((1)
(2)
理由
OH
Bの色が変化したのは、水酸化物イオンによるものです
り、陰イオンである水酸化物イオンは陽極側に移
するから。
2 濃度の異なる塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の中和について調べるために, 次の①~ 皿の手順で実験
行った。この実験に関して、 あとの問いに答えなさい。
I ビーカーA, B, Cを用意し, ビーカーAにはうすい塩酸を, ビーカーBにはうすい水酸化ナトリウム
水溶液を, それぞれ60cmずつ入れた。 ビーカーCに, ビーカーAのうすい塩酸10cmを注ぎ、ある
Ⅱ で黄色になったビーカーCの水溶液に, ビーカーBのうすい水酸化ナトリウム水溶液10cmを加
品を数滴加えたところ, ビーカーCの水溶液は黄色になった。
よく混ぜたところ, ビーカーCの水溶液は青色になった。
Ⅲ で青色になったビーカーCの水溶液に, ビーカーAのうすい塩酸2cm を加え, よく混ぜたとこ
ビーカーCの水溶液は緑色になった。
(1)について,ビーカーCに数滴加えた薬品は何か。 最も適当なものを,次のア~エから1つ選び、
で答えよ。
アベネジクト液イヨウ素液
ウ酢酸カーミン
エ BTB溶液
(2)について,青色になったビーカーCの水溶液中で最も数が多いイオンは何か。 そのイオンを表す他
式を書け。
(3)皿について,次の
との
電
ア
カ
(n
4
塩酸と水酸化ナトリウム水溶液が中和したとき
にあてはまる化学式を書き,
化学変化を表す化学反応式を完成させよ。
HCI
NaOH
+
←
+
皿のあとに,ビーカーAに残っているうすい塩酸48cmを中性にするためには,ビーカーBのうす
水酸化ナトリウム水溶液が何cm必要か。 最も適当なものを,次のア~オから1つ選び、記号で答えよ
ア 16cm
イ 24cm
ウ 32cm
エ 40cm 3
オ 48cm
(1)
(2) (3)
(3)
If Not HCV + NaOH - H₂O + NaCl 14 =
(4)
I