Question

Anncat

請問這題中的活性為何是針對金屬而不是非金屬

2. 在週期表同一族的典型元素中,當元素之原子序增加時,下列哪些有關原
子性質的趨勢正確?
(A)半徑變大 (B)金屬性增加(C)非金屬性增加(D)價電子數增加(E)活性
增加(F)形成陽離子的傾向增大 (I)氧化物鹼性增加
圖:A、B、DI
F
3.0.8

下而上遞
7. (C)門得列夫當時並不
:
週期表無法預測同位素與同素異形體的存
在。故選(A)(B)(D)。
三、非選題
1. 目前週期表中第七週期、第18族的元素
Og,原子序為 118,故原子序120,應往
,
後推測兩格,屬第八週期、第2族、價電
子數為2的元素。
2. 原子半徑:同族,原子序增加,原子填有
電子的殼層數增加,半徑變大。
金屬性:同族,原子序增加(由上而下)
,金屬性遞增,易失電子形成陽離子,氧
化物溶於水鹼性增加。
非金屬性:同族,原子序增加(由上而下
),非金屬性遞減。
價電子數:同族,價電子數相同(除氦之
外)。
。
活性:同族,原子序增加(由上而下),
金屬活性遞增,非金屬活性遞減。
-2 化學鍵
▶ 引導練習P.102
答案
(1)(2,1),(2),(2,8),(2,8),(2,8,
(8);(2)A
解析]
(2)選項(A),Be:(2,1),不具有鈍氣的電
子排列,不穩定。
引導練習 P.107

Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

Vivi

d.同一族價電子數一樣。
f.因為原子半徑變大，易失電子，所以容易形成陽離子
沒有說針對誰都可

Anncat

那關於活性如果是鹵素的話越下非金屬性的活性會越下降，要從哪邊判斷它說的是金屬性的活性還是非金屬的？

Vivi

簡單來說，金屬性就是還原性就是是失去電子的能力；非金屬性則是得到電子的能力。而金屬的金屬性強（易失電子）相對非金屬性弱（不易得電子）。你看你看過的金屬離子都帶正電，像Na+，代表他們易失電子。by the way 我只是分科生不是老師。

Anncat

好的 謝謝你的回答