想問一下 y=1 z=0是從哪裡得知的？ 是因為是中子嗎

類題2 利用中子來撞擊重原子核,使重核發生分裂,產生兩個較小的核與中子,並放出巨 大的能量。這種產生核能的方式稱為核分裂,例如用中子撞擊鈾原子核,可用下列 的核反應式來表示:登U+6n→16Ba+Kr+x*n+能量 下列哪一個選項中的兩個數字,正確表示上式中的w與x?〔註:式中Kr是與 He、Ne 同屬於週期表的第18族(VIA族)的元素] (A)34 與 5 (B)35 與 4 (C)35與5 (D)36 與 2 (E) 36與3 +x.y

想問這題的B、D、E怎麼看，謝謝！

2 8 1832 ABDE 進階 2X5- 128 72 98 24. 目前發現的最新元素是由俄羅斯核子物理學家奧加涅席恩所領導的團隊,發現用鈣 離子撞擊鉲 (Cf) 靶可以產生元素118,該元素以發現此超重元素有巨大貢獻的奧加 涅席恩的名字為其名稱,化學符號為 Og,中文名稱為氣。下列關於該元素的敘述, 哪些正確?(應選3項) (A) 位於週期表的第七週期(B)為第18族的元素(C)應為金屬(D)價電子數應為7 個(E)應屬於典型元素。

想問26題為什麼不是c

4)-5-7-124 ABE 24. 目前發現的最新元素是由俄羅斯核子物理學家處加涅席恩所領導的團隊, 離子撞擊鉲(C)靶可以產生元素118.該元素以發現此超重元素有巨大量 涅席恩的名字為其名稱、化學符號為 Og,中文名稱為氣。下列關於該元素 哪些正確?(應選3項) 32 g (A)位於週期表的第七週期 () 為第18族的元素 (C) 應為金屬價電量 個()應屬於典型元素。 6V 25.甲、乙、丙、丁四種元素,其電子排列及質量數 如附表所示,則有關此四種元素的敘述,哪些正 確?(應選2項) (A)甲、乙、丙、丁皆為同族之元素 (甲、乙、丙、丁的價電子數相同 原子 甲 Ha Z B 丙丁 電子排列 ug 2 22 2.8.2 Ca 2.8.8.2 題組 26~28 (C)甲、乙、丙、丁化性皆相似 (D)半徑大小排列應為丁>丙>乙>甲 (E)四元素均含有偶數個中子。 回答下列問題 下圖為部分的週期表,該表中標示有甲至壬九個元素,根據週期表元素性質變化的 。 P. 67-8-47 ☑ F-Mg - F 13 14 15 16 17 18 3 4 5 8 7 6 9 10 11 12 & BD 26. 下列哪一個物質,其分子所含的孤電子對最多? (A)甲(B)乙,戊(C)庚己,(D)辛甲(E)戊。 Ich PH3 ( 1 " 0=0 02 Liz0 Mg Fi 27.由庚與丁所形成之化合物的敘述,哪些正確?(應選2項) (A) 化學式可以庚丁,表示(B)屬於離子晶體(C)以共價鍵結合 (E)具有延性、展性。 ACE28. 下列哪些物質,其路易斯結構中的原子和離子皆和 Ne 的電子數 (A)丙戊: (B)乙己 (C)庚戌(D)甲壬(E)丁。 Cov LiF Mgo 1125 N₂

請問這題中的活性為何是針對金屬而不是非金屬

2. 在週期表同一族的典型元素中,當元素之原子序增加時,下列哪些有關原 子性質的趨勢正確? (A)半徑變大 (B)金屬性增加(C)非金屬性增加(D)價電子數增加(E)活性 增加(F)形成陽離子的傾向增大 (I)氧化物鹼性增加 圖:A、B、DI F 3.0.8

請問B為什麼是錯的🥺🥺🙏🙏

(E)銫的第一游離能是自然界元素中最低的 鋸齒 25. 下列曲線分別代表某種性質與核電荷的關係或趨勢,則下列選項的敘述哪 些正確?(橫軸Z為核電荷數)(應選3項) (甲) +D (丙) (丁) (戊) YI cl Br工 D Z 2 10 18 36 54 Z Z Z Z

已經了解電子殼層的電子數，理論是2n²個（2 8 18 32…） 實際是2 8 8… 但是不清楚什麼時後該用理論去寫？什麼時後是寫實際的？像詳解（圖片）解釋D選項就是寫2）8）8）2，但解釋E選項卻用2）8）18）4。 想問什麼時後該用什麼方式去寫？ 謝謝🙇🏻‍♀️

數量最多者,對主族元素而言,價電子數等於族數(除He外),即: (A)6;(B)5;(C)6;(D)7;(E)2。 價龟- 3.(D) 解析:同族元素有相似化性 1zMg: 2)8)2➔為IA族 (A)3:2)1>IA 族;(B)7:2)5→VA 族;(C)9:2)7→ VIIA 族;(D)20:2)8)8)2→ II A族; (E)32:2)8)18)4⇒IVA族 4.(D)

請問這題最不容易存在是什麼意思？

(解 (1) [:CI:] (2) [:P:] (2) [:P:J (3) HOT 練習 2-4 依據路易斯結構判斷下列物質,何者最不容]存在? AN: Marcl. NCAT: (D)HBr \ECH

我想問，週期表到底要背什麼？？學校給的記憶目標我看的有點茫然？有哪些需要特別背？

元素週期表需要記憶的目標: 需要記憶的目標 1.要能由一張空白的紙,正確的畫出週期表的空格型態。(請記得從第二列週期開始差入6個元素,第四列週期開始差人 10 個元素,從第六列週 期開始差入14個蠟系後的元素) 2.記憶各列週期的元素個數(2、8、8、18、18、32、32)。 3. 記下1A 族-8A 族,八個縱行的順序。 4.記下 Li、Be、B、C、N、O、F、Ne 的順序,以利正確地將所有的A族元素填入空格, 5.記下第18 族(SA族)的原子序號(2、10、18、36、54、86、118) 6.任意給3A-7A 的元素,能由所記憶的 8A 族原子序號倒推求出其原子序,若給1A 或2A 的元素亦能由前一週期末的 88 原子序推求。 7.對於原子序1~20(高一)的元素,若 告知其元素名稱要能立刻求出其原子序。對於原子序大於30 的,用推求的即可。 ※高二後需要記憶的目標(本學期暫時不考) 8. 記下原子序21~30, Sc~Zn 的順序( 高二),記下原子序1~30 的元素( 高二), ※記下11 族(Cu、Ag、Au)、12 族(Zn、Cd、Hg)的順序(高二) 二、利用週期表記下常考的各陽離子價數: 1. 1A 族皆為1+(Li、Na+、K+、Rb、Cst、Fri); 2A 族皆為2+(Bel、Mg、Ca2+、SP+、Bar+、Ra*); 3A 族的Al必為3+(A1);3B 族的 Sc、Y必為3+(Se3+、Y+)(高二); 1B族的 Ag必為1+(Ag);2B族的Zn必為2+(Zn't)。 2. Fe"鐵離子 Fe2+ 亞鐵離子 Cu2+ 銅離子 Cur亞銅離子 Hg=+ 離子 Hg?+ 亞汞離子 Co* 鈷離子 Co*亞鈷離子 Sn+ 錫離子 Sn2+ 亞錫離子 Ni?銀離子 Ni2+亞銀離子 Pb2+ 鉛離子 三、常考的各陰離子價數: 7A 族皆為1(F-、Cl、Br、 IT); 6A 族的O及S常為2O及S);。 四、常考的原子團 OH 氫氧根; SO42-硫酸根; SO3?亞硫酸根; S2032-硫代硫酸根; NO: 硝酸根; NO: 亞硝酸根 PO43-磷酸根; CO: 碳酸根; HCO3 碳酸氫根; NH4 銨根; MnO4 過錳酸根;Cr2O7?重鉻酸根; CrO3> 鉻酸根。 五、記下陰、陽離子或原子團後要有能力寫化學式: 如:溴化鐵 FeBrs 、硝酸亞鐵 Fe(NO3)2、氯化汞 HgCl2_、氯化亞汞 Ha2Cl2 、過錳酸鉀 KMnO4、硫酸銨(NH4)2SO4 磷酸鈣 Ca3(PO4)2、亞硫酸鋁 All(SO3)、碳酸鈉 Na2CO3、碳酸氫鈣 Ca(HCO3)2 : ;

看不懂（5）為什麼要比較不同元素間的游離能跟電子親和力？？不是應該就是不一樣嗎？

(3) 第15 族,如N、P、As等元素因均擁有穩定的半填滿p軌域,其陰離子移出一個電 時恰可恢復穩定的半填滿軌域,因此吸熱程度反而較鄰近的離子小。 (4) 第2族元素及第18族元素的電子親和力為負值。 說明:當元素的s或p價軌域全滿之電子組態穩定;因此這些元素的陰離子較不穩定,當移除 個電子時反而恢復穩定狀態而放出能量。 (5) 對不同元素而言,電子親和力之絕對值較游離能小。 電子親和力最大為C1,也只有348 kJ,但游離能最低為 Fr 卻有369 kJ。 o 範例(7) 電子親和力的特性 大大大 有關電子親和力的比較,下列何者正確? (A) F>C1>Br (B)同週期鹵素元素具有最大之電子親和力(C)金屬的電子親和力均為負 ,因為金屬不易獲得電子 (D) X元素的電子親和力與X原子游離能等值異號(E)任何原 電子親和力的絕對值必小於任何原子之游離能 案]

27的第2題 非金屬最強不是最右上方嗎？為何不是V？

Ti EE 中 還 11 的元素為__X ww。(以代號表示) 的非金屬為 本_。(以代號表示) :A為 Ch 0