3の(3)(4)(5)8の(3)(4)の解き方が分からないので教えて欲しいです！

3 酸とアルカリの反応に関する実験を行った。 あとの問いに答えなさい。 <実験 > ア 図1のように,試験管A~Eにそれぞれ3.0cm²のうすい塩酸 を入れた。それぞれの試験管に、少量の緑色のBTB溶液を入れ てふり混ぜた。この結果, すべての試験管の水溶液は黄色になっ た。 イ 試験管B~Eにうすい水酸化ナトリウム水溶液をこまごめピ ペットで加え、ふり混ぜた。 表は,それぞれの試験管に加えた水 酸化ナトリウム水溶液の体積をまとめたものである。 この結果 試験管Cの水溶液の色は緑色になった。 イ の後、試験管A~Eの試験管の水溶液に小さく切っ たマグネシウムリボンを入れた。この結果,いくつかの 試験管から気体が発生した。 (1) 塩酸に水酸化ナトリウム水溶液を加えたときの反応を 化学反応式で書きなさい。 (2) 次の文は, イにおける試験管B~Eの水溶液中のイオン について説明したものである。 文中の空欄 (X), (Y )に適切なことばを書きなさい。 O™ O ASSAL 試験管 A NB 試験管B~Eの水溶液では、塩酸の水素イオンと, 水酸化ナトリウム水溶液の(X) イ オンが結びついて, たがいの性質を打ち消しあう。この反応を(Y)という。 (3)図2は,アにおける試験管Bの水溶液のようすを、水以外について粒子のモデルで表したも のである。これを参考に, イにおける試験管Bの水溶液のようすを表した図として最も適切な ものを、次のア~エから1つ選び, 記号で答えなさい。 なお, ナトリウム原子を,塩素原子を O, 水素原子 ルの右上に+,- をつけて表している。 図2 I HASHAAJASEN O C D E イオンになっている場合は,帯びている電気をモデ として表している。また, A + : 高 反面: 1+ O 図 1 イエウエ Oo O (4) ⑦において, 気体が発生する試験管はどれか。 試験管 A~E からすべて選び, 記号で答えなさい。 (5) 実験で使ったものと同じ塩酸と水酸化ナトリウム水溶液を使 い 10cm3の塩酸を入れたビーカーに, 20cm の水酸化ナト リウム水溶液を少しずつ加え、混ぜ合わせた。 図3の破線 (------) は,加えた水酸化ナトリウム水溶液の体積と,混ぜ合わ せた水溶液中のナトリウムイオンの数の関係を表したグラフで ある。 加えた水酸化ナトリウム 水溶液の体積 [cm²〕 最初にビーカーに入れた塩酸10cm3中の全イオン数 (陽イオ ンと陰イオンの数の合計) を 2n個とすると, ビーカーの水溶 液中の全イオン数はどのように変化するか。 グラフに実線 #81 (-)でかき入れなさい。 ENAS 図3 + O イオンの数個 A B C 4n 〔個〕 1.5 3.0 24.5 6.0 2n SACERS b a 8 ARRANG 20 0 5 10 15 加えた水酸化ナトリウム水溶液の体積 [cm "〕

陰極の2H+➕2e-➡️H2 この式って、水素原子が2個くっついて分子になってるから、水素イオンも電子も2つないとおかしいよねっていう感じですか？

陽極 大陰極 HCl → H+ + Cl¯ 2C1-Cl₂ ↑ + 2e 2H+ + 2e¯¯→ H₂ 1 2HCl → H₂ + Cl₂ ※休が発生するという意味を

(1)についてです。解説には63－31としか書いてないのですがこの数字はこのグラフからどのようにして求めることができますか？

【啓太さんの考え 】 の [ とを意味する語句が入る。 (3) 啓太さんは 「溶ける」について, 溶解度を調べた。 図は各温度での硝酸カリウムと塩化ナトリウムの溶解 度を表したグラフである。 (1)~(3) に答えなさい。 (1) 20℃の水100g に硝酸カリウムをとかしてつくっ た飽和水溶液を, 40℃まで加熱すると, 硝酸カリウ ムはさらに何gとけるか。整数で答えなさい。 (2) 塩化ナトリウム飽和水溶液の溶質の様子をモデル で表したとき,最も適当なのは,ア~エのうちでは どれですか。 一つ答えなさい。 ただし, と○は, それぞれナトリウムイオンと塩化物イオンを表して いる。 ア ] には,温度によって物質が固体, 液体, 気体に変わるこ □に当てはまる適当な語句を漢字四字で書きなさい｡ I (g) (2) 100gの水にとける物質の質量 100 【実験】 炭酸水素ナトリウムを試験管に取り, 図1のよう に実験装置を組み立て, ガスバーナーで加熱した。 <用) 90 100 80 の70 に 60 50 40 30 20 10 濃度 5%の塩酸10g 5=x÷10×100 x = 0.5 となる これを 1% にするために く 100 硝酸カリウム (3) 80℃の塩化ナトリウム飽和水溶液の質量パーセント濃度 〔%〕はいくらか。 小数第1位 を四捨五入して, 整数で答えなさい。 (1) 0 0 10 20 30 40 50 60 70 80 温度 [℃] 図 ガスバーナー 塩化ナトリウム (3) 平成29年度問題 3 ベーキングパウダーには炭酸水素ナトリウムが含まれており, その化学変化を利用してホッ トケーキなどのお菓子がつくられている。 炭酸水素ナトリウムについて次の実験を行った。 ①~③に答えなさい。 炭酸水素ナトリウム (%)

この問題で電子が銅板まで流れて銅イオンが電子を受け取って銅になるという理解なのですが、電子はエネルギーを保存できないため銅板に辿り着くまでに電子の持つエネルギーは抵抗によって少なくなってますよね？

モーター 銅板 硫酸銅水溶液 亜鉛板 硫酸亜鉛水溶液 セロハンチューブ

2番の問題です。答えが水溶液中にイオンが存在しなかったからとありますが水に入れてもイオンに分かれないから、や電離しないからでも丸になりますか？この問題は採点基準などないです。

ウ溶液には有色のものもあるが, 透明である。 エ溶液を放置すると、下の方の濃度が高くな (2) ⅡIのとき, 物質bの水溶液に電流が流れなかったのはなぜか。 その理由を書きなさい。 非電解質のこと (3) Ⅲのとき,物質eの水溶液は何色から何色に変化したか。 それぞれ漢字一字で書きなさい。 実験の結果、 物質 cと物質 dは硝酸カリウムと塩化ナトリウムのどちらかであることがわかった。 そこ >> 14.L. FFFF 1. Halen Fift 17.B/\+ 2 = L1=1 to

（1）がわかりません。解説お願いします。

8. 酸化銅と炭素の粉末を加熱したときの変化について調べるため, 次の実験1.2を行いまし た。これに関して、あとの (1)~(4) の問いに答えなさい。 実験 2 実験 1 同じステンレス皿を5枚用意して、ステ ンレス皿の質量を測定した後に、 銅粉 0.4g. 0.8g 1.2g 1.6g 2.0g をはかり取り,そ れぞれステンレス皿にのせた。 この後、 銅 粉をのせたステンレス皿を1枚ずつ取り出 し,次の ① ~ ③ を行った。 ① 図1のように、 銅粉をのせたステンレ ス皿をガスバーナーで加熱した。 ② 加熱したステンレス皿が冷えてから, 全体の質量を測定した。 表 銅粉の質量 〔g〕 ③ ステンレス皿に 残った物質を薬品 さじでよくかき混 ぜた後、再び ①, ②を行い,全体の 質量が変わらなくなるまでくり返した。 加熱前の全体の質量 〔g〕 加熱後の全体の質量 〔g〕 表は, 実験1の結果をまとめたものである。 図2 図 1 銅粉 0.4 21.7 21.8 ① 図2のように, 酸化銅 4.0g と炭素の 粉末 0.1gの混合物を試験管Aに入れ, ガスバーナーで加熱した。 2 ガラス管の先から気体が発生しなく なってから, ガラス管を試験管Bから はずして加熱をやめ,ピンチコックで ゴム管をとめ、冷えてから,試験管 A に残った固体の質量を測定した。 (3) 酸化銅の質量は 4.0gのまま, 炭素の粉末の質 量を0.2g, 0.3g, 0.4g, 0.5g に変えた混合物を つくり,それぞれに①,②を行った。 図3は,炭 ガスバーナー 素の粉末の質量と加熱後の固体の質量の関係をグ ラフで表したものである。 0.8 22.3 試験管 A 22.1 22.5 図3 加熱後の固体の質量g 4.0 3.8 3.6 1.2 3.2 ステンレス皿 22.8 1.6 22.9 23.3 2.0 23.3 23.8 ピンチコック (加熱中はゴム を閉じない) ゴム管 試験管 B ガラス管 石灰水- 000 3.0 0 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 炭素の粉末の質量 〔g〕

うすい塩酸に水酸化ナトリウム水溶液を加えると、塩化物イオンの数は変わらないのに、うすい硫酸に水酸化物バリウム水溶液を加えると、硫酸イオンは減るのは何故ですか

平成25年度　愛知県入試問題です 水素イオンと水酸化物イオンを図に書いて解くのらしいのですが、中々ピンときません。　誰か教えてください 答えは2.5㎤です

表 ビーカー 水酸化ナトリウム水溶液の体積 [cm²] |塩酸の体積 [cm] |緑色のBTB溶液を加えたときの水溶液の色 A B C D E 20.0 20.0 20.0 20.0 20.0 10.0 20.0 30.0 40.0 50.0 青 青 青 緑 X [実験2] ① ビーカーFを用意し, 〔実験1] で用いたものと同じ濃さの水酸化ナトリウム水 溶液20.0cm²を入れ, 〔実験1] で用いたものと同じ濃さの塩酸60.0cm²を少しずつ 加えて, ガラス棒でかき混ぜた。 (2) [実験2]の①の水溶液から, 20.0cm" をとり, 別のビーカーGに入れた。 ③ ビーカーGの水溶液に, 緑色のBTB溶液を数滴加えたあと, 〔実験1] の①と 同じ濃さの水酸化ナトリウム水溶液を, ガラス棒でかき混ぜながら水溶液が中性 になるまで少しずつ加えた。

・金属板の表面が実験前と比べてどうなるか ・その様子から何が起こったと考えられるか を教えて下さい。

17:41 A 旧38% 方法 電池を組み立てる ① 亜鉛板の上に、硫酸亜鉛水溶液でじゅうぶんに湿らせたろ紙を置く。同 様に銅板の上に、 硫酸銅水溶液でじゅうぶんに湿らせたろ紙を置く。 ② 銅板 硫酸銅水溶液で湿らせたろ紙、セロハン、硫酸亜鉛水溶液で湿ら せたろ紙、亜鉛板の順番になるように重ねる。 ③② で重ねたものを密着させる。 ★電気エネルギーをとり出せるか調べる。 ④電池に電圧計をつなぎ、 しばらくつないだままにした後、 金属板の表 面を観察する。 ⑤電圧計のつなぎ方を逆にして測定する。 プラスになったものを記録す る。 ⑥ 金属板を指で押したり、 ろ紙の位置をずらしてみて電圧の変化を観察 する｡ 結果 1.電圧計の値はいくらだったか。 また、 つなぎ方を逆にするとどうなった か。 1.1Vだった。 つなぎ方を逆にすると-0.8Vだった。 3.⑥の結果はどうだったか。 変化は無かった。 2.電池に電圧計をしばらくつないだままにした後、 金属板の表面は、実験 前と比べてどうなっていたか。 考察 1.電気エネルギーをとり出すことができたといえるか。 いえる。 2.亜鉛板と銅板は、 どちらが+極でどちらが一極といえるか。 銅板が+極で、 亜鉛板が一極。 3.金属板の表面のようすから、 どのようなことが起こったと考えられる か。 振り返り、感想 1.実験結果とその考察から、 ダニエル電池の中でどのような変化が起こってい るかわかったか。 わかった。 2.まだ疑問として残っていることや､ もっと知りたいこと、 新たな課題はある か。 他の種類の金属板でもできるのか気になりました。

理科の中和の問題です。 実験(2)の下線部について、うすい水酸化ナトリウム水溶液を5.0cm³加えたとき、水溶液中のイオンの数が、同じ数になると考えられるイオンは何か。 答えは水素とナトリウムでした。 どのように考えれば答えが出せるのか 教えて頂けませんか🙏🏻

6 中和について調べるために,次の実験(1), (2), (3)を順に行った。 (1) ビーカーにうすい塩酸10.0cm を入れ, 緑色のBTB溶液を数滴入れたところ、水溶液 の色が変化した｡ (2) 実験(1)のうすい塩酸に、うすい水酸化ナトリウム水溶液をよく混ぜながら少しずつ加え ていった。 10.0cm 加えたところ, ピーカー内の水溶液の色が緑色に変化した。 ただ し、沈殿は生じず。この段階で水溶液は完全に中和したものとする。 (3) 実験(2)のビーカーに、続けてうすい水酸化ナトリウム水溶液をよく混ぜながら少しずつ 加えていったところ、 水溶液の色が緑色から変化した。 ただし、 沈殿は生じなかった。