cm²] ろ紙に残った物質の 質量 〔g〕 硫酸 20.0cm³ 図1 A B C D E 硫酸 20.0cm3 20.0 20.0 20.0 20.0 20.0 10.0 20.0 30.0 40.0 50.0 0.2 0.4 0.6 0.6 0.6 0.6 500230 [結果 1 ] 結果は表のようになった。 図2は、加えた水酸化バリウム水溶液の体積とろ紙に残った物質 の質量の関係をグラフに表したものである。なお、ろ紙に残った物質は、 中和によってできた 塩である。 表 300点 水酸化バリウム 水溶液 40.0cm³) D ろ紙に残った物質の質量 1.0 0.8 つ 0.6 0.4 の 0.2 水酸化バリウム 水溶液 ol 硫酸 20.0cm³ 50.0cm ↓ 3 E J 実験2] ① ビーカーF を用意し, 〔実験1] のビーカーAとDのろ過した後の水溶液をすべて入れ て反応させた。 ② ピーカーFのなかみをろ過した。 グラフが折れ 曲がった所に印をつける 硫酸 20.0cm² 0 10.0 20.0 30.0 40.0 50.0 [g] 水酸化バリウム水溶液の体積 [cm²] 図2 折れ曲がる前までは比例関係 ⇒比例式で計算できる ○折れ曲がった額 不足した物「節がある (ア) 次の 」は,〔実験1]において, ビーカーEに水酸化バリウム水溶液を少しずつ加えたとき. 水溶液中の水素イオンと水酸化物イオンの数の変化を述べたものであるが、文中の下線部 ①~④には 誤った記述も含まれている。 下線部①~④のうち正しい記述の組み合わせとして最も適するものをあと の1~6の中から一つ選び、その番号を答えなさい。 水酸化バリウム水溶液を少しずつ加えていくと、 水素イオンの数が①増加していき、やがて水溶 液全体が ② 中性になる。さらに水酸化バリウム水溶液を加えていくと, しだいに水酸化物イオンの 数が③増加していく。 また,このとき, BTB溶液を入れると ⑥ 青色になった。 ①. ③ 4. 1. 2. 3 2.②.③ 5. 1. 2. 4 (イ) 〔実験1] において, 水酸化バリウム水溶液10.0cm を加えたときのビーカーAの水溶液の性質と して最も適するものを次の1~4の中から一つ選び, その番号を答えなさい。 1. フェノールフタレイン溶液を加えると, 水溶液の色が赤色になる。 バリ→アル Toin A PHは7より大きい。 3. マグネシウムを入れると気体が発生する。 4. 赤色リトマス紙を青色に変える。 3.②.④ 6. 2. 3. 4 (ウ) [実験2] において, ビーカーF をろ過した後の水溶液に含まれているすべてのイオンのうち, 陰イオ ンの割合は何%か。 小数第一位を四捨五入した値として最も適するものを次の1~4の中から一つ選び. その番号を答えなさい。 ただし,ろ紙に残った物質は電離しないものとする。 1. 11% 2. 33% 3.67% ④4④ 89% Kさん ( (エ) 次の 適するものをそれぞれの選択肢の中から一つずつ選び、その番号を答えなさい。 は 〔実験〕に関する先生とKさんの会話である。 文中の(X), (Y)に最も 先生 「新たに用意したピーカーMに, 〔実験1] で用いたものと同じ濃さの硫酸5.0cm をはかり とり, 〔実験1] で用いたものと同じ濃さの水酸化バリウム水溶液 15.0cm をビーカーMに 加え、十分に反応させるとどうなるでしょう。」 「(X)の硫酸バリウムが生じます。 このビーカーMにはまだ未反応の溶液があります ね｡」 (X) の選択肢 1.0.050g 4.0.15g (Y) の選択肢 硫酸 5.0cm 先生「そうですね。 さらに(Y)を加えると反応し、 硫酸バリウムが生じます。」 10 2. 0.075 ge 3.0.10g 5. 0.20g 6 0.30g 2. 水酸化バリウム水溶液5.0cm

よくわかりません💦

3 A,B,Cの3つのビーカーを用意し、 それぞれ 入れ, 緑色のBTB溶液を数滴加えたあと、うすい水酸化ナトリウム水溶液を少しずつ 加え, ビーカーの水溶液の色を観察した。 表は, 観察した結果をまとめたものである。 表 ビーカー 加えたうすい水酸化ナトリウム水溶液の量 水溶液の色 A 5cm 黄色 ア B 10cm³ 緑色 C 15cm² 青色 (1) 水に質量パーセント濃度が35%の塩酸を加え, 質量パーセント濃度が3%のう すい塩酸を 350g つくり使用した。 このうすい塩酸350gをつくるときに必要と なった 35%の塩酸の質量は何gか。 (2) うすい塩酸とうすい水酸化ナトリウム水溶液を混ぜたときに起こった反応を、化 学反応式で書け。 (3) Bの水溶液をスライドガラスにとり､水を蒸発させると白い粉末が残った。 その粉 末をルーペで観察したときに見られる結晶の形はどれか。 最も適切なものを、次のア 〜エの中から1つ選び,記号で答えよ。 イ ウ (4) 実験で使用したうすい塩酸の2倍の濃さのうすい塩酸20cm を中和するのに,こ の水酸化ナトリウム水溶液は何 cm 必要か。 ARTALO

高校入試予想問題理科です。問６がよく分からないのですがどなたか解説して頂けないでしょうか？ ※理科は特に苦手な教科なので易しく教えて頂けると嬉しいです。

4Sさんは、物質の水への溶け方について調べる実験を行い, レポートにまとめました。 問1~問6に 答えなさい。 ただし ろ過中も水の温度は変わらず ろ過による水の減少はないものとします。 (19点) レポート 1 課題1 物質が水に溶けるとは,どのようなことだろうか。 【実験 1 】 20℃の水100gを入れたビーカーに,砂糖(コーヒーシュガー) を入れてガラス棒でかき混ぜ,液 のようすを調べた。 (砂糖を入れた直後) (砂糖が溶けたあと) 【結果 1 】 砂糖が溶け、どの部分も均一な濃さの茶色になった。 右の図は,このときの砂糖を入れた直後と砂糖が溶けた あとの砂糖の粒子のようすをモデルで表したものである。 砂糖の粒子 [ SさんがYさんに説明している場面 1 Sさん 砂糖が水に溶けて砂糖水ができたわ。 物質を水に溶かしたと き, 砂糖のように溶けている物質を Ⅰ 水のように Ⅰ を溶かしている液体を ⅡI というのよ。 水溶液には色がついているものもあるんだね。 時間がたつ と,どうなるのかな。 Yさん

これの答えが5番なんですけど、4番はなぜダメなんでしょうか？理由を教えて欲しいです🙇‍♂️

7. 次の手順にしたがって、 炭酸水素ナトリウムを加熱する実験を行った。 各問いに答えなさい。 [手順1]: 乾いた試験管に炭酸水素ナトリウムを約2g入れ、図1のようにして加熱した。 [手順2]: 加熱により発生した気体を3本の試験管に集め、その性質を調べた。 [手順3] : 試験管についた液体を、図2のように試験紙を使ってその正体を調べた。 [手順4]: 加熱後の試験管に白い固体が残ったので、これに水を入れて水溶液Aを作った。 また、 同じく炭酸 水素ナトリウムを別の試験管に白い固体と同じ量とり、同じ量の水を入れて水溶液 B を作った。それ ぞれに薬品 C を加えると色が変化したので、 その色の濃さを比較した。 図 1 図2 炭酸水素ナトリウム LOR

理科の化学の問題です！！ 明日までなので、今日には解説をしてほしいです グラフもつけました

問2 0.5gのアルミニウムに,この実験で使用した塩酸40cm3 を加えた時,アルミニウムは何g残りますか。( g) 問3 0.5gのアルミニウムに,この実験で使用した塩酸の半分の濃さの塩酸100cm ² を加えると気 体は何cm3 発生しますか。 ( cm3) 問43.0g のアルミニウムに,この実験で使用した塩酸100cm を加えると,気体は何cm3 発生し ますか。( cm3) 問5 問4の気体が発生した後、さらに気体を発生させるにはアルミニウムと塩酸のどちらを加え ればよいか。次のア~エより選び,記号で答えなさい。(マ) アアルミニウムを加えれば気体は発生するが、塩酸を加えても発生しない。 イ塩酸を加えれば気体は発生するが,アルミニウムを加えても発生しない。 ウ アルミニウムと塩酸のどちらを加えても、 気体は発生する。 エ アルミニウムと塩酸の両方を加えなければ, 気体は発生しない。

（１）と（2）の解説お願いします　（１）の答えは、徐々に温度を上げるようにするため　でした

2 状態変化に関する (1)~(3)の問いに答えなさい。 パルミチン酸の温度を変化させたときの状態変化について調べるために, 図1のような装置を用いてパルミチン酸の粉末を加熱し,30秒ごとに温度 を測定した。 図2は, 加熱を始めてから20分後までの結果をグラフに示し たものである。 図1で, 太い試験管の中に割りばしを入れたのはなぜか。 簡単に書きな さい。 ★(2) 図2のA~Dのうち, パルミチン酸の状態が同じものを2つ選び,記 号で答えなさい。 〕〔 〕 (3) この実験を20分以降も続けていったところ、パルミチン酸の沸とうは みられず, 温度はある温度から上昇しなくなった。 ★★ ① 下線部のある温度とは何℃か。 ★★(2 パルミチン酸が,ある温度になっても沸とうしなかったのはなぜか。 沸点という語を用いて, 簡単に書きなさい。 図 1 太い 試験管 割りばし ガス バーナー 図2 100 90 80 温度 1 70 A (°C) 60 50 40 30 20. B 温度計 D パルミ チン酸 熱湯 沸とう石 C 0 5 10 15 20 加熱を始めてからの時間 〔分〕

この問題でなぜ5番になるのでしょうか？他の選択肢のダメな部分を言って頂けると嬉しいです(*_ _)

7. 次の手順にしたがって、 炭酸水素ナトリウムを加熱する実験を行った。 各問いに答えなさい。 [手順1]: 乾いた試験管に炭酸水素ナトリウムを約2g入れ、図1のようにして加熱した。 [手順2]: 加熱により発生した気体を3本の試験管に集め、その性質を調べた。 [手順3] : 試験管についた液体を、図2のように試験紙を使ってその正体を調べた。 [手順4]: 加熱後の試験管に白い固体が残ったので、これに水を入れて水溶液Aを作った。 また、 同じく炭酸 水素ナトリウムを別の試験管に白い固体と同じ量とり、同じ量の水を入れて水溶液 B を作った。それ ぞれに薬品 C を加えると色が変化したので、 その色の濃さを比較した。 図 1 図2 炭酸水素ナトリウム LOR

3の問題で、濃さでなく質量に応じて反応して発生する機体は増えるからってこたえたんですけど、間違いですかね？

3 物質のすがた, 化学変化と物質の質量 | 基本 化学変化における物質の質量について調べるために,次 実験 (1), (2), (3) を順に行った。 (1) 同じ容器AからEを用意図1 し,それぞれの容器にうす い塩酸25gと,異なる質量 の炭酸水素ナトリウムを入 れ, 図1のように容器全体 の質量をはかった。 (2) 容器を傾けて二つの物質 を反応させたところ, 気体 が発生した。 炭酸水素ナト リウムの固体が見えなくな り,気体が発生しなくなったところで, 再び容器全体 の質量をはかった。 (3) 容器のふたをゆっくりゆるめて、 容器全体の質量を はかった。このとき, 発生した気体は容器内に残って いないものとする。 次の表は, 実験結果をまとめたも 電子てんびん うすい塩酸 A ふた容器 炭酸水素ナトリウム