（4）教えてください🙇🏻‍♀️

次の実験を行い、その結果を表にまとめた。 あとの問いに答えなさい。 (島根) [実験 〕 1 水酸化ナトリウム水溶液4cm を試験管にとり、 BTB溶液を数 滴加えて、色の変化を観察した。 ①の試験管に塩酸2cm を加えて、 色の変化を観察した。 ②の試験管に、さらに同じ塩酸を2cmずつ加えていったときの色の変 化を観察した。 予想正答率です。 め (7点×4問) 完 (1) アルカリ 成 (2) NaOH+HCl → H2O + Nacl (3) ア 思 操作 操作2 操作3 加えた塩酸の合計量〔cm²〕 0 2 4 6 8 10 水溶液の色 青色 青色 緑色 黄色 黄色 黄色 (1) 次の文の ■ にあてはまる言葉を書きなさい。 イオンの数 思 ①の結果から、 BTB溶液を加えたとき、 水溶液の色が青色に変化した ことから、 水酸化ナトリウム水溶液は 性であることがわかる。 2 4 6 8 10 加えた塩酸の量[cm3] (2) 水酸化ナトリウム水溶液に塩酸を加えたときに起こる化学変化を、化学 ヒント・ 反応式で表しなさい。 じく (3)加えた塩酸の量を横軸に、 水溶液中のイオンの数を縦軸にとったとする と、ナトリウムイオンの数を表すグラフはどのようになるか。 次のア~エ から選びなさい。 アイオンの数 イイオンの数 エイオンの数 ウイオンの数 ちゅうわ えん (3) 水酸化ナトリウム水溶液 と塩酸の中和でできる塩は、 水中ではイオンに分かれて います。 (4) 中和では、 水素イオン1 個と水酸化物イオン 1個か ら、水分子1個ができま す。 246810 加えた塩酸の量〔cm3] 0246810 0246810 '02 4 6 8 10 加えた塩酸の量 [cm3] 加えた塩酸の量 [cm3] 加えた塩酸の量 [cm3] (4)(3)と同じように水素イオンの数を表すとどのようなグラフになるか。 加 かいとうらん えた塩酸の量が10cmになるまで解答欄に作図しなさい。 ただし、縦軸 のは、最初に存在するナトリウムイオンの数を表している。 [東

間違えたところの解説をお願いします🙏

→ヒント (2) 亜鉛板の表面では、亜鉛 原子が電子を失い、 亜鉛イ オンになります。 一方、銅 板の表面では、 銅イオンが 電子を受けとり、銅原子に なります。 1 いろいろな電池 次の の中は、電池について先生と彩さんが交わした会話の一 (1) a 化学 る。 あとの問いに答えなさい。 6 電気 彩さん: 電池は、私たちの生活に欠かせませんよね。 先生:ええ。 近年は、リチウムイオン電池やニッケル水素電池など、 (2)① 亜鉛板 じゅうでん 充電してくり返し使える電池も多く使われるようになりました。 彩さん: どの電池も、 ダニエル電池と同じように、 物質がもつ( エネルギーを(b)エネルギーに変えているのですか。 先生:はい。使われる物質は電池によってちがいますが、 化学変化に ②亜鉛板 減る 銅板増える ◎硫酸銅水溶液 a) 硫酸銅水溶液 銅板 セロハン プラス マイナス でん し 本 よって一極で生じた電子が、 回路を通って+極に移動して別の 化学変化を起こすというのは、どの電池でも同じなんですよ。 (1)会話文中の( )にあてはまる言葉をそれぞれ書きなさい。 (2) 右の図は、下線部の電池を使って光電池用モ 光電池用モーター 導線 成 ーターを回しているようすである。 単元1 チェック ドリル 亜鉛板 硫酸亜鉛水溶液 えん ① +極は、亜鉛板と銅板のどちらですか。 ② 電流を流し続けると、 亜鉛板と銅板の質量 はそれぞれどうなりますか。 ③ 電流を流すにつれて濃くなっていくのは、

中3理科化学です。(1)がなぜYではなくXになるのか教えてください。

あいさんは次の実験を行った。 ①ビーカーに硫酸亜鉛水溶液と亜鉛板を入れた。 2 セロハンチューブに硫酸銅水溶液と銅板を入れ、こ れをビーカーの中の硫酸亜鉛水溶液に入れた。 3 図のように光電池用モーターを接続すると光電池用 モーターが回転した。 XPY 発泡 ポリスチレン -銅板 セロハンチューブ ・硫酸銅水溶液 亜鉛板 4 しばらく光電池用モーターを回転させると、 亜鉛板、 光電池用モーター 硫酸亜鉛水溶液 銅板ともに表面が変化し、 亜鉛板は表面がでこぼこになっていることが確認できた。 (1) 図の点Pを流れる電流の向きは、XYのどちらか。

中3理科化学です。(2)をがなぜ、銅板→亜鉛板になるのかを教えてください。 写真の右上の絵の通り、電子は亜鉛版から放出するから亜鉛板から銅板ではないのでしょうか？ もしそうでなければ、小学生の時に習った電流は➕→➖にいくという教えの方で解けばいいのでしょうか、？

2 電池のしくみ 図のように、 硫酸銅水溶液に銅板、 硫酸亜鉛水 ･･････ 教科書 p.131~136 電子 モーター 溶液に亜鉛板を入れたところ、モーターが回転した。 (1) 次の文の 亜鉛板 ■銅板 セロハン にあてはまる語や数を書きなさい。 2- (SO4) 2+ CD> A 亜鉛板の表面では、 亜鉛原子1個が電子を ①個失って② になる。 2+ 2- Zn 2+ Zn ZnSO4) Cu B 亜鉛板に残された電子は、導線とモーターを通 硫酸亜鉛水溶液 硫酸銅水溶液 って銅板に移動する。 この電子の移動が、回路を流れる ③である。 C 水溶液中の④ 1個が、銅板に移動してきた電子を ⑤ 個受けとって、 ⑥原子になり、銅板に付着する。 (2) 導線中を流れる電流の向きを、解答欄に矢印(→) で示しなさい。

至急お願いします。 中3化学、酸とアルカリです。 pH試験紙を使って色を調べる実験で、学校の先生が、酸とアルカリどちらの方が色の反応が大きいかまでまとめろ、と言っていたのですが、教科書どこにものってなくてわかりません。 今日の朝提出です。 教えてください。

緑色 陰極 極 C 2 緑色 陰極 陽極 電圧を加える 電圧を加える 陰極 陽極 陰極 赤色に変化 青色に変化 図43 実験 6 の結果例(塩酸を用いたときのpH試験紙の色の変化) 図45 実験6 の結果例 (水酸化ナトリウム水溶液を用いたときのpH 験紙の色の変化 )

これって授業聞いて無さすぎて まじでいみわかんないんですけどどういうことですか笑笑

例銅 8g → マグネシウム: 酸素 = 3:2 × 4 × 4 →例 マグネシウム 12gと過不足なく反応する酸素の質量は8g Q1 銅の粉末 0.4g を質量が変化しなくなるまで加熱したところ、酸化銅が0.5gできた。 (1) 銅と結びついた酸素の質量は何gか。 酸化物の質量-加熱前の金属の質量 =結びついた酸素の質量 ggg(1) SARAN (2) 反応する銅と酸素の質量の比を、 最も簡単な整数比で答えよ。 (2) 銅 酸素= (3) × 10 銅: 酸素ののり 銅 酸素 = 0.4: (1)の解答 x 10 (3)銅の粉末1.2gが酸素と完全に反応したときにできる酸化銅の質量は何gか。 銅の質量 0.4g 酸化銅の質量 0.5 g 化学変化に関係する物質の質量の比はつねに 一定であることを利用する。

回答には写真のように表で表すときは小数第２位までもかいていましたが、グラフの目盛りに書くときは小数第1位までしか書いてありませんでした。 私はグラフの目盛りにも小数第２位まで書いていましたが、答えを誤っていることになりますか？ それともこれもひとつの回答として正解になりますか？

マグネシウムの質量(g) 00-320400-90 酸化マグネシウムの質量(g) 0.52.00.50 結びついた酸素の質量(9) 0 0.000400.60 セ みついた酸素の質量(1 (9) (0.6) 0 ①.3 0.6 0.9) マグネシウムの質量(g)

（3）はなぜ、これでは🟩求められないのですか？🙏

[解谷14] H+OH (1) 黄色 (2) HCl + NaOH→NaCl+H2O (3)5cm3 [解説] ようえき NC - (3)BTB溶液を加えると D が緑色になったことから,過不足なく中和するときの2つの水溶液の体積比は,(塩 酸): (水酸化ナトリウム水溶液) =20:16=5:41.25:1である。 したがって, 水酸化ナトリウム水溶液 20cmと過不足なく反応する塩酸は, 20(cm3)×1.25=25(cm3)である。よって, E に,あと塩酸を25(cm)-20(cm)=5(cm3)加えると,過不足なく中 あと塩酸を25(cm)-20(cm 和が起こる。

中3 イオン cl₂ ⁻ではなく2cl⁻と書かなければいけないのに、 炭酸イオンやアンモニウムイオンはCO ₃ ² ⁻やNH ₄ ⁺ なのでしょうか？ そもそも塩素の化学式はcl₂なのに塩化物イオンの化学式はcl⁻なのですか？(2はどこにいってしまったのか？)

（13）（16）のこれはバツですか？

(13) 2+ In² = 2n+2e-