想問第三題🙇‍♀️🙇‍♀️🙇‍♀️

B 試從電解的全反應推論,此電解濃食鹽水實驗所使用的電壓,不應超過多少V? (A) 0.13 (B) 1.23 (C) 1.36 (D)2.06 (E)2.19。 圈: Hote H₂+2017- [

求第三題的反應式子為什麼係數有變？！ 不懂（右上角是式子） 以及第二張圖片的d,e選項 拜託了 感謝💕

· - 單選題 AH-243 1.將氫氣與氧氣反應得1莫耳水蒸氣,放熱 243kJ,下列哪一個是此反應的熱化學 反應式? (A) 2Hz(g)+O2(g)→2HO(g)+243 kJ 3. CH2OH + O → 002 + 240 >H=-Q+3. 初 1.5 (B)Hz(g) + / Oz(g)→ H,O(g) AH=+243 kJ/ (C)2Hz(g)+O2(g)→2H,O(g) △H= −243 kJ 1.25 友 -I -1.5 +1 末 0.25 0 (D)Hz(g) + / Oz(g)→H,O(g)+243 kJ A (E)2Hz(g)+O2(g)→2HO(g) AH = 243 kJ 【★】 )2. aA(g)+bB(g)+Qkcal→cC(g),已知該反應為放熱反應,則下列敘述何者正確? (A) Q 值應小於零(B)此反應的AH值為-Qkcal (C)在同溫同壓時,反應物與 db:c 生成物的體積比為A: B:C=a:b:c(D)反應物總能量應比生成物總能量為小 (E)此反應亦可表示為aA(g)+b(g) → cC(g) Q kcal B)3.常溫、常壓下,甲醇(CH,OH)的燃燒反應式如下: (AB) 初 1.25 1.5 。 歹 -1.25 末 | 多選題 40g 489 【★】 放熱 2CH,OH(1)+3Q(g)→2CO2(g)+4H2O(1) AH=-QkJ 今將 40.0g 甲醇和 48.0g氧氣混合,使其完全燃燒,試問下列敘述何者正確? ( 2142 = 1 > 9 = 44 (A)反應終止時甲醇將完全用完(B)反應終止時產生CO, 44.0g ¥: 02 (C)此反應為吸熱反應(D)反應終止後,生成物能量較原反應物的能量高低 (E)反應終止生成HO(1)18 g) C=12 H-1 ↑ 3 40: mal = 1.5mal 32° →鼓小 0:16 18:2ml 4 FAS 【★】 +12 2 449

類題1.1的E選項，想請問在容器內形成氣態溶液，兩種氣體的體積是會重疊嗎？答案寫氫氣和氧氣體積都是2L

氣糖粒于間的距離很天 ② 當容器的體積固定時 0 氣體的體積就是容器的體 故可以再充入其他氣血 ):與氣體的英耳數無關 2L。 電站 2氣體壓力計 THE 2 (AW(C)(E) 152 atm = 0.2 atm W Pan +600=P大氣,Pat +600=752(mmHg) Pt=152 mmHg W(C) 氫氣的壓力變大 760 不同無 a N 故O2、H的體積均為 Ms 焦點 道耳頓分壓定律 4 190 左端水銀面下降,右端水銀面 26 H.的莫耳數一 (A)Xn. (D) 高山的大氣壓力變小,故右端水銀會上升 上升,故水銀兩端的高度差會小於60cm。 端的水銀會下降 , 而氮氣 =15.2 cmHg,故氮氣端水銀面會 > Pm=152 mmHg = 低於真空端水銀面 15.2cm。 顆2.1 78 76 (1)1040 atm = 78 76 (2)2 -×1013 hPa=1040 hPa → 大氣 + 74 (cmHg) 2 2cmHg 理想氣體 (2)-73 152 76 492 1000 =78+74(cmHg) atm=2 atm =n×0.082x (27+273) 氣體 不同的 (B) Pite 46 40×32 , H、He的w,均相同,故兩者的 2 + 12 ( ätw) (C) M-M₁, x> (D) 密度d= 密度相同。 2 27 (E)P = P× Xin, = t 經典題5.1 ●(C) (A) 分子數: 文:氫氣 2+(1+3)=2(atm) ( 12 莫耳) >甲烷 ( 16莫耳) > 二氧化硫( 64莫耳) no 所以 二氧化硫 £80.0 1.0 (B)由PV=nRT,在同一容器內,V、T相同,故Px ,大者,分壓大⇨分壓:氫氣>甲烷> 。 率:氫氣>甲烷>二氧化硫。 (C)莫耳分率Xxn。所以,大者,X大⇨ 莫耳分 3 (2) PVRT 養 (D)由PV=nRT,當P、T相同時,Van。所以,n大 者,V大⇨體積:氫氣>甲烷>二氧化硫 共通的物性分子間引力很 不停運動 (1)可以無限可 (2) 氣體分子碰撞物體因而一 補充教材 各種氣體的化性:同溫壓下mol数相同體積相同 反應 比一劍耳數 4+1 108 0.8-24 依題意 6.故可以分壓代替 P=(0.8-2x)+(04-x)+2x=1 ⇨x=0.2 2x 所以,一氧化氮分壓為0.8-2x=0.8-2×02 =0.4 (atm) 經典題7.1 ● (A) nRT 混合前,NH3的壓力 P 6.80 17 ×0.082×( 2.00 =4.92(atm) C) 0 .5 (40-) 氣體 性質 氣體 性質 氫氣 H2 氯氣 Cl2 可燃,密度最小的氣體 黃綠色,漂白水味道 有毒性 氦氣 He 沸點最低,最難液化的氣體 , 臭氧 O3 mo 00 強烈臭味,有毒性,具漂白 力 氨NH, 刺激性臭味,有毒性 二氧化氮NO 紅棕色,有毒性 會面水壓限 範例1 氣體的性質 下列有關氣體性質的敘述,哪些正確? (A)在體積固定的6L容器內含有4g氧氣,若抽出2g氧氣後,則剩餘氧氣的體積為3L (B)氣體均沒有顏色 (C)氣體可高度壓縮 (D)氣體的密度並不固定,會隨容器的大小、氣體 的質量多寡而改變 (E)氮氣與氦氣可以任意比例均勻混合於同一容器內,形成溶液 N2 He不反應 CDE 計 解 'g' 類題 1.1 下列有關氣體一般性質的敘述,哪些正確? (A)氣體粒子間的平均距離較液體大 (B)氣體分子本身的體積遠小於其活動的空間 (C)鋼瓶中充 滿1mol氦氣後,無法再灌入其他氣體 (D)氣體可以無限地膨脹、擴散(E)體積固定的2L容 器含有1mol O,若再通入1mol Hz,則O2的體積為IL 。 ABDEL -21- H,也是2L

想問第18題

2n+1 3n+1 (A) ABCD 2 2 (B) C2 (C) (D) 2n+ 丙烷在800~850℃進行熱裂煉的產物有哪些? (A)丙烯(B)乙烯 甲烷D氫(E)乙烷。 ^定進行熱烈解後,不可能

請問解答最後兩段是什麼意思😖 還有請問為什麼誤差是這樣算？

。 = K 1000(1- (B) 0.75 (C) 0.5 (D) 0.375 (E) 0.125 1000 1-7 6. 在主客化學中,一個具有空腔的分子(主)可以包含另一個分子(客)於其塞腔中, 0.5 mol x 形成一個錯合物。這類主客錯合物的形成需要分子間的作用力,而作用力的大小可由 溶液中形成錯合物的平衡常數大小作評估。例如:在25℃時,下圖中化合物甲(客) 和化合物乙(主)於氯仿中形成錯合物丙的反應平衡常數K為2.0×100 >103 >10³ 6. H CH H H H H H H Hˊ H 甲 乙 00368 782 =0.0020 丙 13=0.002 K 若在25℃時,1.0升氯仿中分別加入0.368克化合物甲和1.35克化合物,達到平衡時 錯合物丙的體積莫耳濃度(M) 最接近下列何者?(分子量:甲184;乙673) -5 (A)2.0×10- (B) 1.0×10-4 (C)2.0×10-4 (D)1.0×10-3 (E)2.0×10-30 112分科

請問這題要怎麼算🥲

若Cr → Cr²+ + 2e-,E°=0.90V;Cr* → Cr* +e,E°=0.42V,則Cr → Cr*| 多少V? (A)1.06 (B)1.32 (C)0.48 (D)0.74 解答:D

想請問第十二題和第五題🙏🏻🙏🏻

E C E 丙:水與過氧化氫 甲:氧與臭氧 1-32 10.下列哪些組的物質,可用來說明倍比定律? 乙:一氧化碳與一氧化氮 丁:一氧化氮與二氧化氮 戊:氧化鈣與氫氧化鈣A) [102學測] (B)甲丙 (C)乙戊(D)丙丁(E)丁戊 (A)甲乙 2 4 11. 已知在化學反應X+2Y→3Z+W中,2克的X能與4克的Y完全反應,生 成5克的Z。若要生成3克的W,則需要有多少克的X參與反應? (A)2 (B)3 (C)4 (D)5 (E)6 [102 學測] 12.有一容器裝有X2,Y2 兩種雙原子的氣體分子,其莫耳數比為1:2,在定溫 「定壓下反應,反應完成後體積變為原來的1/2,若該反應只有一種產物,並 且為氣體,則該氣體產物的分子式可能為何? (A) X2Y (B) XY (C) XY2 (D) X3Y2 (E) X2Y3 As X2+12 A 1+2=3 [110 指考] BA(A) 20 (4)

想問為什麼答案是D

1. 氫原子光譜線中,可見光譜線之一 與作圖,下列選項何者正確?(n為一 CI (1) 正整數) (A) = \ (B) 11 (C) 1 (D) 1 (E) 1 3 VIS = VINY² 1 n² 1 遠一點 某只

想問17題該如何算！

((E)自然界的碳酸鈣與實驗室合成的碳酸鈣,兩者碳、氧、鈣的質量比相等 三、混合題(共15分) 16~17為題組 去碳燃氫,指的是改良現有的天然氣發電模式,在燃燒天然氣前,先將甲烷中的碳分離出 去,只留下乾淨的氫氣作為燃燒燃料。為了讓發電時產生的二氧化碳量減到最低,其中一種改造 甲烷的技術,是在700 至1100 °C的高溫時,使甲烷與水蒸氣反應,變成一氧化碳和氫氣,稱為蒸 氣甲烷重組技術。目前全球的氫氣有9成以上,都是用此方式製造的,也就是所謂的「灰氫」 PV=nRT RV = nRT. 化學反應式:CH4(g)+H2O(g)→CO(g)+3H2(g) 16. 若想要理解「蒸氣甲烷重組技術」合成氫氣過程中,在同溫同壓下,甲烷、水蒸氣、一氧化碳、 氫氣之間反應的體積比為何呈現1:1:1:3,需要用哪一種定律或學說去解釋才合理?(5分) (A)定比定律 (B)倍比定律 (C)質量守恆定律 (D)氣體化合體積定律(E)亞佛加厥定律。 答: E₁ 17.高溫高壓下,若反應物甲烷及水蒸氣能完全反應,欲合成15毫升的H2分子含x個原子,至少 需要多少毫升的 CH?反應物甲烷中總共含有多少個原子?(每個答案5分) 答:

第32題 我算到x=y=0.12mole就不會算了QAQ 所有算式都要乘10^-3（mg->g），但應該用不到 求助各位大神(シ_ _)シ

不變 (D)(HSO4]減少 (E) [H+]增加 ˙量增加1.08毫克,再經過NaOH吸收管(吸CO2),該管重量增加5.28毫克,則此有機 1 32. 某有機化合物1.56毫克,完全燃燒後的產物,通過Mg(ClO4)2的吸收管(吸水),該管重 化合物分子式可能為何? (A) CH (B) C2H4 (C) C3H3 (D) C4H4 (E) CH