亜鉛と銅では,亜鉛のほうが陽イオンになりやすいこと
Cu°*が電子を受け
とって、Cuになる。
電子の移動の向き
Zn が電子を失って、
Zn*になる。
電子の
移動の向き
電流の向き
+極
(銅板)
電流の向き
一板
Cu
(亜鉛板)
Zn
セロハンや素焼きの容器
Cu
SO4
Zn
Cu
Cu
SO4
Zn
Zn
Zn
硫酸鋼水溶液
硫酸亜鉛水溶液
図30 ダニエル電池とそのモデル図
より陽イオンになりやすい
金属が,-極になっているね。
を学んだ。図30のように,ダニエル電池では,より風/
オンになりやすい亜鉛原子 Zn が電子を失って,亜鉛イナ
ン Zn?* になってとけ出す。亜鉛板に残った電子は導報を
通って銅板へ移動し,水溶液中の銅イオン Cu?* が銅析の
2+
金属原子が水溶液中にとけて,
電極に電子を与えるんだね。
表面で電子を受けとって銅原子 Cu になる。
このように,電子は亜鉛板から銅板へ移動しているので
亜鉛板が一極,銅板が+極となる。ダニエル電池のそれ
一なるほど
ぞれの極では,次のような反応が起こっている。
やくわり
セロハンや素焼きの容器の役割
Zn°* + 2e
(一極)
Zn
一ト
溶液がすぐに混合するのを防ぐ
(+極) Cu** + 2e7
Cu
一ト
2つの電解質水溶液がはじめから混じり合ってい
ると,銅イオンが亜鉛原子から直接電子を受けとっ
て,亜鉛板に銅が析出してしまうため,電池のはた
らきをしない。
ただし,このまま反応が進むと、一極側では陽イオンが
ふえ続け、+極側では陽イオンはり続けるため,電池の
はたらきが低下してしまう。セ ンや素焼きの容器には
小さな穴があいており,陽イオッで陰イオンが少しずつ
電気的なかたよりを防ぐ
ー極側にZn*がふえ続け,+極側に Cu** が減
り続ける(+極側が SO。ばかりになる) と, -の
電気を帯びた電子e"は, -極から+榎に移動しに
くくなり、電池のはたらきが低下してしまう。
2+
あな
動することで,陽イオンと陰イオンによる電気的なかたよ
りができないようにしている。
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