答えと解説お願いします

79 次の文章を読んで、あとの問いに答えなさい。 [土佐] 物質は化学式で表されるので, 化学変化も化学式を使って表せる。 化学変化を 化学式で表した式を化学反応式という。 原子は化学変化で, なくなったり,新し くできたり、別の原子に変わったりしない。 したがって, 化学反応式で表すとき 式の左側(化学変化の前) と式の右側 (化学変化の後)では原子の種類と数は変 わっていない。次の気体の燃焼の実験により化学反応式の意味を考えてみる。こ れらの気体はすべて同じ温度,同じ圧力で測ったものとし,また,化学反応式に おける気体の係数の比は, 反応する気体の体積比を表すものとする。 〔実験〕 水素(H2)にメタン (CH) を混合した気体が10Lある(これを気体Aとす る)。これに酸素(O2)20Lをさらに混合して燃焼させ,体積を測ったところ, 全体の体積が12Lになった。 (1)この実験では2種類の反応が起こっている。 水素(H2)とメタン (CH〟)の燃焼 の化学反応式を書きなさい。 ただし, メタンが燃焼したときには, 二酸化炭素 と水が生成する。 (2) はじめにこの実験で酸素の量が燃焼に十分であるかを調べた。 もし, 気体A のすべてがメタンとすると, 化学反応式より ( ① )Lの酸素が必要である。 それゆえにこの実験で加えた酸素の体積は20Lなので酸素は(②)である ことがわかった。次に,気体A中の水素をa L, メタンをbL とすると, 反応 後の水素は(③)L, メタンは( ④)L,酸素は(⑤ L, 二酸化炭素は (⑥ L, 水はすべて気体だとして ⑦ ) Lとなる。ただし、普通の実験条 件では生成した水は液体としてよいので体積は無視できるから,反応後の気体 の体積は(⑧)Lと表すことができる。これが12Lに等しいとして,水素は (9)L, メタンは( ⑩ ) Lと求めることができる。 上の文中の( の①~⑩にあてはまる数値, 語句, 数式を書きなさい。 ※燃焼:物質が,熱や光を出しながら激しく酸素と結びつくこと。 アドバイス (1)の化学反応式ができれば、その式で各物質の化学式の前の係数の比が 反応 生成する物質の体積比となるので, あとは数学的に考えていけばよい。

（7）の酸化銅＋水素→銅＋水の答えが CuO＋H2→Cu＋H2Oなんですけど私は 2CuO＋H2→2Cu＋2H2Oと考えました。だけど答えとは違っていてなんでCuOとCu、H2Oの前に2がつかないんですか？？ 分からないので教えて欲しいです！よろしくお願いします🙇‍♀️

(3) ① CO2 ② H2O Cu + O2 CuO 酸素原子の数 そろえる。 ← 2CuO 銅原子の数 そろえる。 4 (1) C(+)O2 (→) CO2 (2) Fe(+)S (→) FeS (3)2H2+O2→2H2O (4) 2Cu+O- ← 2CuO (5)2Mg+02→2MgO (6)2CuO+C2Cu+CO2 (7) CuO+H2→CHO se Cu + O2 - 2Cu +02 ← 2CuO (6) 酸化銅 + 炭素 → 銅 + 二酸化炭 CuO + C - → Cu + CO2 酸 を 2CuO + C - → Cu + CO2 2CuO + C → 2Cu + CO2 (7) 酸化銅 + 水素 → 銅 + 水 2Cu + H2→2Cu+2H2O Cuo + AED 東2年 17

中2 理科　化学変化と物質の質量 理科の実験で1枚目の表のような結果になったのですが、2枚目にグラフを書いてこいと言われましたが書き方が分かりません。 教えてください。

結果 各班の結果を表にまとめてみよう。 班 銅の質量〔g〕 0.5 0.6 0.7 0.8 0.9 酸化銅の質量 〔g〕 0.7 0.9 1.0 1.0 結びついた酸素の質量 (g)

⑵の問題の答えがBCDなんですが！なぜこうなるのか教えてください🤲🏻🤲🏻🤲🏻

2 中和 (1) 図1のように, BTB溶液を加えたうすい水酸 図1 化ナトリウム水溶液10cmにうすい塩酸を2cm ずつ加えていき, 水溶液の色の変化を観察したと かき (2) うすい 塩酸 混ぜる (3) ころ、下の表のようになった。 A B CDE 塩酸の体積 [cm²〕 0 2 4 6 8 1012 水溶液の色 青 青 青 緑 黄 黄 a 恩 (4) 水素イオン FL G1 塩化物イオン (1) 表のaに当てはまる色は何か。 BTB溶液を加えた うすい水酸化ナト リウム水溶液 (2) 中和が起こったものを, A~Gから全て選びなさい。 (3) Cの水溶液を加熱して水を蒸発させると,後に固体の物質が残っ た。この物質を次のア~ウから選びなさい。 ア 塩化ナトリウム イ塩化ナトリウムと水酸化ナトリウム ウ 水酸化ナトリウム ナトリウム オイオン イオンの数 6 12 加えたうすい塩酸の体積 [cm〕 水酸化物イオン 塩化物イオン イナトリウム イオンの数 イオン (4) 図2は、この実験において加えたう すい塩酸の体積と,水溶液中のイオン の数の関係をグラフに表したものであ る。このときの水素イオンと水酸化物 イオンの数の変化を, それぞれ解答欄 の図にかきなさい。 図 2 塩化物イオン イナトリウム オイオン 0 6 12 加えたうすい塩酸の体積 [cm] 0 本誌 p.16~17 0 6 12 加えたうすい塩酸の体積 [cm] 教科書 p.41~45

中2理科の化学変化の質量です。 大問2(2)と(4)と大問4(4)と(5)①②のところです。この2つの画像の考え方を教えてください。

もう一度 2 右の図のように、マグネシウムの粉末と銅の粉末を1.2g ずつ別々のステンレス皿にとった。 それぞれをよくかき混ぜ ながら3回くり返して熱し、熱するたびにじゅうぶんに冷や してから質量をはかった。 下の表は,加熱前後の質量の変化 を表したものである。 これについて、あとの問いに答えなさい。 マグネシウム または銅の粉末 ステンレス mm 5点x4(20点) 加熱前 1回加熱後 2回加熱後 3回加熱後 マグネシウム 銅 1.2g 1.2g 2.0g 2.0g 2.0g 1.4g 1.5g 1.5g ガス バーナー (1)この実験で, 1.2gのマグネシウムが完全に酸素と反応したとき, 結びついた酸素の質量を答えなさい。 1.5gの銅が完全に酸素と反応するのに必要な酸素は何gか。 (3)マグネシウムと酸素が結びついて酸化マグネシウムができると きの, マグネシウムと酸素の質量の比を求めなさい。 (1) 089 12103759 マグネシウム : 酸素 = (3) 同じ質量の酸素と結びつく, 銅とマグネシウムの質量の比を、 簡単な整数比で求めなさい。 (4) 3:2 4:3 8:3 銅マグネシウム=

(3)教えてください🙇🏻‍♀️🙏🏻

2塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の反応 R4 島根 p.512 水酸化ナトリウム水溶液4cm3を試験管にとり、 BTB液を数滴加えて、色の 変化を観察した。この試験管に、塩酸を2cmずつ加えていったときの色の変 化を観察し、 結果を表にま |加えた塩酸の合計量[20 2 4 6 8 10 水溶液の色 イオンの数 0 0 2 4 6 8 10 青色 青色 緑色 黄色 黄色 黄色 □ (1) 水酸化ナトリウム水溶液に塩酸を加えたときの変化を、化学反応式で表せ。 □(2) 実験で、ナトリウ ア ウ エイオンの数。 ムイオンの数を表す グラフを右から選べ。 数 □(3) (2)と同じように水 0 2 4 6 8 10 0 2 4 6 8 10 0 2 4 6 8 10 加えた塩酸の量[cm] 加えた塩酸の量[cm] 加えた塩酸の量[cm] 加えた塩酸の量[cm] 素イオンの数を表すとどのようなグラフになるか、 作図せよ。 0 2 4 6 8 10 3 (1) 加えた塩酸の量[cm3] 縦軸のは最初に存在する ナトリウムイオンの数を表す。 < 10点×4>

考え方教えてください🙇🏻‍♀️🙏🏻 (2)です

2 塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の反応 R4 島根 p.512 272 水酸化ナトリウム水溶液4cm3を試験管にとり、 BTB液を数滴加えて、色の 変化を観察した。この試験管に、塩酸を2cmずつ加えていったときの色の変 化を観察し、 結果を表にま |加えた塩酸の合計量[3] 0 2 とめた 水溶液の色 4 6 8 10 青色 青色 緑色 黄色 黄色 黄色 □ (1) 水酸化ナトリウム水溶液に塩酸を加えたときの変化を、化学反応式で表せ □ (2) 実験で、ナトリウ ア イイオンの数、 ウ エイオンの数0 ムイオンの数を表す グラフを右から選べ。 数 0 (3)(2)と同じように水 0246810 '0 2 4 6 8 10 0 2 4 6 8 10 0 2 4 6 8 10 加えた塩酸の量[cm] 加えた塩酸の量[cm] 加えた塩酸の量(cm 加えた塩酸の量[cm] 素イオンの数を表すとどのようなグラフになるか、 作図せよ。

⑶1.2×3/4=0.9では求められないのはなぜですか？⑷1.2+0.2→0.96+x , x=0.44では求められないのはなぜですか？

4 2 2 酸化銅0.8gと炭素 0.06g が過不足なく反応して、銅0.64gができた。 (1)酸化銅に炭素を混ぜて加熱したときに、銅と二酸化炭素が発生する反応をは化学反応式で表 しなさい。 2CuO+C→2CutC 2 ☆(2)このとき発生する二酸化炭素の質量は? 0.8+0.06 0.64+X 4 (3) 0/229 ) 1.2gの酸化銅と0.2gの炭素をまぜて加熱したときにできる最大の銅の質量は 0.9 0.8=0.64=1.2=X L 43.6 0.87=7.68 2=0.96 0.96g 1.2+0.296 o.tg (4)(3)のときに、反応せずに残る炭素の質量は? 80=6=1.2=2 809=7.2 71=0.09

中三の中和の問題です。 解説お願いします🤲 できれば（1）、（2）両方お願いします🙇‍♀️

ずつ入れた5つのビーカーA~Eに,硫酸の量を 変えて加え,できた沈殿の質量を測定した。表は その結果を示したものである。 の体積は何cmか。 小数第1位を四捨五入して整数で答えなさい。 □ (12) 【中和の計算】 水酸化バリウム水溶液を100cm > ビーカー A B C D E 硫酸 [cm] 1.5 2.5 3.5 4.5 5.5 沈殿の質量 〔g〕 0.9 1.5 2.1 2.4 2.4 水酸化バリウム水溶液100cmにふくまれるバリウムイオンの個数をn個とするとき,ビーカーA~ Eで,中和によってできた水分子の数はそれぞれ何個か。nを使った式で表しなさい。 AC 〕 B〔 > C[ ] DC ) E( 沈殿を 3.6g得るには何cmの水酸化バリウム水溶液に硫酸を何cm加えればよいか。必要最低限 の数値で答えなさい。 水酸化バリウム水溶液 〔 〕 硫酸 〔

(4)の問題で6:5がどこからきたのかわかりません。 教えてください🙇‍♀️🙇‍♀️

((1) (2) 理由 OH Bの色が変化したのは、水酸化物イオンによるものです り、陰イオンである水酸化物イオンは陽極側に移 するから。 2 濃度の異なる塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の中和について調べるために, 次の①~ 皿の手順で実験 行った。この実験に関して、 あとの問いに答えなさい。 I ビーカーA, B, Cを用意し, ビーカーAにはうすい塩酸を, ビーカーBにはうすい水酸化ナトリウム 水溶液を, それぞれ60cmずつ入れた。 ビーカーCに, ビーカーAのうすい塩酸10cmを注ぎ、ある Ⅱ で黄色になったビーカーCの水溶液に, ビーカーBのうすい水酸化ナトリウム水溶液10cmを加 品を数滴加えたところ, ビーカーCの水溶液は黄色になった。 よく混ぜたところ, ビーカーCの水溶液は青色になった。 Ⅲ で青色になったビーカーCの水溶液に, ビーカーAのうすい塩酸2cm を加え, よく混ぜたとこ ビーカーCの水溶液は緑色になった。 (1)について,ビーカーCに数滴加えた薬品は何か。 最も適当なものを,次のア~エから1つ選び、 で答えよ。 アベネジクト液イヨウ素液 ウ酢酸カーミン エ BTB溶液 (2)について,青色になったビーカーCの水溶液中で最も数が多いイオンは何か。 そのイオンを表す他 式を書け。 (3)皿について,次の との 電 ア カ (n 4 塩酸と水酸化ナトリウム水溶液が中和したとき にあてはまる化学式を書き, 化学変化を表す化学反応式を完成させよ。 HCI NaOH + ← + 皿のあとに,ビーカーAに残っているうすい塩酸48cmを中性にするためには,ビーカーBのうす 水酸化ナトリウム水溶液が何cm必要か。 最も適当なものを,次のア~オから1つ選び、記号で答えよ ア 16cm イ 24cm ウ 32cm エ 40cm 3 オ 48cm (1) (2) (3) (3) If Not HCV + NaOH - H₂O + NaCl 14 = (4) I