②が正しいということを知る方法を教えてください🙇‍♀️

化学 問4 図5に示した, 半透膜で中央が仕切られた断面積8.0cmのU字管を用いて, 溶液の浸透圧に関する実験を行った。 ① 図5 (a)のように, U字管のⅠ側にある濃度のグルコース C6H12Og 水溶液(水 溶液 Aとする) 200mL を入れ, II側に純水 200mL を入れて温度を27℃に 保ったところ、図5 (b) のように, I側とⅡ側の液面の高さの差が5.0cm に なった。この実験に関する記述として誤りを含むものはどれか。 最も適当なも のを,後の①~④のうちから一つ選べ。 ただし, 用いた半透膜は水分子のみを 通し、水の蒸発は無視できるものとする。 また, 水および水溶液の密度はいず れも1.0g/cmとし, 1cmの水柱および水溶液柱がその底面におよぼす圧力 は 98 Pa とする。 12 (a) 半透膜 = 水溶液 A 純水 (b) II 5.0cm 図5 溶液の浸透圧に関する実験の様子 ① 図5(b)の状態で, 水溶液の体積は220mLである。 ②27℃での水溶液 A の浸透圧は,490 Pa より大きい。 図5(b)の状態から温度を37℃に上げても, 液面の高さの差は5.0cm の ままで変わらない。 水溶液 A の代わりに, 水溶液Aと同じモル濃度の塩化ナトリウム水溶液 を用いて, そのほかの条件はすべて同じにして実験を行ったとすると, 液面 の高さの差は5.0cmより大きくなる。 -104-

化学、芳香化合物の問題です。 一枚目が問題、二、三枚目が解答です。 （1）の出し方はわかったのですが、（2）の出し方が解説もほとんどなく、わかりません。 教えてくださったら幸いです。

次の文の( )には整数値を記入しなさい。また{ }には構造式を下記の例 にならい記入しなさい。 OH 構造式の例 COONa 120 (i) 結合エネルギーは反応熱の値から見積もることができる。シクロヘキセン1mol と水素1molからシクロヘキサン1molが生成する反応の発熱量は,120 kJ/mol である。表1に示した結合エネルギーの値を用い,シクロヘキセンのC=C結合の 結合エネルギーを求めると, ( (1) kJ/mol となる。 表1 結合エネルギー 結合 (kJ/mol) H-H 436 C-C 348 C-H 413 いま、 図1に示すように炭素原子間の二重結合と単結合が交互に並んだ 1,3,5-シ クロヘキサトリエンが実在すると仮定する。 図 1 1,3,5-シクロヘキサトリエン 1,3,5-シクロヘキサトリエンとベンゼンからそれぞれシクロヘキサンが生成する 反応の発熱量を比較してみよう。 1,3,5-シクロヘキサトリエンのC=C結合の結合 エネルギーがシクロヘキセンのC=C結合の結合エネルギーと等しいものとする と,1,3,5-シクロヘキサトリエン1mol と水素3molからシクロヘキサン1molが 生成する反応の発熱量は((2))kJ/mol と計算できる。一方,ベンゼン1mol か らシクロヘキサン 1molが生成する反応の発熱量の実測値は 209 kJ/mol である。 (i

溶解度積の問題です。 一枚目が下線部③、2枚目が問題、3枚目が解答です。（字が汚くてすみません） 下線部から溶解度積をだして、混合した後も飽和水溶液になるから混合後でKsp=［Ag+］［Cl−］の式を立てて解くと思うのですが、 混合した後の［Cl−］はなぜ1.0×10^-... 続きを読む

ロゲン化銀は 工料によって分解し、銀を遊離する。このような特性を利用して, 写真フィルムには主に Ancl が利用されている。 ③ 塩化銀は、25℃の純粋な水に 1.3 × 10mol/Lまで溶ける。溶けた塩化銀は水中でほぼ完全に電離しており,溶解平 衡が成り立つ。 飽和水溶液では温度が一定ならば、水溶液中の銀イオンの濃度と塩化 物イオンの濃度の積は一定値になる。 この一定値を オ という。

ヘンリーの法則がわかりません 1と2の何が違うか教えて欲しいです 2はわかります 1は0℃5.0×10*5Paで、（5.0×10*5Paの時）1リットルの水にとける水素のmol聞いてるんですよね？

0=16 I ・る。 明るく見 比 な )なるため を示す。 情製する (2) 気体の状態方程式を用い 基本例題24 気体の溶解度 →問題 238・239 水素は, 0℃, 1.0×105 Pa で, 1Lの水に22mL 溶ける。 次の各問いに答えよ。 (1) 0℃ 5.0×10 Pa で 1Lの水に溶ける水素は何molか。 0℃ 5.0×10 Pa、Lの水に溶ける水素の体積は、その圧力下で何mLか。 (3)水素と酸素が1:3の物質量の比で混合された気体を1Lの水に接触させて、0℃, 1.0×10 Pa に保ったとき, 水素は何mol 溶けるか。 考え方 ヘンリーの法則を用いる。 (1) 0℃, 1.0×105 Pa におけ ある溶解度を物質量に換算する。 溶解度は圧力に比例する。 解答 (1) 0℃, 1.0 × 105 Paで溶ける水素の物質量は, =9.82×10-4 mol 2.2×10-2L 22.4L/mol 気体の溶解度は圧力に比例するので, 5.0×105 Paでは, 9.82×10 -4 mol× 5.0×105 1.0×105 =4.91×10-3mol=4.9×10mol 第Ⅲ章 物質の状態 (2) る。 別解 透析 溶解する気体の体 積は,そのときの圧力下では, 圧力が変わっても一定である。 (3) 混合気体の場合、気体の 溶解度は各気体の分圧に比例 する。 気体の状態方程式 PV =nRT からVを求める。 4.91×10-3mol×8.3×103 Pa・L/(K・mol)×273K V= =2.2×10-L=22mL 別解 圧力が5倍になると,溶ける気体の物質量も5 倍になる。 しかし、この圧力下で溶ける気体の体積は, ボイ ルの法則から1/5になるので、結局、 同じ体積 22mLになる。 (3) 水素の分圧は1.0×10 Pa×1/4 = 2.5 × 10 Pa なので 溶ける水素の物質量は, 9.82×10-mol× (2.5×105/1.0×105)=2.5×10-mol 5.0×105 Pa 241~244

至急です。化学基礎です。 （２）の答えと解き方教えてください

する反応 5.4gのアルミニウム AI と 1.0mol/L 塩酸 300mL を反応させたところ,塩化アルミニウム AICl3 と水素 H2 を生じた。次の 各問いに答えよ。ただし,気体は0℃, 1.013 × 105Paの状態とする。 2A1+6HCI → ·2AICI3+3H2 Al 02x3=0.6mal (1)反応終了後, どちらが何mol 残るか。 2:6 = 2:3 Hcl. 0.3mol (2) この反応において, 発生する水素は何Lか。 (1) Alpuch ma (2) M

なぜ🟡のようになるのか分かりません。 特に×1000/200が理解できないです。 教えて欲しいです🙇

(2)酢酸は1価の酸で, CH3COOH=60である。 1.2gのCH3COOHが200mL中に溶けていることより CH3COOH のモル濃度 [CH3COOH]は. 1.2 1000 [CH3COOH]= 60 200 × = 0.10mol/L この溶液がpH=3であることより, [H+] = 1.0 × 10-3mol/L [H+] = (価数)×(モル濃度)×(電離度) から, 電離度 = αとすると. 1.0 × 10-3 = 1 × 0.10 × α より,α = 0.010 とすると 中和計算とpH計算は

高校化学の気体の性質の問題です。 画像の3番の計算をしたいのですが、分子量(g/mol)を求めるのに、まずPV=nRTの式でn(mol)を求めてから、g(この問題だったら0.83g)でこのn(mol)を割って、g/molを求めるということはできないのでしょうか。 回答お願い... 続きを読む

知識 実験 222. 揮発性液体の分子量測定ある揮発性の液体の分子量を求める ために,次の実験操作 ①~③を行った。 ①内容積 300mLの丸底フラスコに小さい穴を開けたアルミ箔を かぶせて質量を測定すると, 134.50gであった。 大 ②このフラスコに液体の試料を入れ, アルミ箔でふたをした。 こ れを図のように, 77℃の湯につけ, 液体を完全に蒸発させた。 ③ フラスコを湯から取り出し, 室温20℃まで手早く冷やして, フ ラスコ内の蒸気を凝縮させた。 フラスコのまわりの水をふき取 り,アルミ箔とフラスコの質量を測定すると, 135.33g であった。 13.5g 300ne アルミ箔 穴 湯 BSS > 大気圧を1.0×10Pa, 液体の蒸気圧は無視できるものとして, 次の各問いに答えよ。 (1) 操作②(図の状態)で, フラスコ内にある蒸気の質量は何gか。 (2) 操作 ② (図の状態)で, フラスコ内の蒸気の圧力, および温度はそれぞれいくらか。 (3)この液体試料の分子量を求めよ。

解き方を教えてください🙇‍♀️

75. 空気の質量 空気を窒素 (分子量 28.0) と酸素 (分子量 32.0)の体積比 4:1の混合気体とすると、標 準状態で 22.4L の空気の質量はいくらか。また,空気より軽い気体を次からすべて選べ。 (ア) 二酸化炭素 (イ) アンモニア (ウ) メタン (エ)塩素 (オ) 二酸化硫黄 g, 例題 12

メスシリンダー内の気体が入る容量は狭くなっているのになぜ容積が大きくなるかがわかりません。ボイルの法則で言われればその通りなんですが直感的にわかる方法で教えて欲しいです

問4a 23 正解 ③ 水槽の水面とメスシリンダー内の水面を一致させるのは, メスシリンダー内の混合 気体の圧力(気体Xの圧力Pxと水蒸気圧 PH2O (気) の和) と大気圧Pを等しくする (P=Px+PH2O(気)) ためである。 メスシリンダー内の水面が水槽の水面よりも高い 状態 (図ア)では,メスシリンダー内の気体 Xの圧力Px と水蒸気圧 PH2O (気) と水槽の 水面より高い分の液体の水にはたらく重力による圧力 (水圧) PH.O (液) との和が大気圧 Pとつり合うことになり (P=Px+PH20 (気) +PH2O(液)), メスシリンダー内の混合気 体の圧力は大気圧よりも小さくなる。 6 反 大気圧 P 混合気体の圧力Px+PH2O (気) 水圧PH2O (液) Im ON 図ア メスシリンダー内の混合気体と大気圧の関係 このときのメスシリンダー内の混合気体の圧力が大気圧Pとくらべて水圧 PH2O (液) の分だけ小さくなっているので, ボイルの法則 PV = P'V' より 混合気体の体積 は圧力に反比例し,415mLよりも大きくなる。 I 1 1 I

高一化学基礎です。解説お願いします🙇‍♂️

3,(HO)DO 基本例題14 水素イオン濃度とpH 問題 130・131-132 水溶液のpHに関する次の各問いに答えよ。 ただし, 強酸 強塩基は完全に電離してい るものとし, 水のイオン積 Kw を1.0×10-14 (mol/L) とする。 (1)1.0×10-2mol/Lの塩酸のpHはいくらか。また,この塩酸1mLに水を加えて 100mL にすると, pHはいくらになるか。 (2) 1.0×10-'mol/Lの酢酸水溶液のpHはいくらか。 ただし、酢酸の電離度を0.010 を10 OHS (HOTUO (8) とする。 水酸化 (3)1.0×10-2mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液のpHはいくらか。