請問25題的選項(E)是錯的嗎 答案是(A)為正解 可是班排一一直說(E)也是錯的 但我不太懂⋯

22.若要比較多電子原子系統的能量,如 ● 原子,則下列哪一個軌域的能量最高? (A)2s (B)3d (C)4s (D)2p (E 3p BE 23. 下列電子組態中,何者違反遞建原理? (A)ls-2s' (B)1s-2s-2p*3s' (C)1s-2s22p° (D)1s-2s²2px?2py°2pz° (E) 1s²2s³2p¹ A 24. (A)遞減 (B)先減後增 (C)先增後減 (D)遞增 (E)維持 週期表中同列元素之原子半徑大致隨原子序之增加而 不變 A 25. 下列有關游離能之敘述,何者錯誤?(A)游離能是原子獲得電子形成離子時所釋放的能量 (B)第二游離能常大 於第一游離能(同一原子) (C)週期表中同族元素的游離能隨原子序之增加而遞降 (D)週期表中,同列元素的 游離能隨原子序之增加而作鋸齒狀的遞增 (E)游離能:Cl<Na 二、多重選擇題:每格5分、共 25 分 C七 26.下列有關元素電負度大小順序,哪些錯誤?(應選2項) (A)0>N (B)S>H_(C)K>Be (D)O>S (E)Cl>F CC 27.下列量子數的組合,何都不能在有?(應選2項) (A)=320=2,my=-2 (B)n=3,l=1,my=0 (C)n=3,l =0 m²= −2 " BC. 28. 下列哪幾組中,各離子或原子的子組態相同?(應選2項) (A)F、Ar、Nat (B)Na、Mg2+、Al3+ (C)Cr'、 Mn²+ Ni Ni • BC 29.下列敘述,何者正確?(應選3項) (A)f軌域從主量子數n=3開始出現 (B)主層n=5時,有 25 個電子軌域 (C)g軌域可容納 18 個電子(D)M 殼層的電子軌域最多能容納18個電子 (E)s、p、d、f等軌域電子的空間分布 具有方向性 30. 下列哪些電子組態違反洪德定則,為不穩定的激發態?(應選2項) (AsB:1s-25-3s'(B)cfNNEL 1s² 2s² 2p pp ; Be (E),Li:1s-2d 1s² 2s² 2p* p p2 (CO: CONFIN IN (D): 1s² 2s² 2p* pp.

求解這兩題謝謝！（其中一題也可以🙏🏻）

2,811 36 218,5 3. 下圖(甲)為某物質的相圖,於常壓下,取 100 克固態的該物質以穩定的熱源加熱,所得加熱曲線如下圖(乙)所示, 試回答下列問題: (甲) 1.0 0.5 0.2 0 -10 20 80 溫度(℃) (乙) 溫度(C) CT₂ T₁ t= 0 4 100 4 =-25 8 12 16 20 加熱時間(min) (1)乙圖加熱曲線中的 T) 和 T2 分別為多少℃?(各1分) 25 13 (2)若熱源提供的能量為每分鐘 1800 cal,則此物質液態的比熱為多少 cal/g-C?(2分) 8 4.甲、乙兩化合物皆由A、B 元素所組成,其質量組成如右圖所示,已知甲的化學式 為AB3,則乙的化學式為何?(2分) Azby B質量(克) 6 12 1800 Too 4 4200 cally. 甲 10... 13 人工 (3)

請問4、7、9為什麼會是這樣的答案？？？

66 6.72 4.5 題組 定溫下,4HBr(g)+O2(B) ·2H2O(g)+2Br2(g) 的相關實驗數據如下,回答下列問題: 實驗次數 HBr 初分壓(mmHg) Oz初分壓(mmHg) ① 25 25 50 25 50 50 14.總壓力之變化速率相當於: 起初時總壓力之變化速率 (mmHg/min) 0.6 1.2 2.4 分壓之減少速率(B)O2分壓之減少速率(C)H2O 分壓之增加速率(D)Br2 分壓之增加速率

請問第2和3題解釋 感謝🙏

(A)15P (B)16S (U)17T (D)19K (E) 20Ca。 ( )2.下表為三元素 Ni、Cu、Zn 的性質,試問比較哪一個性質,可顯示出基態 Cu原子的電 子組態為 [Ar]3d'º4s',而非 [Ar]3d°4s? ? 性質 Ni Cu Zn (A)電負度 1.92 1.90 1.65 (B)半徑(nm) 0.149 (0.145) 0.142 (C)第一游離能(kJ/mol) 737.1 745.5 906.4 (D)第二游離能(kJ/mol) 1753 1957.9 1733.3 (E)第三游離能(kJ/mol) 3395 3555 3833 )3. 過渡金屬中,有部分科學家建議將第 12 族鋅、鎘、汞、鎶排除在過渡金屬之外,請問 下列何者最有可能為這些科學家所提出的理由? (A)過渡金屬具有杀充滿的價殼層d軌域 (B)過渡金屬具有多種氧化態 (C)過渡金屬熔點較高 (D)過渡金屬之電負度相近 (E)過渡金屬具有多種同位素。 ())4.右圖橫軸為原子序,請根據圖形推測縱軸為下列何者? (備註:原子序2、10、18 並沒有數值,因此以虛線連接) (A)中子數 (B)價電子數 (C)第一游離能 (D)電負度 X(D) 4 3 20

FeS的氧化數要怎麼知道

) S 為 為 7 3H2O(1) (2)反應物 應,其中5個I原子被還原、作為氧 此作為氧化劑的碘原子占了2×100% = 83.33%。 (PB) DJ JG 6 () aihtoTON ROZA S 〔單元練習——進階題〕 單選題 modis, 1.A 2.E (2) .B5 + 5 +. 【解析】 ++味單 元 1. (A)選項中 S 原子氧化數為+8,但 S 為 6A 族 TIO AS, HU 1984 5P: 7:KA EMR out²(f) 1 元素,僅6個價電子,氧化數最高僅達+6。 味: Ughas EUCIOS 2. Zn 為金屬,金屬元素反應過程中傾向失去電 3. 依題意平衡係數: 子而被氧化生成 Zn,而稀硫酸根並無氧化 力,因此反應後仍維持 SO形式留存於溶液 a. a. THE HAS HALI 中。 去電子莫耳數,依題意列式,則止 CRIS) 4.E A+ 5.B 但周邊 BEIR TEATRI 因此,需要之 4 (2) 3 3+ 2- 1Fe S + 3NO3¯ + 4H¹ → 1Fe³+ +1804² +3NO + 2H₂O +2 -2 +5 +3 +6 +2 ⑤ 1 ① Fe氧化數增1,所以 1 mol Fe 原子失 1 mole THE LAD) Spct ②S氧化數增8所以 1 mol S 原子失8mole 若取 1 mol 的 FeS 共可失 9 mol 的 e S [2] 分 (1)龍 (2) (a

請問這個表格很重要需要背嗎 還是這個只會出現在段考 看過有印象就好

J SnCl2 → +2 MnSO4為資 +2 氧化反應 (E) K₂Cr 卫能作 數可擊 最低個 故 為 子 。 J 1 +6 氧化數 21Sc 22 Ti +7 +5 +4 +3 ③ 超氧化物中:氧原子的平均氧化數為一 2 超氧化鉀KO, -1/2 ④ 氧與氟生成的 OF, 中:氧原子的氧化數為+2,因氧的電負度僅次於氟,故只有與氟 結合時會出現正的氧化數。 +2 +1 (4) 其他各族氧化數之範圍: ①碳族(4A 族,4個價電子)氧化數範圍:+4~~4。 ②氮族(SA族,5個價電子)氧化數範圍:+5~-3° ③ 氧族(6A 族,6個價電子)氧化數範圍:+6~-2(O例外) ④鹵素(7A 族,7個價電子)氧化數範圍:+7~-1(F 例外,F 氧化數必為-1)。 (5) 過渡金屬︰過渡金屬大多呈現多樣化的氧化數型態,以第一列過渡金屬為例,僅 Sc 與 Zn 具有單一種常見的氧化數,其餘的第一過渡金屬均具有不只一種氧化數: 23 V 24Cr 26Fe 27Co 28Ni 29Cu 30Zn 例 TiO2 例 SczO3④ TiCl3 例TiO 25 Mn 例 MnO4 CrO4² MnO4² 。 例V2O5 VO2 例 @ MnOz 例V2O3 0Cr2O3 5MnzO3例Fe2O3 例 CozO3例NiCl3 例 VO 例CO 例MnSO4 FeO 例CoCh 例NSO & CuSO4 ZnSO4 CuCl 個別氧化數與平均氧化數 (-3) + ( + (2) 從分子式 +1'O 可解得 3 氧化數為 化數必定 例 丙酮 平均 ■ 個別氧化數:在一化合物中,相同種類的原子,其氧化數可能不只一種,例如:丙酮分子 中含有3個碳原- 例題 1 試求下: 化數: (A)硫元 (E)3563 解答

第3題看不懂 求詳解謝謝🙏🙏🙏

(100 +125)g 300g Wg=300 - 133,3 =1667g 40°C 889 析出 (16617-17:3)g = 49.40g # 20℃ loog x133.3g=117.3g Ex 3 CuSO4對水的溶解度:40°C 為 32g/100g 水,80°C 為 60 g/100g 水。今在80°C 有 1000kg 飽和溶液, 將其冷卻至 40°C 時,可析出 CuSO4·5HO 若干克?(CuSO4=160) 80°C 60g 100 g thog W液 329 100g +32g 二 W液=133.3g x 1000kg > y = 333.5 kg # Ex 4.含30.0%CuSO4之水溶液 100kg,將其冷卻至 20°C(飽和溶液含 15.0%CuSO4,產生之晶體為CuSO4. 5H2O),則可析出多少 kg 之晶體? [分子量 CuSO4=160] » x=375kg CuSO4 3759-304-120 1000kg-gkg

怎麼算跟N2是分子還是原子（？

(E) A3B₂ ( ) 5. 某一種抗生素的分子量為 840,取此抗生素 30 克分析,發現其中含氮之質量為 1.5 克。則一分子的此抗生素中含多少個氮原子?(原子量N= 14) (A) 1 28 (B) 2 (C) 3 844) (D) 4 (E) 5 840-28 Sup =812 8408 42 二 2 720P

高二下化學電子組態 請問為什麼下面圈起來的是基態 不是應該長的跟上面的一樣嗎（題目甲的原子序是13 謝謝！

(鉀鹽合成了「甲」的氧化物。1 麥化學家漢斯‧奧斯特成功用鉀 2就是「甲」。現今「甲｣已被廣泛 下列問題: Al 美甲的電子組態? b1s²2s-2p*3s²3p! chs e Nej3p³ 3 [Ne]3s¹3p² 2 L 25 2P (575² 24 ° 35' 3 4² [ive] 35 3p'

為什麼KIO3是氧化劑 KI是還原劑

Y D *(BC2 4.碘酸鉀與碘化鉀在硫酸中反應可以製造碘,其反應式如下:KIO3+KI+HSO4 →K2SO4+2+HO(未平衡),下列敘述哪些正確?(應選3項) (2) OAS (A)氧化劑與還原劑莫耳數比為1:2 (B)反應式平衡後,最簡單整數係數和為 18 (C)硫酸為氧化劑 (D)1 mol 還原劑可提供 1 mol 電子 (E) KI 為還原劑。 a K103 tbk1 fxH2804dK2SO4+eI2+H2O 5 3 氧化制 還原劑 3d 3 3 3