求錯的兩題 感謝🥹

第3章 原子重排與能量轉換 139 題5 -2+2Cu=0 畫線部分元素的氧化數填入表格中。 +1 2 +1 化合物 Cu₂O Na2S2O3 NaH 氧化數 205 +2. |- 七合物 OF 2 K₂02 氧化數 2 |- 【】 還原反應式平衡步驟 南平 HO 數平衡法: 出 (NH,),SO, 8+6 (NH4)2 504 示例說明 H, 0 Nō 【堂 步驟 H平 銅與稀硝酸的反應

請問這題要怎麼算

12:10. 在固定溫度與壓力條件下,NO 與O之最初混合氣體體積為90mL, 完全 最多? 2=1:2 反應式: NO(g)+O2(g) → NO2(g) (係數未平衡) 反應後混合氣體體積變為 65 mL,則最初 NO 與 O, 之體積可能依次為哪些? (A) 40,50 (B) 45,45 (C) 65,25 (D)50,40 (E) 30,60。

請問這題為什麼不能由過氯酸鎂吸收水得知水共有70-40=30毫升呢？詳解是把水的毫升數設未知。 還有如果題目寫說：使其完全燃燒，就不用考慮燃燒最後剩下的物質有可能是氣態碳氫化合物了嗎？一定是氧氣剩下嗎？謝謝！ #化學計量#反應式平衡

21.25℃、1atm 下,取10毫升的某氣態碳氫化合物與60毫升的氧氣混合,點火使其完 ☆ 全燃燒,再將燃燒後的氣體通過含Mg(ClO4)2(s)的乾燥管(吸收水)後,剩下氣體 40毫升,若再將氣體通過含NaOH(s)的吸收管(吸收CO)後,剩下氣體10毫升, 則此碳氫化合物分子式為何? HW 023) 10 ml < Hro so me two 30 ml CiH1=3=2x YACHTB)CH(C)CH(D)CH,(E) C,H。 W 230ml CH 50 10230ml W2 + H20

想請問第6題

434 6. 當58.0公克的的CH。(正丁烷)與128.0公克的O,充分反應後,產生CO,和 H,O,下列有關上述反應的敘述,何者正確?(原子量:H=1.0、C=12.0、O=16.0) (A)將反應式平衡後,若每個化學式的係數皆為最小整數,則係數的總和數值為23 (B)理論上剩下0.385莫耳O,未反應 (C)理論上可產生90.0公克 HO (D)理論上可產生2.46莫耳CO。 7. 平衡下列化學方程式: aNa,Oz(s)+bHO(1)→cNaOH(aq)+dO2(g) 【110統測】 上述反應式中,a、b、c及d為平衡方程式的係數且為最小整數比,則下列何者 正確? (A)a+b+c=9 (B)a+b+d=8 【111 統測】 (C)a+c+d=7 (D)b+c+d=6。 8. 煤炭燃燒所排放SO,乃是造成空氣汙染的重要因素,小華為空汙防治工程師,

請問12題的B選項是錯在哪裡？

ABD CE $4 12.硝酸銨(NHNO③)因含氮量高,常被用來製造化肥,但長期使用會導致土壤酸化。 2020 年發生於黎巴嫩貝魯特港的硝酸銨爆炸事件,是因為在高溫條件下,硝酸銨會 進行激烈的反應,產生水蒸氣、氮氣以及氧氣所致。下列有關硝酸銨的敘述哪些正 確?(應選3項) ( 硝酸銨具有4個NH與3個 NO 共價鍵,是分子化合物 (B) 硝酸銨水溶液中的[H+]>[OH−] (C) 硝酸銨可幫助植物製造核酸、蛋白質 NH4的N 氧化成N, 心, 所以 是原成人 (D) 硝酸銨爆炸時,進行氧化還原反應,成分中的氮皆被氧化產生氮氣 (E) 硝酸銨在高溫下進行的反應,其反應式平衡後,各物種係數(為最簡整數)之和 為9。 112 學測 4H2O + 2N2 + OL 2NH4N03 >

化學式該如何平衡 OH- 和 H2PO2- 間要如何達到平衡 感謝

)磷在鹼性溶液中,可發生自身氧化還原反應:P4+OH → PH3+H2PO2 (未完成),平衡後最簡單整數之係數總和 為若干?(A)11 (B)8 (C)7 (D)6 (E)5。 1-7X 4-1=Y

求解題過程 感謝

245 mol- "950 mol. 19. ( )在 25 ℃、1 atm 下,某甲烷、氬氣及氮氣之混合氣體共 10 升,與 80 升氧氣充分混合並點火燃燒後,溫度及壓力均 回復到原狀態時,體積變為74升。又將剩餘之混合氣體通過強鹼 KOH 以吸收二氧化碳,體積降為 69 升,求混合氣 74-69=5 -22.5 +2X+體中氮氣的體積為何? (A)1升 (B)3升(C)5升(D)7升。 2耗 110 +10-2X)

想問第一題 為什麼我代數解出一直都是11🙏想麻煩大家給我解代數的詳解

例題② 次 (1)下列方程式平衡後的最簡單整數之係數和為何? 2+ CuS+H*+NO3 →→ Cu (aq)+ S(s) + NO(g) + H₂O Pinte (B)24 (C)25 (D)26 (A)23 2 一氧化氮(NO)在細胞的訊號傳遞中,扮演重要的調控角色。實驗室製備NO時, 可用銅還原稀硝酸而得,係數尚未平衡的反應式如下: Cu+ __ HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O+x_NO 反應式平衡後,係數均為最小整數時,下列哪一數值是NO的係數?【107學測】 (A)1 (B)2 (C)3 (D)4 (D)5 思考 流程 代數法:先利用完觀察法,再假設? D = 3x = 6 + ² +x 答案 (1)(C) (2)(B) 火 6 解說 (1)CuS(s) + aH+(aq) + bNO3(aq) +1Cu²+(aq) + 1S(s) + cNO(g) + dH2O(1) H:a=2d 依原子不滅討論代數N:b=c L O:3b=c+d x=404A) (1) x 中 (A)a=d=e 6. 將下列反應式 和比右邊的平 催 (A)NH, 3(g) D FOR (C)CH(OH) C 1. (B) (HCO3) =CH(g) 氣壓 AN 一氧化氮與拿 2N 若分別將此二 反應式中的信 (A)1 2. (A b. (E) | C₂

想請問在寫還原半反應式時，為什麼需要省略H，直接寫NO3-？ 謝謝

3. 金屬銅溶於稀硝酸中的化學反應方程式如下: Cu + HNO3 → Cu(NO3)2+NO+H,O(未平衡) (1)根據半反應式平衡法,寫出還原半反應式。 +242

為什麼KIO3是氧化劑 KI是還原劑

Y D *(BC2 4.碘酸鉀與碘化鉀在硫酸中反應可以製造碘,其反應式如下:KIO3+KI+HSO4 →K2SO4+2+HO(未平衡),下列敘述哪些正確?(應選3項) (2) OAS (A)氧化劑與還原劑莫耳數比為1:2 (B)反應式平衡後,最簡單整數係數和為 18 (C)硫酸為氧化劑 (D)1 mol 還原劑可提供 1 mol 電子 (E) KI 為還原劑。 a K103 tbk1 fxH2804dK2SO4+eI2+H2O 5 3 氧化制 還原劑 3d 3 3 3