ボルタ電池に関する質問です。 電解質の水溶液（食塩水）に金属（亜鉛や銅の2種類）をいれると、イオン化傾向の大きい亜鉛が亜鉛イオンになって電子を放つ→電流が流れる　と習ったのですが、そもそもなぜ、食塩水で亜鉛がイオンになる反応が起こるのですか？電解質の水溶液では金属はイオンに... 続きを読む

この左の説明が理解できません、 わかりやすく、教えていただきたいです

変化が見られるのはどれ? Mg板 | Zn板 | Cu板 MgSO4 水溶液 ZnSO4 水溶液 CuSO4 水溶液 答え : ④、⑦、 ⑧ 手順① 金属のイオン化傾向を書く Mg Al Zn Fe Cu イオンになりやすい イオンになりにくい 手順② ①~⑨のイオン化傾向を比べる ① Mg = Mg2+ ⇒ 変化なし ② Zn < Mg2+ ⇒ 変化なし ③ Cu < Mg2+ ⇒ 変化なし ④ Mg > Zn²+ ⇒ Mg+Zn²+→Mg²++Zn 変化なし ⑤ Zn = Zn2+ ⇒ ⑥ Cu < Zn²+ ⇒ 変化なし ⑦ Mg > Cu2+ ⇒ Mg+Cu²+→Mg2++Cu ⑧ Zn > Cu²+ ⇒ Zn+Cu²+→Zn²+ + Cu ⑨ Cu = Cu2+ ⇒ 変化なし

解き方を教えて下さい🙏🏻 表の矢印は陽極陰極逆という意味です❤️‍🔥

10. 銅板、亜鉛板、マグネシウム板、鉄板、銀板の中から2枚を選んで図1のような装置を組み、電圧 計の針の振れ方から、どちらの金属板が陽極陰極になるかを調べ、2枚の金属板での電圧を測った。 表はその結果である。 また、図2は、金属のイオン化傾向について表したものである。 次の問いに答 えなさい｡ 陽極 A マグネシウム板 B 亜鉛 C 銅板 D 銅板 E 亜鉛板 図2 大. Na 陰極 銀板 マグネシウム板 マグネシウム板 鉄板 銀板 電圧計の値 2.15 (V) 1.10 (V) 1.98 (V) 0.35 (V) 1.05 (V) Zn 図 1 発泡 ポリスチレン うすい塩酸 Fe 金属板 Mg Al (1) 電圧計の針が 0 から右(+側)に振れた場合、 電圧計の一端子につながっている金属は、 +極・ 極のどちらか。 (2) モーターを最も速く回すには、表のA~E のどの組み合わせがよいか｡ 記号で答えなさい。 (3) 図1の装置で、 アルミニウム板とマグネシウム板の組み合わせを調べると、マグネシウム板が陰 極になり、アルミニウム板とマグネシウム板の電圧は0.45 (V) だった。 次の①、②の問いに答え なさい。 ① アルミニウム板と鉄板の組み合わせでは、 どちらが陰極になるか｡ 物質を化学式で答えなさ Cu 電圧計 小 Ag い。 図1の装置で、 アルミニウム板と銅板の組み合わせを調べると、 銅板が陽極になった。 この とき、 アルミニウム板と銅板の電圧の値はいくつか。 アルミニウム板と鉄板の電圧の値はいくつか。

Cu Fe Mg を、イオンのなり安い順に並べるとどうなるですか？ わかる方回答よろしくお願いします🥺

中3の質問です！！ 金属のイオン化傾向が高い順番ってどのように覚えれば良いでしょうか？ 正直言って、「リッチに貸そう…」ってありますけど、白銀やニッケルって 学校のテストに出ないので、もっと簡略したのを求めています！！ よろしくお願いします🙏

3番の答えと解説お願いします！🙏

1 金属のイオンへのなりやすさを比較するために, 以下のような方法で実験を行った。図は, その様子を表している。また, 表はその結果をまとめたものである。これについて, 次の問いに答えなさい。 図 4 5 6 【実験) 銅片 マグネウム片 銅片 亜鉛片 マグム片 亜鉛片 図のように,うすい硫酸亜鉛水溶液, うすい硫酸マグネシウム水溶液,うす い硫酸銅水溶液をそれぞれ2本ずつ用意する。 そこに3種類の金属片を①~6 のように入れて、 金属片の変化を観察する。 表 うすい硫酸銅 うすい硫酸 マグネシウム水溶液 うすい硫酸 000 亜鉛水溶液 水溶液 銅片 の反応なし 3 マグネシウム片 の亜鉛が付着 の銅が付着 亜鉛片 うすい硫酸 亜鉛水溶液 うすい硫酸マグ うすい硫酸銅 ネシウム水溶液 水溶液 (1) 表の3,O, ⑥は, どのような結果が得られるか。 ①. ②, ⑤を参考にして書け。 (2) 表の実験結果から, 銅,マグネシウム, 亜鉛の3種類の金属を陽イオンになりやすい順に並べ, 化学式で書け。 (3)(2)から,3種類の金属のうち, 2種類の金属を電極として電池をつくったとき, 最も大きな電圧を取り出せるのは、 どの金属を用いたときか。 その物質名を書け。 (4)(3)のとき, -極になる金属はどれか。その物質名を書け。 ば の内側を素協き板で仕切り、

本当に悩んでます！！ 理科で化学電池の条件についての実験をやったんですが電池の正極、負極はどのように決まるか実験結果から考察を書きます。2種類の金属板のイオン化傾向が大きい方が負極小さい方が正極なのはわかるのですがモーターの回転方向？からなぜその考えに辿り着くのかが分かりま... 続きを読む

3. 用意するもの 薬品 うすい塩酸 300ml 器具 金属板(銅板2、 亜鉛板2、鉛板2)、プロペラ付きモーター、 導線2、乾電池、e 4. 方法 1. モーターに電池をつなぎ、 モーターの回転方向との+極、一極を確認する。 2. モーターに銅板と亜鉛板をつなげ、水の中に入れようすを観察する。 3. モーターに銅板と亜鉛板をつなげ、うすい塩酸の中に入れようすを観察する。 4.4の金属板を入れかえてモーターの様子を観察する。 3 5.°4以外の金属板の組み合わせで、 3と4の操作を繰り返し行う。 ※ 2枚の金属板が接触しないようにする。 ※ 回っているプロペラに指を近づけない。 ※ 塩酸が入ったピーカーはプラスチックバットから出さない。 5 結里

4種類の金属のイオンになりやすい順番を説明せよとはどういうことですか？

金属の陽イオンになる強さ 次のA~Dの4種類の水溶液に金属を入れたときの変化を記述する。 水溶液 硫酸銅水溶液 硫酸亜鉛水溶液 硫酸マグネシウ 塩化水素水宿液 ム水溶液 入っている環イオン 入っている陽イオン 入っている端イオン 入れる 入っている陽イオン 金属 C(Mg") 銅 全備ったあれ 亜鉛 ウん新橋色のものか でてきた。 多化なし た。 マグネシウム 泡かでた。 なでツ 黒の色 アルら て 者橋をのそのか アルミニウム 考察 以上の結果を踏まえ、 4種類の金属のイオンになりやすい順番を説明せよ。

金属板によって流れる電流の量や＋極、－極が変わるのは何故ですか？至急お願いします！

〔中学3年化学 電池〕 なぜ銅板は溶けないんですか？ イオン化傾向ってイオンのなりやすさだと思うんですが、すなわち銅や鉄などの金属の溶けやすさってことですか？

身近なものを使った電池 重板 ? | 負板 ZnっZn““十2e- うすい確酸