想問這題～ 國二理化

解現象 ( ) 12氮氣與氫氣在高溫、高壓下製氨的化學反應為一 可逆反應,平衡反應式: Fe N2+3H2 · 2NH3 ,當反應達 400°C,200~1000氣壓 象? 若改變反應條件時,下列何者不會使平衡發生變 化? (A)增加氮氣與氫氣的濃度(B)增加催化劑的量 (D)增大壓力。[補充] 反應速率 (C)增高溫度

求解🙏🏻

分 ①) 24.NO(一氧化氮)在細胞的訊號傳遞中扮演重要的 調控角色。在實驗室製備 NO 時,可利用 Cu 和 HNO,反應取得,化學平衡反應式如下: x Cu + 8HNO3 →y Cu(NO3)2 +4H2O+2NO,試問 x、y值為何? (B)x=3,y=6 (A) x = y = 3 (C)x=6,y=3 (D)x=y=6

為什麼MnO4的氧不能失去電子？ 答案是B

範例|5 以氧化數法平衡反應式 ★相關題型:單元練習 多6. 以觀察法或代數法平衡某些氧化還原反應時,係數可能會有無數組解,這時,必須以 半反應法或氧化數法才能得到正確的係數。依據前面的敘述,下列有關在酸性溶液 中,以過錳酸鉀氧化過氧化氫的反應,何者才是正確的反應式? (A) 2MnO4+3H2O2+6H+ 2Mn²++4O2+6H2O (B) 2MnO4+5H2O2+6H+→2Mn²++5O2+8HzO (C)2MnO4+7H2O2+6H+→2Mn²++6O2+10H2O (D) 2MnO4 + 7H2O2+6H+→2Mn²++7O2+12H2O (E)2MnO4+11H2O2+6H+→2Mn²++8O2+14H2O。 5x1 MnO4 + H₂O₂+ H+ → Mn²+ + O₂- P(A) 除極( +7 -2 ++ 50 (DO:1 + 2 -1x5 0 ↑ (pa).ОVHS (1)

想問一下為什麼 原本Cl- →Cl2 +e- 會變成 2Cl- →Cl2 +2e- 變兩倍是為什麼

(1) 2C1→ Cl₂+2e T +5e → Mn² +10C1 +16H + , → Cl₂+2e; MnO4 +8H > Mn2+4H₂O; 2MnO4 + 2Mn2+ +5Cl₂ +8H₂O

求解謝謝！

( )相同莫耳數的下列各物質完全燃燒時,何者的耗氧量最大? (A) C2H4 (B) C2H6 (C) C3H8 (D) C5H12 °

請問這題要怎麼算

12:10. 在固定溫度與壓力條件下,NO 與O之最初混合氣體體積為90mL, 完全 最多? 2=1:2 反應式: NO(g)+O2(g) → NO2(g) (係數未平衡) 反應後混合氣體體積變為 65 mL,則最初 NO 與 O, 之體積可能依次為哪些? (A) 40,50 (B) 45,45 (C) 65,25 (D)50,40 (E) 30,60。

想請問第二、三題，要怎麼設未知數與列式

範例6 平衡下列化學反應式: (1) Al2O3(s) ZOH¯¯(aq) +H₂O(1)→2Al(OH) (aq) (2) K₂Cr₂O,(aq) + HCl(aq) → CrCl3(aq) + KCl(aq) + Cl2(g) + H2O(1) (3) I₂(s)+KOH(aq) → KI(aq)+KIO3(aq) + H2O(1) 丷 各出現一 (2) 3) Al2O3 (s) + 20H (aq) + 3H₂Oce) ZAl(OH) 4 (aq) KzCr₂On (aq) + HCl(aq) → CrCl 3 (aq) + KCl x 2 x 1 + x = 4+4 + 12/2 (aq) + Cl₂cg) + H₂Oc) * Y 2 212 (s) + KOH (aq) → KI (aq) + KIO₂ (aq) + H₂Oce)

求解謝謝🙏🏻🙏🏻想問這題如果體積不是1升的話應該怎麼算

122 範例 反應速率:濃度 在體積為1升的密閉容器內,氣態物質發生反應, 附圖表示反應物和生成物的莫耳數反應時間的變化圖。 試回答下列問題: (1)寫出該反應的平衡反應式。 莫耳數 1.6 12 1.2 濃度;不是看mol变化量 (mol) 0.8 B 0.4 C 0.0 0 10 20 30 時間(s) -=C (2)0~20秒內,A、B、C的反應速率各為多少M/s? △[A]_ (3)0~20秒內, , - a =- - b At A[B]. a:b:c=?(化為最簡整數比) At A[C], At 容 (1) A B → C 前 1.4 1.4 0 -0.6 +0.4 ⇒係义 1:3 : 2 后12 0.8 0.4 > △[A] YA = st 負:消耗 ·類題 1-1 1.2-1.4 20-0 XB = 0.03 = 0.01(MMS) 8c = 0.02 (3)前面的係菽a、b、cx后面的r后皆相等 ⇒ α = b = c — v 67 130 #X + + + 一样 _

左邊圖為題目 右圖為此題解析 請問這題題目說的『碳酸亞鈷在無氧環境中加熱分解後』 ，如何得知其為完全分解，因為這題我主要是卡在3.57克，是否完全分解成產物 謝謝回覆

*2.有3.57 克的碳酸亞鈷(CoCO3)在無氧環境中加熱分解後,產生一種鈷的氧化物A 2.25克和CO2A曝露在空氣中會和氧氣反應轉變成另一種鈷的氧化物B2.41克。 (原子量:Co=59) (1)寫出碳酸亞鈷加熱分解的平衡反應式。 (2)寫出A和氧氣反應的平衡反應式。 DEER 387,X 59 12 149 g [黎明中學修訂] A= A- CxOy.

為什麼不能選C

已知氮氣與氫氣在高溫、高壓下製作氨氣的化學反 應為一可逆反應,其平衡反應式如下。 Fe Nz + 3H2 200℃,400atm : 2NH3 ) 3. 若改變反應條件,下列敘述何者錯誤? (A)增加氮氣的濃度,反應會向右進行 (B)增加催化劑的量對改變平衡沒有多少助益 (C)增高溫度,反應會向右進行 (D)若將催化劑移出反應,則反應不會進行