黄色線のところどうやって求めるのか教えてください。

1. Cuor のとき、 素が結びつ つく酸素の 実験より ! 銅から09 る。 化物(酸化) きているの 二反応した #1 ント -16% ③ 石灰石と塩酸の反応 うすい塩酸に石灰石を加えたとき, 石灰石の質量と発生する気体の質量と 新潟 <10点x5 > の関係を調べるために,次の実験1~3を行った。 実験1 図1のように, うす 図1 い塩酸20cm²を入れたピー カーと、石灰石 1.00gをの せた薬包紙をいっしょに電 子てんびんにのせ、反応前 ピーカー 塩 の質量を測定した。 この石灰石1.00gを, ビーカーに入れたうすい塩酸に 加えたところ, 石灰石は気体を発生しながら全部溶けた。 気体の発生が完 全に終わったあと、図2のように、反応後の質量を電子てんびんで測定し た。このとき,発生した気体の質量を求めたところ, 0.44gであった。 実験2 実験1と同じ手順で, 石灰石の質図3 発 2.00 生 し 1.50 量を2.00g, 3.00g,4.00g, 5.00g, 6.00g に変えて, それぞれうすい塩酸と反応さ せた。図3は,実験1, 2の結果をグラ フにしたものである。 量の比は 実験3 実験1,2で用いたうすい塩酸の濃度を2倍にした。 この塩酸20cm を用いて,実験1,2と同じ手順で実験を行った。 薬包紙 図2 気体の質量 名前: 体 1.00 20.50 ピーカー 薬包紙 ヒント (1)②2) 質量保存の法 ･･・･化学変化の前 後で、 物質全体の 質量は変化しない という法則。 0 0 1.00 2.00 3.00 4.00 5.00 6.00 石灰石の質量 [g] (2) 加える石灰石の 質量が3.00gにな るまで､ 発生し 気体の質量は, 灰石の質量に比 している。 (3) 図3より、 い塩酸20cm². 不足なく反応 石灰石は何g 求める｡ 次に,塩酸 に石灰石9. 加えると､ の物質がす 応するかを う。 (4) 濃度が った塩酸 実験 1, 塩酸40 かえら 塩酸に は何g るだ (1) 実験1について,次の問いに答えよ。 ① この実験で発生した気体は何か。その気体の化学式を書け。 1038 [ 1 下線部分について, この実験で発生した気体の質量は, 電子てんびん で測定した反応前の質量から, 反応後の質量を引くことにより, 求める ことができる。 その理由を、 「質量保存の法則」 という用語を用いて書け。 (2) 実験2について、加えた石灰石の質量が3.00g以上のとき,発生した気 体の質量は一定であった。 この気体の質量は何gか。 [ g] 実験1,2で用いたものと同じ濃度のうすい塩酸50cm ² に, 石灰石9.00gを 加えて反応させたとき,発生する気体の質量は何gか。 [ (4) 実験3について, 加えた石灰石の質量と発生した気体の質量の関係を表 g]

至急！銅に酸素が結びつく質量の問題です。 問4の解答が0.40g、問5の解答が3.6gなのですが、それぞれこうなる理由を教えてください。

[実験] それぞれ決められた質量の銅粉をはかりとってステンレス皿にうすく 広げ、 全体が黒色になるまで十分に加熱した。 [実験2 ] 冷えたら、 ステンレス皿の中の物質の質量をはかった後、さらに十 分に加熱し、 物質の質量が変化しなくなるまで何度も同じ操作をくり返し た。 表は、A~Eの5人が行った実験の結果である。 加熱前の銅粉の質量 [g] 加熱後の物質の質量 [g] A 0.40 0.50 B 0.80 1.00 C 1.20 1.50 D 1.60 2.00 macrut E 2.00 2.50 F 銅粉と結びつく酸素の質量比を､もっとも簡単な整数で答えよ。 実験の結果から、 ―銅粉 I. [実験1] で、 下線部のように、 銅粉をステンレス皿にうすく広げた理由を簡単に説明せよ。 2. この実験の化学変化を化学反応式で答えよ。 3. 4. Cが実験の途中で物質の質量をはかったところ、 1.40g であった。 このとき、酸素と反応していない銅粉 の質量は何gか。 5. 新たにFが、 質量がわからない銅粉を同じように十分に加熱したところ、 4.5gの物質ができた。 F が用意 した銅粉は何gであったか。 2000 Cu Co

黄色線のとこなんですが、答えの1.08がよく分かりません 至急お願いします

り、体Aと気体Bが発生した。 <実験ⅡI〉 黒色の酸化銀 1.16gを試験管に入れ, 図2のような装置で加熱 したところ、 気体Cが発生した。一定量の気体Cが集まったところでガ ラス管を水から取り出して加熱をやめた。 加熱後の試験管内には1.10g の物質が残っていた。 (1) 気体 A~Cのうち,1つだけが異なる気体である。 それ はどれか, 書け。 また, その気体を発生させる別の方法を, 図2 次のア~エから1つ選び, 記号を書け｡ 酸化銀 ア 亜鉛にうすい塩酸を加える。 イ 石灰石にうすい塩酸を加える。 ウ 二酸化マンガンにオキシドールを加える。 エ塩化アンモニウムと水酸化カルシウムの混合物を加熱 する｡ は CH (2) 実験Ⅰで発生した, 気体Aと気体Bを反応させて、電気エネルギーを直接取り出す装置が、 気自動車やビルなどの電源として実用化されている。 ① このような装置を何電池というか｡ ② 電気エネルギーが発生している間に起こっている化学変化を, 化学反応式で表せ。 (3) 実験ⅡIで行った図2のような気体の集め方を何というか。 気体A (4) 実験ⅡIの終了後に,試験管内に残った物質を,同様の装置を使って気体が発生しなくなる でじゅうぶんに加熱した。 加熱後に試験管内を確認したところ、白色の物質が1.08g残っていた。 ① 試験管内に残っていた白色の物質が,酸化銀とは別の物質であることを確認する方法はどれ か。 次のア~エから1つ選び, 記号を書け。また, その方法でどのようなことが観察される か、書け。 ア水を加えた後, フェノールフタレイン溶液を加える。 イ 薬さじなどのかたいものでこする。 ウ 磁石を近づける。 エ塩化コバルト紙をつける。 ② この結果から,実験ⅡIが終了したとき, はじめにあった1.16gの酸化銀のうち何%が完 ずに残っていたと考えられるか, その値を求めよ。 (3) (4) ガラス管 → 燃料電池の反応では水しか排出されないので環 境に対する悪影響が少ないと考えられている。 ② 水の電気分解とは逆の化学変化が起こる。 2H2 + O2 2H2O + 電気エネルギー 酸素は水にとけにくい気体である。 ① 試験管内に残った物質は銀である。 金属には,か たいものでこすると, 光りかがやく性質 (金属光沢) がある。 ② 酸化銀がすべて分解された場合, 酸素は 1.16-1.08=0.08 [g] 発生する。 実験ⅡIでは 1.16-1.10=0.06[g] が発生したので,0.02g分の 酸素がまだ残っており, この量は, 分解前の酸素全 体の0.02 0.08 = 0.25より, 25%にあたる。 した がって, 酸化銀全体も25%が分解せずに残っている。 気体C、 2 (1) バトンが手の皮膚感覚器官)に触れる→感覚神経→脊 髄→脳の順に伝えられ, 脳が命令を出す。 脳から出された会合は 運動神経 筋肉の 5

(1)と(2)解説読んでもさっぱり分かりません、、だれか解説お願いします🙇‍♀️💦

2 0, 28 174 70 ネシウムが必要か。 3₁5=x:85 5x25,5 3 いろいろな化学変化 化学変化に関係する物質は一定の質量比で反応し、金属の酸化以外でも、比例式を使って物質の 質量を求めることができる。 次の(1), (2)を計算しよう。 (1) 鉄粉7gと硫黄4gの混合物を加熱すると,鉄粉と硫黄は全て反応して 11gの硫化鉄ができる。 鉄粉 11.2gと反応する硫黄は何gか。 ズ 76721 6.4 72C=44.8 (2)酸化銀2.9gを十分に加熱すると,銀2.7gが残った。 酸化銀8.7gでは, 酸素が何g発生するか。 4 016 51 g Do 鉄粉と硫黄 脱脂綿 の混合物 酸化銀 2

この問題で、私は電池でもセロハンで、間が仕切られていないので、亜鉛板から、亜鉛イオンが溶けて、亜鉛板の質量は小さくなるけど、その亜鉛イオンが、銅板にくっついて、銅板の質量が大きくなると思いました。 どこが違いますか？ 教えてください💦

3 電池の電極と水溶液で起こる化学変化について調べるため、次の(実験1] から [実験3〕 ま でを行った。 な床の上に置いたさ サ小変お指の償亜 (実験1] 0 亜鉛板と銅板のそれぞれの質 図の対 け J 導線 量を電子てんびんで測定した。 費 の | 大却量 買 重。 電子オル 2うすい塩酸を入れたビーカー最質の対 発泡ポリスチ ゴール S) 4用 0 (Sに、①の亜鉛板と銅板を図のよの レン製の板 血南護新番日うに入れ, 導線で電子オルゴー のち 同 体中のケまたさルとつないだ。さ 置最 さ く や 3 電子オルゴールを20分間鳴ら し続けた後,亜鉛板と銅板のそ サうすい塩酸 エ 3時 は人れぞれの質量を電子てんびんで実) るホでま ビーカー い銅板 (S類ま」 () 亜鉛板

(3)をどうやってとくのか分かりません 答えは0.6ｇです

(3) 密閉した容器では, 化学変化の前後 気体が発生する化学変化の場合, 密定閉していない容器では, 化学変化の前後で質品はっ 2〈記述特訓間題>次の問いに答えなさい。 2つの物質が反応するときの質量の比はどのような関係にあるか。 右の図1のようにしてマグネ 図1 図2 2.0 3 シウム粉末を加熱し, 冷却し てから質量を測定する操作を, 質量が変化しなくなるまで繰 り返した。図2は, 加熱前の マグネシウム粉末の質量が 0.3 g, 0.6 g, 0.9 g, 1.2g の ときの結果で,これをもとにマグネシウムの質量 と加熱後にできる酸化マグネシウムの質量との関 係を表したものが図3である。これについて, 次 の問いに答えなさい。 (1) 3.0gのマグネシウムを加熱して質量の変化 がなくなったとき, 何gの酸化マグネシウムが マグネシウム粉末 ステンレス皿 金網 加 1.5 熱 後1.0 のの 質物0.5 量質 0 01234 5 6 7 加熱回数(回) 図3 2.0 マ 1.5 1.0 0.5 できるといえるか。 (2) マグネシウムの質量と結びつく酸素の質量の (g] 0。 0 0.5 1.0 1.5 比を,最も簡単な整数の比で答えなさい。 (3) 1.2gのマグネシウムを1回加熱したとき, まだ酸素と結びついていない マグネシウムは何gあるか。 マグネシウムの質量[g] 酸化マグネシウムの質量 B

単元名[化学変化/化学変化と質量の計算] 写真の問題の(1)(2)(3)(4)が変わらないので教えてください🙏

2次の値を求めよう。→わからなくなったら左ページをふり返ろう! (1) マグネシウムが酸素と完全に結びついたときの, マ 2.5 2.0 加熱した回数 1.5 1.2 加 1.0 (2) マグネシウム1.2gと結びつく酸素の質量 0.5 つCheck! 2 1 2345 6 加熱した回数(回) (3) 酸化マグネシウム4.0gにふくまれるマグネシウムの質量 J3金 (4) 酸化マグネシウム2.5gにふくまれる酸素の質量 マグネシウムの加熱後の質量〔g]

4と5を教えていただけると嬉しいです。

【実験2】 1. かわいた試式験管Aに 1.00 gの酸化 図2 酸化銀 銀を入れ,図2のような装置で加熱 ガス バーナ ゴム管 すると, 酸素が発生して, 試験管A ガラス管 には銀ができました。 試験管A 2.酸素が発生しなくなってから加熱 をやめ、試験管Aの中の銀をすべて とり出して質量をはかりました。 3.試験管Aに入れる酸化銀の質量を スタンド 2.00 g.3.00 g, 4.00 gに変えて、それぞれ 2.の操作を行い, 結果を下の表にまと めました。 00℃ 2.79 00% 3.72 酸化銀の質量[g] 2,00 00°T 0.93 銀の質量 [g] 1.86 【実験2】で起こった化学変化を化学反応式で表したものとして,正しいものを選びな (4 ① 2AgO→2Ag2+0 ② 2Ag0→2Ag+O2 2Ag20→4Ag+O2 ④ Ag2O→Ag2+O 5) 表から, 酸化銀 6.00 gを加熱すると, 発生する酸素の質量は何gになりますか。 正し ものを選びなさい。 2 0.42 g 3 4.20 g ④ 5.58 g 4 3 GE 0

理科の化学変化とイオンのとこなんですけどこの問題の答えが「加えた水溶液に含まれる水酸化物イオンは、水素イオンと結びつくから。」なんですけど意味がわかりません💦どなたかくわしくおしえていただけますか？？

すい塩酸にうすい水酸化ナトリウム水溶液を加えていくとき, 水溶液中の水酸化物イオン の数が中性になるまで増えないのはなぜか。 ○注目 中和 中和によって酸と アルカリが,たが いの性質を打ち消 し合っているよ。 加える。 さん ④ 「水酸化物イオンがなくなるから。」では不十分。 OO

ここ教えてください😭 四番ですっ！ ちなみに答えは15.7になりますm(_ _)m

硫黄の質量g| 同じように増加する反応を, すべて選べ。 ア 銅を加熱したところ、黒い物質ができた。 イ酸化銀を加熱したところ,白い物質ができた。 マグネシウムを加熱したところ,白い物質ができた。 炭酸水素ナトリウムを加熱したところ,白い物質ができた。 3.実験2で、 科 ウ エ (1) 磁石を近づけたり, うすい塩酸を加えたりするのはなぜか,その理由を簡潔に書け。 (2) (C)で, 鉄と硫黄が反応して黒い物質ができたときの化学変化を,化学反応式で書け。 図IVは,鉄と硫黄がすべて反応して黒い物質ができるときの, 鉄と硫黄の質量 の関係を表している。 鉄粉10gと硫黄の粉末10gを混合して加熱したとき, 黒い 物質は何gできると考えられるか,書け。なお, 小数第2位を四捨五入すること。 ただし,鉄と硫黄の反応以外の反応は起こらないものとする。 5.日常生活の中では, 鉄がさびるのを防ぐため,塗装するなどの処理をしている。 塗装すると,鉄がさびにくくなるのはなぜか,その理由を簡潔に書け。 図V 同じ濃度の塩酸を20cmiずつ入れた6個の三角フラスコA~Fがあり, 右の図のような装置で実験を行った。これについて,あとの1~4の問 いに答えなさい。 4 メスシ [実験1] 4個のフラスコA~Dに, 断面積が等しく長さがちがうマグ ネシウムリボンをそれぞれ加えて反応させた。そのとき発生さ せた気体の体積を同じ温度,同じ圧力のもとで測定したら右の 表のようになった。 [実験2] 三角フラスコEにうすい水酸化ナトリウム水溶液を50cm加え