J SnCl2 →
+2
MnSO4為資
+2
氧化反應
(E) K₂Cr
卫能作
數可擊
最低個
故
為
子
。
J
1
+6
氧化數 21Sc 22 Ti
+7
+5
+4
+3
③ 超氧化物中:氧原子的平均氧化數為一 2
超氧化鉀KO,
-1/2
④ 氧與氟生成的 OF, 中:氧原子的氧化數為+2,因氧的電負度僅次於氟,故只有與氟
結合時會出現正的氧化數。
+2
+1
(4) 其他各族氧化數之範圍:
①碳族(4A 族,4個價電子)氧化數範圍:+4~~4。
②氮族(SA族,5個價電子)氧化數範圍:+5~-3°
③ 氧族(6A 族,6個價電子)氧化數範圍:+6~-2(O例外)
④鹵素(7A 族,7個價電子)氧化數範圍:+7~-1(F 例外,F 氧化數必為-1)。
(5) 過渡金屬︰過渡金屬大多呈現多樣化的氧化數型態,以第一列過渡金屬為例,僅 Sc 與
Zn 具有單一種常見的氧化數,其餘的第一過渡金屬均具有不只一種氧化數:
23 V
24Cr
26Fe 27Co 28Ni 29Cu 30Zn
例 TiO2
例 SczO3④ TiCl3
例TiO
25 Mn
例
MnO4
CrO4² MnO4²
。
例V2O5
VO2
例
@ MnOz
例V2O3 0Cr2O3 5MnzO3例Fe2O3 例 CozO3例NiCl3
例 VO
例CO 例MnSO4 FeO 例CoCh 例NSO & CuSO4 ZnSO4
CuCl
個別氧化數與平均氧化數
(-3) + ( +
(2) 從分子式
+1'O
可解得
3 氧化數為
化數必定
例 丙酮
平均
■ 個別氧化數:在一化合物中,相同種類的原子,其氧化數可能不只一種,例如:丙酮分子
中含有3個碳原-
例題 1
試求下:
化數:
(A)硫元
(E)3563
解答
