第六題中的x代表什麼

油精電子對數目: 甲聯服 INNHH H SHH CAH H H 4. 以觀察法平衡反應式,可得最簡整數係數如下: 2N.H. + N₂O, →→ 4H₂O + 3N, NA 2 二甲聯胺 H Insi 4CH₂N₂ + 3N₂0, →→ 12H₂O + 9N, + 4CO, CHN + 2NO ( 4H,O + 3N, +2CO3 若 H.O 的係數為1,則 N, 的係數均為一 BD S氧氣分解產生氧原子:O2→20 H N³N H+H TCH 且,管理處 2氧原子與氧氣結合產生臭氧:0 +0+0 ①+②×2得全反應:30, → 20,

求解第二題～

2.金山的磺火捕魚,俗稱「蹦火仔」,是全臺灣唯一保存的傳統百年捕魚技法,利用一種「電石 之磺火」,瞬間在海面點燃成火炬,所產生的火光會吸引數以萬計的青鱗魚群跳耀海面,漁民 再用叉手網將跳耀而起青鱗魚撈起如圖。全臺4艘蹦火漁船皆在金山磺港,是金山特有百年 傳統漁法,於 105 年 8 月份登錄新北市文化資產。 蹦火仔漁季作業大多在每年5月至9月份,視當年度潮水、漁獲量、氣候等因素調整季節 長度,而每年7月中旬左右,辦理金山蹦火節活動,在港內表演施作作業,供民眾一睹蹦火仔 的風采。 磺港漁 磺港漁港背山面海,曾是 300 年前西班牙人運輸硫磺的港口,故而得名「磺港」 港早期因「磺港漁火」而獲得金山八景之一美名,入夜時分漁火點點,與星空相互輝映,美不 勝收。遊客可至鄰近獅頭山眺望燭臺雙嶼,或是到清水溼地拜訪美麗的候鳥嬌客。 「電石之磺火」主要是利用碳化鈣(俗稱電石或電土)與水反應生成乙炔氣體,經點火燃 燒而產生火焰,利用光線吸引魚群的接近。其反應式可表達如下: 2 ①碳化鈣與水反應:xCaC2(s) + yH,O(1) → mCa(OH)2(aq) + nCH2(g) ②乙炔燃燒:2CH2(g) + 502(g) → 4CO2(g) + 2H,O(l) 5O₂(g) 根據上述文章,回答下列問題:【磺火捕魚資料來源:新北市金山區公所https://www.jinshan. ntpc.gov.tw/content/?parent_id=10420】 (1) 在①中,平衡反應式的最簡整數比x:y:m:n為何?B (A) 1:1:1:1 (B) 1:2:1:1 (C)1:2:2:1 (D) 2:3:3:2 (E) 2:1:2:1。 (2) 若將②所產生的 CO, 通入①的溶液中,會發生何種反應?置换反应沉澱反应 26 (3) 欲生成 260 克的乙炔氣體,則需碳化鈣多少克?(Ca= 40.0) 0424 640g $4

第13題！！！

B A1C13的計量係數比? 12. 肼(NH4)與四氧化二氮(NO)反應產生氮氣和水,反應 式平衡至最簡整數後,HO 的係數為何? (A)1 (B)2 (C)3 (D)4。 13. 在固定體積的密閉容器中,置入 X 和 Y 兩種氣體反應物 後,會生成一種Z氣體產物,附圖表示反應物和產物的濃 度隨反應時間的變化關係。下列哪一項可表示X 和 Y 的化 學反應式?(A)X+Y→Z (B)X+2Y→Z (C)2X+Y→Z (D)X+Y→2Z (E)X+2Y→2Z。 obt 0.37 0.2 14 \設 xMeCO3.3H2O+yK+ +zCO2 → aKHCO3 · MgCO3 · 4H2O+bMg為平衡反應式。x、y、z、a、b為 . 濃度(MM) 0.8 0.6 0.4 0.2 0.0 40 60 80 X Y Z 時間(秒)

請問這題的DE 體積變大的話不是應該壓力變小而往逆反應方向反應嗎？

三、題組 1. 將同溫、同壓、同體積的氣體 A 與氣體B共同置入一體積為V 之密閉容器內,已知A與B會發生化學反 應產生氣體C,化學平衡反應式為2A(g)+B(g) 2C(g),回答下列問題: (1)定溫下,下列關係圖哪些正確? t (B) (A) 力氣體A(實線) D 氣體B(虛線) 壓力 t₁ 時間 氣體A(實線) 氣體B(虛線) 力 時間 0 反應速率 氣體A(實線) t₁ 氣體B(虛線) 氣體C(虛線) 時間 (2)上述反應達平衡後,於時間t 時,在定溫下將容器體積瞬間變成2V,則下列關係圖哪些正確 (B) (D) (E) 正反應(實線) 逆反應(虛線) 時間 (C) 時間 (C) 力 反應速率 0 氣體B(虛線) t₁ 氣體A(實線) 正反應(實線) 逆反應(虛線) 時間 (D) 時間 力氣體A(實線) t₁ 逆反應(虛線) 正反應(實線) (E) 時間 容器內總壓 t₁ 容器內總壓 時間 時間

第二題誰可以教我怎麼用電荷數平衡🥲🥲麻煩了

lo [ 觀察法平衡反應式 高一複習 O (1) 依觀察法平衡下列反應式,並將係數化為最簡整數 _Ca(PO4)2 + C + SiO2 → CaSiO3 +4CO +_Pa (2) 依代數法平衡下列反應式,並將係數化為最簡整數。 _C,O +3C,O? +__H*→2_Cr3+ +_CO, + HẠO 3- THE 範例 24 0

想請教第1題怎麼平衡方程式？平衡已經忘了很多 請求示範

單元精選例題 2+X/ 選擇題 15+4x7 1. 下列化學方程式:aNa2Cr2O7+bFeSO4+cH2SO4 →dFe2(SO4)3+eCr2(SO4)3+fNa2SO4+gH2O 平衡後各物種的係數應為: (A)a=1,b=2 2. 在硫酸酸性溶液中,草酸被重鉻酸鉀氧化之平衡反應式為: K2Cr2O7+4H2SO4+xH2C2O4→K2SO4+C2(SO4)3+yH2O+zCO2 上式中x、y、z三係數的總和為多少? (A) 13 (B)16 (C)22 (D)28 3. 工業上製造白磷的反應:_Ca3(PO4)2(s)+_C(s)+_SiO2(s) → _CaSiO3(s)+_P4(g)+_CO(g) 以最簡單整數平衡係數後,各項係數的總和為多少? (D) 35 . (B)a=1,b=3 (C)b=2,c=7 (D)d=3,g=7" (A)18 (B) 29 (C)31 (E) 41 4. KMnO4 在鹽酸溶液中,平衡方程式 MnO4-+H^+Cl→Mn²++Cl2+H2O 最小的係數總和為 若干? (A)38 (B)40 (C) 43 (D) 45 5. 下列化學方程式:aMnO4 +bH2S+cH+ → dMn²+ +eS+fbO,各係數間的關係式,何者正

9D選項求更正🥹

9. 哈柏法製氨,為一可逆反應,在一固定容器內進行。其平衡反應式如下: N2(g)+3H2(g)2NH3 (g) 若改變下列變因,對反應有何影響?(A)增加 2 分子莫耳數,正反應速率<逆反應速率 (B) 溫度升高,正反應速率增加,逆反應速率不受影響 (C) 縮小容器體積,正反應速率>逆反應速率 容器內加入水,正、逆反應速率均增加,改變平衡狀態。 ← 10. 已知分子間作用力有 I.偶極–偶極力(dipole-dipole force);II.倫敦分散力(London dispersion force);III.離子鍵(ionic bonding);IV.氫鍵(hydrogen bonding)等四種作用力,根據其鍵強弱排列由小而大依序為何?(A)I、II、III、IV 四、II、I (Ⅱ、IV、I、田。 (R)II、I、IV、III 7

想請問29題 手寫是可以直接帶公式的嗎？

27-30 題為題組 瓶裝汽水是一種碳酸飲料,其製備是利用亨利定律的原理,將數個大氣壓力的 CO(g) 壓入裝有飲料的玻璃瓶中,再加以密封。依據亨利定律, 0.07 0.06 低溶解度的氣體在溶劑中的溶解度(S)與液面上該氣 體的分壓(P)成正比,其比例常數稱為亨利定律常數 ( ),關係式可表示如下: 0.05 - 0.04- 0.03 3 S=k × P 0.02 式中的S與P的單位分別為體積莫耳濃度(M)與大氣 壓力(atm),而CO,的 k 與溫度的關係如圖 12 所示。 KH (M/atm) CO(g)溶入水中生成 CO (aq)後,小部分溶入水中的 CO2(aq)會與水反應形成 H.CO(aq),在 25℃時,其平衡反應式與平衡常數如下: CO₂ (aq) + H₂O(1) = H₂CO3(aq) K₁ = BY-URI VEMB 0 1020 30 溫度 [H₂CO3(aq)] [CO,(aq)] 而H,CO3(aq)在水中會解離成 H+(aq)與HCO, (aq),其平衡反應式與平衡常數如下: H,CO3(aq) ≥ H*(aq) + HCO, (aq) K = 2.5×10+ 今有一未開罐的汽水瓶,於 25℃時,瓶內上方的CO2(g)壓力為 2.5 大氣壓,若其性質 遵守亨利定律,試列出計算式,回答下列問題。(每一子題2分,共8分) 27. 汽水中 CO. (aq)的濃度(M)數值為何?(2分) 7-KHP 700.03x2.5 28. 下列平衡反應式的平衡常數數值為何?(2分) 0.015 MX CO2(aq) + H,O(l) = (H*(aq) + HCO, (aq) K, x Ka = 1.6x2.5x101 圖 12 = 1.6×10-² = 29. 汽水中氫離子濃度[H*(aq)](M)數值為何?(2分) 4x107 (√2=1.41, √3=1.73) [4²] = √√ka+ Cm = √4x 15²0.075 - 53 x 15²4 = 1.25411" -4 30. 若瓶內上方的CO(g)視為理想氣體,當該汽水瓶的溫度升高至35℃時,汽水中CO(aq) 的濃度會上升或下降?(2分)

-高中化學 溶液依數性- 想問第二小題怎麼算🙏🙏

範例 3 …… 假設完全解離的錯鹽K[CoCl]溶於水時,藍色的[CoCl² 逐漸變成桃紅色的[Co(H,O)。 假設藍色的 [CoCl]未轉變前,溶液的沸點為100.156 °C,經過一段時間後,可完全轉變 成[Co(H,O)],試問: T) [CoCl]完全轉變成[Co(H,O)] 的平衡反應式。[CoCly] +6H2D>[COCH2D)6]2012 (2) 最後溶液的沸點為多少 °C? (aq) 詳解 kz[CoC14] + 6H2O+2KC]+[Co(HDL]C2 (e) (ag) (g)

103指考 求解第16題 答案是D

◎第 15.~16.題為題組 碘酸根離子與亞硫酸氫根離子反應,生成碘離子,其平衡反應式如下: IO3(aq) + 3HSO3(aq) → I +3SO 4. (aq) 2- +3H+ (aq) 林同學在某溫度下操作此實驗,以求反應速率。實驗步驟如下: (aq) 步驟1:稱取 2.0 克的可溶性澱粉,以配製 500 毫升的澱粉溶液備用。 步驟 2:稱取 Na,SO)0.57 克(0.003 莫耳),溶於 100 毫升的水中後,倒入步驟 1 所配製的 5(s) 澱粉溶液中,並且加入 5.0 毫升的 1.0M 硫酸溶液,攪拌均勻,然後加水配製成1公升 的溶液 A。 步驟3:稱取 0.428 克KIO)(式量:214),然後加水配製成 100 毫升的溶液B。 步驟4:取A溶液 10.0 毫升,放入A試管中;另取 B 溶液 10.0 毫升,放入B試管中。 步驟5:將 A 和 B 兩試管的溶液,同時倒入 100 毫升燒杯,並迅速搖動溶液使其瞬間混合均 勻,經過5秒後,溶液瞬間變為藍色,且顏色不再變化。//hz5205H20 $Hse. 根據上列實驗步驟,回答 15.~16.題: 0.03. 0.06 15. 步驟 2 中,固體Na,S,O,與水完全反應後,可產生多少莫耳的NaHSO, ? (A)1.5×10-3 (B)3.0×10-3 (C)4.5×10-3 (D)6.0×10-3 16. HSO在步驟5中溶液混合後的消失速率(M/s)為何? (A)1.2×10-3 (B)3.0×10-² (C)4.5x10+ (D)6.0×10 + (E)7.5×10-3。 (E)7.5×10。