Question

おさかな

（1）（2）（3）全てわかりません…
分かる方教えてください🙇‍♀️

水酸化バリウムと水酸化ナトリウムを混ぜ合わせたと
水溶液中のイオンの個数
A:
す
ころ、混合水溶液中にとけているナトリウムイオンは
7N
2N であった。この水溶液に硫酸を加えていくと、ナト
8N
6N
リウムイオンの個数は変わらなかったが、 硫酸イオン
5N
は加えた硫酸が 30mL を超えてから右図のように増加
4N
暗酸イオン
した。
3N
2N
トリウムイオン
(1)硫酸を加える前の混合水溶液における水酸化物イ
オンの個数をNを用いて表しなさい。なお、存在
しないときは「0」 と記しなさい。
(2)硫酸を60mL 加えたとき、水溶液中にとけている水素イオンの個数をNを用いて表しなさい。
N
0
10
20
30
40
50
60
加えた硫酸の体積IML」
なお、存在しないときは「O」と記しなさい。
(3)水溶液中のイオンの総数が 300N になるのは硫酸を何 mL入れたときであるか。
る る

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

caluku

面倒なので、NaOHのOHは「NOH」Ba(OH)2のOHは「BOH」と表します。

(1)
濃度が分からないので比を使って考える
グラフの傾きを見ると
H2SO4が10mlに対し、Naは1
H2SO4が30mlに対し、Naは3

H2SO4と完全中和するには？
•NaOHのNa : OHは1:1
•問題文より2N

NOHが2
BOHが「1」になれば、H2SO4と完全中和する、

濃度としては、NaOHのBa(OH)2が 2:1

つまり、2NaOHとBa(OH)2の、OHの合計は4個と表せます。　　　
答え4N

(2)
(1)より、完全中和した時のOHは、4個
中和は、OH1つと、H1つで成り立つので、
H2SO4 が2つあれば、Hが4個になり、完全中和ができます。

完全中和した時 (30mlのとき) に、H2SO4 は2つなので、60mlの時はH2SO4は4つになります。

ここで、中和をすると、イオンは水になるため、
実際は、H2SO4が2つのときの水素イオンを求めます。したがって、4個になります。

(3)
30mlの地点で、Ba(OH)2は1個、NaOHは2個、H2SO4は2個なので、
全てのイオンの個数は13個
内訳→Ba 1個、Na 2個、OH 4個、H 4個、SO4 2個

中和をすると、イオンではなくなります。
さらに、水酸化バリウムと、硫酸を反応させると、硫酸バリウムという「白い沈澱」に変化するため、イオンではなくなります。

実際の、すべてのイオンの個数は13 - 10 = 3(個)

完全中和後は、H2SO4が増えるだけなので、
3＋ 3x = 300
x =99 （このxは、完全中和後）

このxは、H2SO4の数を表しています。
(2)より30ml : H2SO4が2個分 =15ml : H2SO4
したがって、99 × 15ml = 1485ml

xは、完全中和後を表しているので、
答えは、30ml + 1485ml = 1515ml

回答と説明力に自信がないので、学校の先生に改めて聞いてみてくださいね。