實驗室利用卡計測量化學反應熱,裝置如附圖(一)。依據下列步驟進行測定:
·溫度計
口味
圖(一)
固(二)
4.04g KNO.
+
45.96mL H2O
①取 50 mL 蒸餾水加入卡計中達平衡,測得溫度為26.0℃。
②取 50mL 溫度為35.0℃的溫水迅速加入①之卡計中,達平衡時測得溫度為30.0℃。
③取 4.04 克硝酸鉀(KNO3)固體,倒入含45.96mL 蒸餾水之卡計(溫度為26.0℃)
密閉並插上溫度計,如上圖(二)手搖卡計使固體溶解,達平衡時溫度為21.0℃。
④取1M HCl溶液50mL置於另一卡計中,達平衡測得溫度為26.0℃。
,
⑤再量取1M NaOH 溶液 50 mL,其平衡溫度為6.0℃,倒入④之卡計中,達平衡最
後溫度為32.0℃。
依上述實驗結果回答下列問題:
21. 此卡計之熱容量為多少J/C?(水的比熱4.2 J/g℃) (3分)360小放熱=2+卡計吸熱
。
C (A)30.0 (B)45.2 (C)52.5 (D)63.3 (E)70.1 Sox4.2×5=50×4.2×4+卡+熱容量x4
22. 此實驗中硝酸鉀的莫耳溶解熱為多少 kJ/mol?(KNO3=101,水溶液的比熱4.2
CB
J/g°C) (3分)(A)20.7 (B)28.3 (C)32.8 (D)40.1 (E)43.650x42X5+52.5x5
= 32.815
0.04
23. 關於測定酸鹼中和的莫耳中和熱的實驗④⑤結果,已知標準酸鹼中和產生的莫耳中和
熱為-56.0 kJ/mol
下列敘述何者正確?(水溶液的比熱4.2J/g℃) (4分)
(A)實驗④⑤結果可知,此杯酸鹼共放熱-2520J
早溶解袒
= M=Sx△T+卡計熱容量×△T
(B)此實驗酸鹼中和產生的莫耳中和熱為-2.520 kJ/mol
(C)此實驗酸鹼中和產生的莫耳中和熱為-50.4 kJ/mol
(D)此次實驗的誤差率約為1.25%
(E)此次實驗的誤差率約為10.0%。
