理科 中学生 約4年前

（1）（2）（3）全てわかりません… 分かる方教えてください🙇‍♀️

水酸化バリウムと水酸化ナトリウムを混ぜ合わせたと 水溶液中のイオンの個数 A: す ころ、混合水溶液中にとけているナトリウムイオンは 7N 2N であった。この水溶液に硫酸を加えていくと、ナト 8N 6N リウムイオンの個数は変わらなかったが、 硫酸イオン 5N は加えた硫酸が 30mL を超えてから右図のように増加 4N 暗酸イオン した。 3N 2N トリウムイオン (1)硫酸を加える前の混合水溶液における水酸化物イ オンの個数をNを用いて表しなさい。なお、存在 しないときは「0」 と記しなさい。 (2)硫酸を60mL 加えたとき、水溶液中にとけている水素イオンの個数をNを用いて表しなさい。 N 0 10 20 30 40 50 60 加えた硫酸の体積IML」 なお、存在しないときは「O」と記しなさい。 (3)水溶液中のイオンの総数が 300N になるのは硫酸を何 mL入れたときであるか。 る る

理科 中学生 4年以上前

(4)答えはウなのですが、ここでバリウムイオンはどうしてないんですか？

即 硫酸から生じる という塩が生じた。このとき生じた塩は,水にとけにくい塩だったので,白い沈殿として見られた。 【実験2】 同じ濃度の硫酸を 20.0cm°ずつ入れた。次に,それぞれのビーカー に同じ濃度の水酸化バリウム水溶液 10.0cm, 20.0cm, 30.0cm?, 40.0cm, 50.0cm° を,ガラス棒でよくかき混ぜながら少しずつ加 えていった。このとき,ビーカーには白い沈殿物ができた。これを ろ過して乾燥させたものの質量をはかり,図Iのようにグラフに 表した。 「者察1 イオンと,水酸化バリウムから生じる イオンが結びついて, 5個のビーカIC~Gを用意し,それぞれのビーカーに 図I 1.0 白 い 0.8 0.6 0.4 質 0.2 0 0 10.0 20.0 30.0 40.0 50.0 水酸化バリウム水溶液の 水

理科 中学生 4年以上前

(イ) 回答：BaSO4(硫酸バリウム)でした。 なぜ硫酸バリウムが沈澱してきたのかが分かりません。 分かる方教えて欲しいです。

うすい硫酸 10cm:をビーカーに入れ, pHメーターを用ゆい pH を調べた』3コのピーカー に, ガラス棒でよくかき混ぜながら, うすい水酸化バリウぬ水溶液を加えでWWうたとにク| 水溶液中に白い沈殿ができた。また。, うすい水酸化バリウム水溶液 10cm? を加えた後, pH メーターを用いて pH を調べたところ, その値は 7 より天きかつった間詞 ⑦) 硫酸が電離するようすを, イオン式を使って書き なさい。 [HzS04っ ] 2 (1) この実験で水溶液中にできた白い沈殿は何か。化 ガス竹 学式で書きなさい。 [ ] 2 (⑰) うすい氷酸化パリウム水溶液 10cm' を加えた後, 水溶液は何性になっていたか。 [>*N 本 1. 酸性 2. 中性 3. アルカリ性 (:) 加えたうすい水酸化バリウム水溶液の体積が 0こ10cm'の範囲で, 加えたうすい水酸作 バリウム水溶液と, 水溶液中にできた白い沈殿の量との関係をグラフに表すとどのよう になるか。 [ ]

理科 中学生 4年以上前

(4)の解説をお願いしたいです🙇 解答は ①カ ②ア となります。

|7| 酸とアルカリの水溶商を混ぜた液について, 次の実験を行った。この実験について., (1) ^ (4) の間いに答えなさい。 酸とアルカリ の水浴液を混ぜた液の性質を調べた。 うすい水酸化バリウム水溶液20 mL 入れんたビーカーA, B, C, D, Eを 用意し, それぞれに緑色のBTB液を数滴加えた。 ビーカーAーEにうすい硫酸をそれぞれ5 mL , 10 mL, 15 mL , 20 mL 加えたところ, 白い物質ができた。なお, ビーカーAにはうすい硫酸を加え なかった。