請問其他選項錯在哪🙏🏻

在酵素反應中,受質濃度與反應速率間的關係如附圖所示, 若作用已趨飽和,下列何者為在短時間內快速增加產量的最 佳方法? (A)加入大量酵素 (B)加入大量受質 (C)加熱至90℃ (D)加入大量氧氣 R 受質濃度 →

求解

9. 假設反應2A+B→C+D,溫度每上升10℃則反應速率加倍,已知在15℃時,產物C 的初生成速率為4×10-3 Ms,若欲只改變溫度變因而使反應物A的初消耗速率變為 6.4×10-2 M/s,則溫度上升為多少℃? (A) 25 (B) 35 (C) 45 (D) 55 k = b[A] UB] (E) 65 J

因為a,b,c,d代表的是反應的係數。 所以這樣寫的意思是 達平衡時 可逆反應的反應級數=反應係數 嗎？

延伸補充 平衡常數(K)與正、逆反應速率定律 K 若aA(g)+bB(g)=cC(g) + dD(g)為一步驟反應,則正、逆反應速率定律分別為: 正反應速率R正=k正[A]°[B],逆反應速率R=kr[C]°[D]²。 ∵達平衡時,R=R⇒k正[A]°[B]°=k[C]°[D]d = ∴平衡常數K 二年_[C]°[D]° k逆[A]°[B]

反應速率比較中，氧化還原>燃燒反應 但要如何區分是燃燒反應還是氧化還原呢？ 燃燒不就是氧化還原嗎？

命題焦點~ 影響反應速率的因素 1.反應物的本性: 通則 說 明 ① 中和反應最快 中和反應為陰、陽離子相吸,相當快。 |H++OH- → HO…最快 斷鍵反應的活化能較高,反應速率慢。 |5Fe2++MnO4-+8H+ → 5Fe3+ + Mn²++4H2O(快) ②涉及鍵斷裂的反 5CO-+2MnO4+16H+ → 10COz+2Mn²++8H2O(慢) 應較慢 .前者: Fe²+→Fe3+,只涉及電子轉移。 2- 後者: CO㎡- → 2CO,涉及電子轉移及C-C化學鍵破壞, ③無機反應比有機 反應快 【餘 ④室溫下的燃燒反 應最慢 反應速率較慢。 有機反應需破壞較多的共價鍵,反應速率慢。 2NO+O2→2NO...快(無機反應) CH3OH+CH3COOH→ CH3COOCH3+HO...慢(有機反應) 燃燒反應因涉及較多強共價鍵的破壞,常溫不起反應。 CH+2O → CO2+2H2O...室溫下最慢 注:因“NO+O”與“Pa+O”的活化能較小。 故 2NO+O2→ 2NO2...室溫下,快 Pa+20O2→4P4O10.室溫下,快 註:室溫下,一般而言:中和>沉澱>氧化還原>有機反應>燃燒反應(常溫)

求解謝謝🙏🏻想問如果改成分解反應為零級的話，第三小題應該怎麼算

範例8 一級反應的半生期 某氣態物質A的分解反應為一級反應,其半生期為100分鐘,試問: (1)反應經過300分鐘後,A的濃度為最初濃度的若干倍? (2)反應經過 200 分鐘後,反應速率為最初反應速率的若干倍? (3)A的濃度減半時,半生期為多少? (1) 300 100 二 (-) 200 100 二 8 4 一級: Y=k[A] > YX[A] 項題8素養 濃变干,速率也千# (3) 一級→半生期七士为定值100# 不論濃度,半皆一样 C衰變為一級反應,其半生期約為5730年,今有考古學家在某遺址挖掘出一批古物,經鑑定 “C的含量為現今樣品的1750,朋友105 Id

求解謝謝🙏🏻🙏🏻想問這題如果體積不是1升的話應該怎麼算

122 範例 反應速率:濃度 在體積為1升的密閉容器內,氣態物質發生反應, 附圖表示反應物和生成物的莫耳數反應時間的變化圖。 試回答下列問題: (1)寫出該反應的平衡反應式。 莫耳數 1.6 12 1.2 濃度;不是看mol变化量 (mol) 0.8 B 0.4 C 0.0 0 10 20 30 時間(s) -=C (2)0~20秒內,A、B、C的反應速率各為多少M/s? △[A]_ (3)0~20秒內, , - a =- - b At A[B]. a:b:c=?(化為最簡整數比) At A[C], At 容 (1) A B → C 前 1.4 1.4 0 -0.6 +0.4 ⇒係义 1:3 : 2 后12 0.8 0.4 > △[A] YA = st 負:消耗 ·類題 1-1 1.2-1.4 20-0 XB = 0.03 = 0.01(MMS) 8c = 0.02 (3)前面的係菽a、b、cx后面的r后皆相等 ⇒ α = b = c — v 67 130 #X + + + 一样 _

求解！🙏（ Ans：a；1/4 a；9/4 a；9/16 a ）

範例10(非選題) 於Nz(g)+3Hz(g)=2NH3(g)之反應中,已知r=k[Nz][Hz],設Nz為4莫耳、H2為1莫耳,反應速率 為a,則: (1)在定溫、定容下,加入5莫耳Ne(g),求r値為何? (2)在定溫、定壓下,加入5莫耳Ne(g),求r值為何? (3)在定溫、定容下,加入5莫耳Nz(g),求r值為何? (4)在定溫、定壓下,加入5莫耳Nz(g),求r值為何?

想問這題的CE🙏🙏🙏

20. 溴酸根離子與溴離子在酸中反應會產生顏色變化(透明→紅),來探討初始濃度與初始 反應速率關係,其反應式為 BrO3(aq)+5Br-(aq)+6H+(aq)→3Br2(1)+3H2O(l),實驗數據如 AB4D 下表。試求: 實驗 反應物初始濃度(M) 編號 [BrO3] 初始反應速率(M-s-') [Br] [H+] 0.1xu.1x0.01.k=8x 10-4 1 0.10 0.10 0.10 8.0×10-4 0.0001 k: 8x 10-4 0.0001 2 0.20 0.10 0.10 1.6×10-3 6-8 4 3 0.20 0.20 0.10 3.2×10-3 44x3 3.2 412 64 4 0.10 0.10 0.20 5 0.40 0.30 0.20 70.12 32 (A)對[BrO3]為1級反應(B)對[Br]為1級反應(C)速率常數8M-2s' (D)實驗5的為 3.84×10-2(E)實驗中的pH值變為2時,速率變為0.08M-S-1 3.2×10-3 38.4 r

想問這題的C為什麼是對的🙏🙏

10(甲)、(乙)、(丙)三圖分別表示動能分布曲線以及活化能之關係圖,則下列敘述哪一個 E 選項是錯誤? (甲) (乙) 粒子數 30°C 粒子數 (丙) 30°C 30°C! 動能 E動能 E。 動能 (A)T>30°C (B)乙、丙若為同一反應,則表示丙中加催化劑(C)若乙、丙為不同反應, 則溫度上升對乙圖之反應速率增加較大(D)甲圖中,30°C與T°C的活化能相同(E)甲圖 中,30°C與TC的粒子數相同 A[C] -(M/s) At ② [B] = 1.0 M

化學反應速率 想問這題要怎麼算 已經有算出反應後分壓了 但還是算不出答案

x 2 7070 100 x 260 4)針對氣相反應:A(g)+4B(g)→C(g),探討反應速率與反應物分壓的關係。已知A及B A 的初始分壓分別是400mmHg及900 mmHg,一段時間後,當A與C的分壓相等時,反 應速率為初始反應速率的一倍。試問下列何項速率定律符合以上實驗結果? (A)r= 18 kPAPB² (B)r=kPAPB(C)r=kP² (D)r=kPA²PB (E)r=kP2 J6 81 16.9