想問E選項！🙇‍♀️為什麼醋酸根跟銨根離子的濃度會大於氫離子和氫氧離子的濃度呢！解答說濃度是混合減半後的濃度，可是不是要看平衡後的嗎～（應該濃度更小？）

E≤ 19 )19. 在室溫下,實驗室有五瓶標示濃度或pH值的 -0-3-28 編號1 編號2 表 5 編號 3 NH3 [H] = 103 編號4 鹽酸 pH=3 醋酸 pH=3 醋酸0.1M 氨水pH=11 編號 5 氫氧化鈉0.1M 下列敘述,哪些正確?(醋酸的K=1.8×10-5 氨的K=1.8×10-5) , (A)將3號溶液稀釋一百倍後,所得溶液的pH值與2號相同 【關 (3)分別取等體積的1號跟4號溶液混合,溶液恰中和 (C)分別取等體積的1號與4號溶液混合,可得緩衝溶液 由(A) (D)分別取等體積的3號與5號溶液混合,可得pH=7的混合溶液) (E)分別取等體積的2號與4號溶液混合,則溶液中離子濃度: [CH,COO]=[NH] >[H+]=[OH] = 10+7M al 100 = : 10-3 NHS NH 新【得分率32%】

想請問有什麼快速判斷共價鍵或離子鍵的方式

想要問為什麼這裡的亞汞離子屬於+1以及與Hg1+的差別

陽離子 鹼金屬離子 銀離子 Agt 互吸引,形成不斷延伸、綿延不絕的結 ▼表 常見的陽離子、陰離子與其價 Li、Na+、K+ 鹵素離子 氫氧根離子 +1 亞銅離子 Cut -1 硝酸根離 亞汞離子 2+ Hg2 銨根離子 NH4+ M. 2+ 2447 過錳酸根離 醋酸根

硝酸和活性金屬（活性大於H2者）反應，會產生銨根，那稀硝酸和鐵怎麼會產生NO？

請問要怎麼知道誰有離子鍵也有共價鍵？ CD我都不是很懂 謝謝

題 化學鍵種類 2 下列哪些選項中的兩個物質,其原子間的化學鍵型完全相同?(應選3項) 。 、 (A) CO, • C,H,OH (B) HNO, • KNO, (C)NH, • NH,C1 (D) Na,O、CáCl, (E) Cu • Hg •

想請問D,E 選項的物質是怎麼判斷酸鹼性的呢？

15. 當進行酸鹼反應時,酸中可游離的氫被金屬陽離子或銨根所取代而成的化合物稱為鹽。鹽 的分類大致可分為正鹽、酸式鹽、鹼式鹽、複鹽及錯鹽,且當鹽類溶於水中時,溶液可能 呈酸性、中性或鹼性。下列有關鹽的敘述,何者正確? (A) NH C1 稱為氯化銨,是正鹽,溶於水呈中性 (B)當 H2SO4 與NH, 進行酸鹼反應時,所形成的鹽(NH4)2SO4 呈酸性,且此鹽的酸性是來自 WH的胖反應 於硫酸根 (C) NaHCO, 稱為碳酸氫鈉,是鹼性酸式鹽,此鹽可作為速效性制酸劑,服用後的副作用是 易產生胃脹氣問題 至被鹽 (D) KAl(SO4)2,12HzO 俗稱明礬,是中性錯鹽,可當作淨水的凝聚劑 (E) Cu(OH)Cl 稱為氯化氫氧銅,是鹼性鹼式鹽 Tw

請問銨根離子和氨錯離子差在哪裡呢？

請問要怎麼判斷酸中的氫離子可解離？

-2X20 - -2X20 +2 x 20 60 0 40 X[H] 20 X 2 (100X1-20X2) K X [H]=10%, ERU CH,COOH ZK=10-5 [CH,COO] [CH,COOH) 3 x 10-5=1.5 X 105. [H 1 2 :弱酸+強鹼(限量試劑)為緩衝溶液。 五.鹽的種類 1. 定義:由金屬或銨根與酸根結合所形成的化合物。 2. 特性: (1)固態晶體時不導電,熔融態或水溶液態時可導電。 (2)溶於水可能是中性、酸性或鹼性。 3. 種類:不 空中 中1 (1) 正 鹽酸中可游離的氫全部被金屬元素取代所形成的鹽。 圆:NaCl、Ne.SOh 主吸引。 (2)酸式鹽:酸中可游離的氫「部分」被金屬元素取代所形成白 例:NaHCO3、NaHS 元 全家行 (3)酸式鹽:鹽中仍保留可游離的氫氧根。 例:Mg(OH) Cl、Bi(OH) NO. (4)複鹽:由兩種以上的鹽結合,在溶液中仍可游離出原有成 例:KAl(SO)-12 HO、Ca(CIO)C1 (5)錯鹽:由兩種以上的鹽類結合,在溶液中游離出錯離子 例:K_[Fe(CN).J、K[Fe(CN).] 黃血鹽 赤血鹽

請問NH4+、NH3、NH2- 是多質子酸嗎？？

什麼是分子式…？

ti GuSQ3 5 Ha20 一(D)Cl2、NH3 (E)NaoH、CH