請問第二題怎麼判斷對B來說是一級反應的？

某生為了解反應2A+B→C+D的反應速率,在25℃下,做了兩個測定反應速率的實 驗。每個實驗所配之A與B的初始濃度(分別以[A]及[B]。表示)都不同。下圖為所 測得之 A 濃度隨時間的變化。此兩實驗所用的濃度[B]。遠大於[A]。。試回答下列的問 題。 (1) 由圖中數據計算,當[B]。=1.00M 及[B]。=2.00M [A] 0.10 時,A的初始消失速率分別為9M5和2M51 (old (M) 0.08 [B]=1.00M 0.06 (2) 由圖中數據判斷,此反應的速率表示法為V=KB) (3)由A的消失速率計算反應速率常數為 。 (4)在25℃下,當[A]=0.08M,[B]=0.10M時,A的 消失速率為OIM 0.04 [B]=2.00M 0.02 0.00 0.01 0.03 0.05 時間(秒) 0.02 0.04

請問第三題為什麼這樣代算的是E的速率而不是A或B的

已知反應 2A(aq)+3B(aq) → D(aq)+2E(aq)中,反應物初 濃度與反應速率的實驗數據如 右表,試回答下列問題: 實驗[A](mol/L) [B](mol/L) △[E]/At(M/min) 1 0.100 0.100 0.0060 2 0.200 0.100 0.0240 3 0.200 0.200 0.0480 (1)速率定律為何?V=K[A] [B] (2)反應速率r=△[E]/At,反應速率常數k之值為若干?(須註明單位) (3)當[A]=0.500M、[B]=0.400M時,D的生成速率為若干?(須註明單位)

請問為什麼ph值變為13後[OH-]變為10負一次方M ？

◎ 13~14題為題組 5.7 1/21 26 = RX 在某固定溫度,化學反應I(aq) +OCl(aq) → Or(aq) + Cr (aq)的反應物初始濃度、溶液中的 氫氧離子初始濃度及初始速率間的關係如下表所示: I的初始濃度(M) OCI 的初始濃度(M) OH的初始濃度(M) 初始速率(mol/L.s) 3.6×104) X2 實驗 編號 7 1 2×10-3 4×100 :) xz -3 1.5×10 1.00 1.5×103; M 1.8×104 1.00 2×10-3 4×10-3 1)x2 3×10-3 X2 2 3×10-3 1.00 2 3 4 13. 上述化學反應的速率常數(k)為何(s')? 2.001/2 -4 1.8×104 ↘7.2×10-4 7.2X10X2 -1 r> k[]] [oc₁] [o] (A)k = 0.1 (B)k=6(C)k=10(D)k=60(E)=600。 (14. 若實驗編號1的其他濃度不變,僅將溶液的酸鹼值變更為pH=13,反應的初始速率 為何(mol/Ls) ? (A)1.8×102(B)1.8×10(C)1.8×107 (D) 1.8×10(E)1.8×106. -4 0 =2

想請問這題： OH-並不是這個化學反應的反應物， 那為什麼速率定律式要考慮到OH-的濃度?

12~13題為題組 01.0 05.0 在某固定溫度,化學反應(g)+OCl(aq) 1 (aq) Olia) + Cla)的反應物初始濃度、溶液中的 氫氧根離子初始濃度及初始速率間的關係如下表所示: 實驗 I的初始濃度 OC的初始濃度 OH⁻的初始濃度 初始速率 編號 (M) (M) (M) (mol/Ls) 1 2×10-3 1.5×10-3 1.00 1.8×10-4 2 4×10 -3 1.5×10-3 1.00 3.6×10-4 3 2×10-3 3×10-3 2.00 1.8×10-4 4 4×10-3 3×10-3 1.00 7.2×10-4 上述化學反應的速率常數(k)為何(s')? (A)k = 0.1 (B)k=6 (C)k=10 (D)k = 60 (E)k=600 解答:D

想問為什麼由1、2能得知 r正比[B]^1 想知道推導的過程

(2)反應速率常數值 (3)反應級數 例 7. aA+bB → CC之反應速率數據如下表 (1)反應速率定律式_r=kCA)(B)。 10+x2. 2 由1.3 → ra[A]² $ 1.2 + rα [8] ] r =+ [A] [B] •×10 -4 = k· 22.3 4x10 ]r=k[A)²(8) 實驗 反應物初濃度×10M 反應速率 次數 [A] [B] (Ms-1) 1 2 4 3 /4×10-4 2 X21 1 6 32×10-4 3 4x2 3. UXI 16×10-42x4 例8. 某反應 A+B→2C之速率數

1.請問濃度B遠大於濃度A代表什麼，詳解寫的看不懂 2.27/32為什麼是r末/r初 3.為什麼是r=kpapbx?就是他不是都定壓了嗎，為什麼不是用濃度

) 9. 已知A(g)+3B(g) 2C(s),進行下列兩個實驗: 實驗一:取A和B在定容下反應,且[B]>[A]測得[A]對時間之關係如下表: 時間(s) 30 [A](M) 0 10 10 20 108 8 6.4 5.12 實驗二:在定壓下,取莫耳數比1:2的A和B反應,測得反應速率為s,反應至A 27 莫耳數減半時,測得反應速率為 32 S° 下列敘述哪些正確? A(g)+3B(g)→2(13) (A)本反應為去級反應 2 (B)速率方程式為r=k[A][B] -0.5 -15 + 1 (C)A之濃度加倍,反應速率也加倍 8.5 0.5 (D)B之濃度加倍,反應速率也加倍 (E)反應速率常數之單位為M² min 1

想問第三題怎麼算，謝謝🙏🏻

CD (A)10 (B)0 (4) 100 (P) 100 () 1000.00 10 01% (E) 劑。(4分)0 (M)感 (nim)聞部 情是 3. 已知進行反應2A+B→4C+D的時候,若溫度升高10℃,則反應速率變為原來 的2倍;在20℃時,A的消耗速率為2.0×10-3 Ms'。若濃度及其他因素不變, 欲使C 的生成速率為3.2x102 M.s1,則溫度須增至若干℃? 30 40 50 6. (A)30 (B)40 (C)50 (D)60 (E)70。 查中售(S)

這題的C選項，乳酸發酵不是換產生少量ATP嗎？為什麼詳解寫0？

乳酸 ——無遮蔽球 · ·黃色遮蔽球 綠色遮蔽球···藍色遮蔽球 cell質 無氧時丙 10. (A)甲→乙→丙的反應並沒有產生CO,無法以CO2的產生 速率來評估反應速率 (B)乙→丁的反應場所於粒線體基質,有RNA聚合酶 甲 乙: (C)各階段產生之能量多寡為:(乙→丁:26或28ATP)> T (甲→乙:2ATP)>(乙→丙:0ATP) 圖(6) (D)乙→丁反應過程所需之蛋白質及酵素,部分由此反應場 所,即粒線體自行合成 10.圖(6)為人體肌肉細胞代謝葡萄糖進行呼吸作用的反應示意 圖,甲、乙、丙及丁為代謝過程中之物質,關於各物質及相 B. 關之反應,下列敘述何者正確? (A)甲→乙→丙的反應速率可以CO2的產生速率來評估 (B)乙 丁的反應場所之構造內具有RNA 聚合酶 粒線体 C)各階段產生之能量多寡為:( )(乙→70>(男子) (D) 乙 丁反應過程所需之蛋白質及酵素 全數由此應場所之造自行合成 (E)全部的物質均可參與光合作用之光反應 11. 關於各演化概念之敘述與提出此概念之學者的配對,下列何者正確? (A)蟲蘭為了吸引傳粉者黃蜂,故其花瓣特化成形態類似黃蜂 (E)丁為 CO2、H2O及ATP,只有H2O為光合作用之光反應 的反應物 11. (A) 此為拉馬克的演化概念 (B)對毒蛋白有抵抗能力的害蟲為原本族群中就有的,並非 受毒蛋白刺激而突變 (C)根據居維葉之災變說,全數恐龍滅絕後,神會創造另 一批不同的生物,故鳥類並非由恐龍演化而來 (E)此為達爾文的演化概念 達爾文 12. (A) ATP 是一種核苷酸分子

急12.14不會算🥲🥲🙂‍↕️ 第四題帶公式還算錯

DA 心 乃 REQ TIME )12.有A、B、C三個同體積之真空容器,在同溫下分別裝入1g的X、Y、Z三種氣體。結 1:22 3 果A、B、C內之壓力分別為15mmHg、30mmHg、45mmHg,則X、Y、Z分子量之比 為(A)1:2:3 (B)3:2:1 (C)2:3:6 (D)6:3:2。 P )13.下列敘述何者正確? (A)分子平均動能與C成正比(B)分子平均速率與絕對溫度成正 比(C)反應速率與有效碰撞頻率成正比(D)兩不同溫度下,分子的碰撞次數比值與反 應速率的比值相同(E)溫度愈高,反應速率變快,主要是分子運動速率變快。 14.有甲、乙兩球形玻璃瓶,中間連接成啞鈴狀(如附圖所示)。在 定溫下甲球注入0.9 atm H2(g)及少量 HCl),乙球置入少量NH3()。 開啟活門後使!H3(g)反應完達到平衡,測得各球壓力均為0.8 atm, 試問平衡後玻璃球內所存在的H2(g)與HCl(g)分子數比為何?(設平衡後無NH3(g)) (A)4: +278 1 (B)2:1(C)3:1(D)6:1 (E)5:1。 甲 NH₂ 乙 2L 1L

(2) 為什麼IO3-的質量和分子量是看KIO3的？ (3） 為什麼 HSO3-的質量和分子量是看Na2S2O5的？ 為什麼後面的莫耳數要x2?

22.反應IO3(aq)+3HSO3(aq) →I(aq)+3SO4㎡(aq)+3H+(aq)的反應速率測定實驗如下: 步驟1:取0.428克KIO3(s)加水配成100.0毫升之溶液A。另取0.019克Na2S2O5(s)、0.5毫升0.10M 奶素 H2SO4(aq)及0.400克澱粉加水配成100.0毫升之溶液B。 步驟2:在常溫下,將10.0毫升溶液A和10.0毫升溶液B同時倒入一燒杯,並迅速搖動溶液使 瞬間混合均勻,再經過10.0秒後,溶液恰好變成藍色。 (原子量:0=16.0,Na=23.0,S=32.0,K=39.0,I=127) (1)寫出 Na2S2O5 固體與水作用之方程式。(1%) (2)求步驟1之溶液A中IO的濃度。(1%) 02] (3)在步驟2中,為何溶液會出現藍色?(1%) (4)根據上面之實驗數據,計算HSO3 在步驟2混合後的消失速率。(2%)