原子がイオンになるようす、イオンが原子になるようすの反応式の作り方がよく分かりません。(教科書に書いていなくて、、) e-の位置や、たまに2e-になったり(数字が付く)することの意味が分からないです。 1番と2番と3番の答えを書いてるので、どれかを例にして教えてもらえる... 続きを読む

3. 原子とイオン 次の例にしたがって, 原子がイオンになるようす (①~⑥) またはイオンが原子になるよ (⑦~⑩0)を反応式で表しなさい。 ただし、電子はe" を用いること。 〔例〕(問) 亜鉛原子→亜鉛イオン (答) Zn→Zn2+ + 2e H→H+te_ ① 水素原子→水素イオン HH+te ② 塩素原子→塩化物イオンclte cl ③ 硫黄原子→硫化物イオン S+2e S2④ カルシウム原子→カルシウムイオン アルミニウム原子→アルミニウムイオン ⑥ 銅原子→銅イオン (⑤)

（6）の④がわかりません😢 教えてください🙇‍♀️

(4) 表Iより 電気抵抗が5Ωのとき, 0.60A の電流が流れたので, オームの法則より, 5 (Ω)×0.60 (A) = につなぐ。 3 (V) ⑥ 発生する熱の量は電流を流した時間に比例する。 (5) 解答例の他に, 自由電子伝導電子・価電子,でもよい。 118 (6) ① ② 表 I において, 10 (Ω) 5 (Ω) になるので、電気抵抗と電流の関係は反比例。 表ⅡIにおいて, = 2 (倍), (6) 1① ア できる水の質量は, 100(g)× (3) ①1イ 電圧が2倍になると電流は2倍になるので、電圧と電流の関係は比例。表Ⅲにおいて、 1 ときの2倍になるので、水の流れにくさ(電気抵抗)は 2 (右図) 0.30 (A) 1 2 0.60 (A) = (2) I (倍)より、電気抵抗が2倍になると電流は! 1 ③ キ 10 (V) 5 (V) 0.84 (L) 0.42 (L) 間に管を通る水量は比例。 ③ 表Ⅲより, 水位の差が 7.0cm のとき, 1分間に1本の管を通る水量は0.84Lな ので, 1分間に2本の管を通る水量は 0.84 (L)×2(本) 1.68 (L) よって, 1分間にdから出る水量も = 2 (倍) より 水位の差が2倍になると1分間に管を通る水量は2倍になるので、水位の差と1分 ④ケ (7) 4(L) 1.68L ④ 図ⅣVのように2本の管をつないだとき, 1分間に2本の管を通る水量は、1本の管だけをつないだ = = 2 (倍), 0.30 (A) 0.15 (A) 倍になる。 (7) 0.2W の仕事率で, 1分間 = 60 秒間に行う仕事の大きさは,0.2(W)×60(s) = 12 (J) 12J の仕事で 30cm = 0.3mの高さまで運ぶことができる水の重さは, 12 (J) 20.3(m) = 40 (N) 40N の力で持ち上げることの 40 (N) 1 (N) x 34 ②ウ (4) ⓐ3 ⑥ ア (5) 電子 7.0 (cm) 3.5(cm) 2 2 (倍)より、 = 2 (倍), #LINE 4000 (g)より, 4kg 4kg の水の体積は4L。

価電子の数って暗記ですか？ もしそうでないならどうすれば求められますか？

酢酸イオン 33 イオンの生成 次の原子の価電子の数を答えよ。 また, その原子が単原子イオンになったときの化学式, イオンの名称、同じ電子配置をとる貴ガスの元素記号を書きなさい。 例 Na 解 Na は1個の価電子をもち,この価電子を失うと,電子配置が貴ガスと同じになり,安定になる。 した がって,価電子1個を放出して1価の陽イオンであるナトリウムイオン Na+になる。 このとき, K (2) L(8) の電子配置をとるので, 貴ガスのネオン Neと同じ電子配置である。 (1) Li (19) PO4³- 原子 |価電子の数 化学式 イオン の名称 同じ電子配 置の貴ガス リン酸イオン (2) F 205*** (3) Mg (20) CH3COO- (4) Al (5) S (6) C1 4 イオン生成の反応式 次の原子が単原子イオンになるときの変化を例にならって書きなさい。 (7) Ca

塩化物イオン Cl¯はなぜ－なのですか？+になるときと－になるときの違いが分かりません。覚えないとダメですか？

を2個失った ので、右肩に 2+ をそえる。 みきかた 息子の記号の右肩に, ▼5 いろいろなイオンとイオン式] 陽イオン イオン式 CI 水素イオン ナトリウムイオン カリウムイオン 銀イオン 銅イオン イオン式 H* Na* する。 陽イオン あえん 亜鉛イオン イオン式 陰イオン 2+ Zn²+ |塩化物イオン て、陽イオンと陰イオンに分かれること。 質 1個受けとったの で、右肩にーをそ える。 (「1」は省略する。) ン マグネシウムイオン Mg2+ 水酸化物イオン マグネシウムイオ Mg' カルシウムイオン Ca2+ Ag* バリウムイオン Ba2+ Cu アンモニウムイオン NH4+ ●電解質の水溶液 ナトリウム 塩化物 しょうさん 硝酸イオン 硫酸イオン 炭酸イオン . 16 電解質 非電解質の水溶液のモデル ●非電解質の水溶液 OHT NO3 ¯ SO.2- CO2- 章

塩化アンモニウムってNH₄Clですよね？ しかしこれは化学式です。 調べてみると、NH₄というのはイオンでしか使わないと書いてありました。 なぜ化学式なのにNH₄になるのですか？ 普通はNHзClでは無いですか？

写真の問題が分からないのですが教えてください! お願いします。🙏

次の各原子の電子配置を, (例) にならって記せ。 また、価電子の数も答えよ。 (例)C; K2, L4 (1) F (2) 13 Al (3) 18Ar (4) 20 Ca

わかる方いませんかー？！お願いしますm(_ _)m

周期表第1族元素の、原子1個当たりの 数 最外殻電子数は?* 2ポイント 選択 9 この質問は必須です 価電子数は?* 2ポイント 選択 最外殻電子の、電子対の数 3ポイント は?* 電子対の数です。つまりワンペアであれ ば「1」となります 選択

4番の答えがエなんですけど、何故だか教えて欲しいです。

円十 標準 4 原子の電子配置◆次の電子配置をもつ原子について, 下の各問に答えよ。 (オ) (ア) (イ) (ウ) (エ) (1) (ア)~ (オ)の各原子の名称を記せ。 (2)(ア)~ (オ)の各原子の価電子の数を記せ。 (3) 互いに似た性質を示す原子はどれとどれか。(ア)~(オ)の記号で記せ。 (4)価電子を失いやすい原子はどれか。(ア)~(オ)の記号で記せ。 (5) 電子配置が安定で, 化合物をつくりにくい原子はどれか。(ア)~ (オ)の記号 記せ。

共有結合とはなんですか？簡潔に教えてもらいたいです！

B トの図は, 4種類の原子の電子配列を示したものである。あとの問いに答えなさい。 (エ) 会 (1) の~Cのうち, 共有結合をつくりやすいものを1つ選びなさい。 (2) イオン結合をつくるとき, 陽イオンになるものを1つ選びなさい。 (3) ア~のうち, イオン結合をするものはどれとどれか。また,その2つがイオン結合すること によってできる物質の化学式を答えなさい。 (4)の~Eのうち, 化合物をつくらないものを1つ選びなさい。

最外殻電子と価電子の違いがわかりません。そもそも両方とも意味がわからないです。教えてください🙏