為什麼不是49M/5p 求解謝謝~

0 lo > 1 要配製 0.100M的標準溶液100 毫升,最好要使用100毫升的功 (A)燒杯(B)量筒(C)燒瓶(D)容量瓶(E)錐形瓶。 [95 指考) 2 某硫酸溶液的莫耳濃度是M mol/L,重量百分率濃度為 p%,則該硫酸溶液的密度為 1 M 98 M 49 M 交 (A) ( (B) (C) (E) 9.8 M 98Xp% p% 5 p p 甘任鸟工商之除水中含Ho + 的重量百分率為0.0003%,此廢水中之g 含量應為 TO (D) 0 2- b

求解🙏

針孔 「燒杯 圓底 這一選擇題(每題4分,共40分) 1. 將若干克揮發性液體置於350 mL 燒瓶中,加熱到100°C, 鋁箔蓋- 裝置如右圖,固定 100°C 持續加熱, 直到驅出所有空氣。然水平面, 後降溫到室溫,允許空氣再進入燒瓶內。此時發現燒瓶質量 比充滿空氣時的空燒瓶質量多0.750 克。若此時壓力為0.980 燒瓶 atm,則此液體的分子量約為何?(忽略室溫時該液體的飽 TORE 和蒸氣壓) 当前我國證的高分。 (A) 67.0 (B) 69.0 (C) 71.3 (D) 85.3 (E) 134.0

做混合物分離實驗中，爲什麼不用燒杯直接加熱煮乾 NaCl溶液?

緊急求助第三題!!

1大氣壓的情況下,過量的鎂與5.00 M的 元主反應時,則可產生多少升的氫氣? (A) 24.4 ( (B) 18.3 (C) 12.2 (D) 6.11 2. 乙炔是工業上重要的原料,可由下列方法製得:CaCats + H2O → CzHale) + Ca(OH)2=( 則取 64 克 CaC2 和 54 克水充分反應時,最多產生乙炔(C2H2(g))多少克?(原子量 ( (A) 2.6 (B) 13 (C)26 ( (D) 52 (E)118 3. 已知氮氣和氫氣在一定條件下可以合成氨:Na+ 3H2→2NH3 今將15 L的氮氣和15L的氮氣加入到體積可變的容器中反應, 若反應後在相同壓力下,測得氣體總體積變成24L,則此 反應之產率為多少? 4. 化學實驗社的社課在帶領學妹合成酒精凍時,學姊發現要使用的藥品醋酸鈣溶液 於是拿出氫氧化鈣(Ca(OH)2)和濃度20%的醋酸(CH3COOH)打算自行配置醋酸鈣溶 7.4克氫氧化鈣和適量的水加到燒杯中,若欲使氫氧化鈣和醋酸能夠完全反應成 再加入多少克重量百分濃度為20%的醋酸?(Ca=40) (A) 7.4克 (B) 15克 (C) 30克 (D) 37克

想請問這題的A為什麼是對的 謝謝🙏

( Z )阿豪欲以重量百分濃度36.5%,密度1.2 g/mL的濃鹽酸,配製 0.5M、300 毫升的稀鹽酸 水溶液,下列選項的操作方式何者有誤? 0.15 mol 365 (A)經計算,須將12.5 毫升的濃鹽酸稀釋成 300 毫升 | 1825 0.15+36.5 = 54 75 768 (B將分度吸量管裝上安全吸球,吸取 12.5 毫升的濃鹽酸 54 3 (C)將吸取的濃鹽酸,先放入裝有適量水的燒杯中,再以蒸餾水沖洗吸量管 (D)將燒杯中的鹽酸,配合使用玻棒與漏斗,倒入容量瓶中 (E)倒入鹽酸後,無須沖洗,直接加水至液面切齊容量瓶刻度處,即完成配置

求解這題 答案C

(A)7°C (B)18°C 小華將100 公克的100°C沸水與150 公克的0°C冰塊放在絕熱容器中。當達 成熱平衡時,剩下多少公克的冰未熔化? 《99 學測 20.》 (A)150 (B)100 (C)25 (D)10 (E)0。 100x (100 - 1) - 150 *(1-0) 10000 -1001 - 501 T-40 在室溫20°C時,用燒杯稱取氫氧化鈉固體 2.0 克,然後在燒杯沒有加以絕熱 70cm*50亩,使氮氧化鈉溶解,並測定溫度(假設在實

第16題，可以的話再麻煩說得詳細一點，因為我真的不是很懂

(DPP ....」 (L电為止 銅葉綠素鈉的敘述中 (A)銅葉綠素鈉可以具有 (B銅葉綠素鈉的共軛 (C)將銅葉綠素鈉溶於 (D銅葉綠素鈉結構中 (E)在銅 葉綠素鈉的結 藍色 三升B溶 (C步驟為氧化反應 15 - 16 題為題組 碳酸根離子與亞硫酸氫根離子反應,生成碘離子,其平衡反應式如下: IOSian) + 3HSO3(aq) → lag) + 3SOlian) + 3H/da) 林同學在某溫度下操作此實驗,以求反應速率。實驗步驟如下: 步驟1:稱取 2.0 克的可溶性澱粉,以配製500 毫升的澱粉溶液備用。 步驟2:稱取 Masoso.57 克(0.003 莫耳),溶於100 毫升的水中後,倒入步驟1所配製的 澱粉溶液中,並且加入 5.0 毫升的1. OM 硫酸溶液,搅拌均匀,然後加水配製成1 公升的溶液A。 步驟3:稱取 0.428 克 KIOils(式量:214),然後加水配製成100 毫升的溶液B。 步驟4:取溶液 10.0 毫升,放入A試管中;另取B溶液 10.0 毫升,放入B試管中。 步驟5:將A和B兩試管的溶液,同時倒入100 毫升燒杯,並迅速搖動溶液使其瞬間混合均 与,經過5秒後,溶液瞬間變為藍色,且顏色不再變化 H50 元宝1岁多 根據上列實驗步驟,回答 15 - 16 題: No2.0 + H20 2N~H50) 15. 步驟2中,固體 Na S.OS 與水完全反應後,可產生多少莫耳的NaHSO3? (A) 1.5×10-3 (B)3.0×10-3 (C) 4.5×10-3 (D) 6.0×10-3 (E) 7.5×10-3 16. HSO: 在步驟5中溶液混合後的消失速率(M/s)為何? (A) 1.2×10-3 (B) 3.0×10-3 (C) 4.5×10-4 (D) 6.0×10-4 (E)7.5×10- 17. 下列有關生物體內有修物的创业 20. 下列六種分子:CO- 者正確? 甲有5個分子屬於 乡 E 內有3個分子具有 (A)只有甲(B)只有 BB浴池 二、多選題(占24 0.003 0.006 說明:第21題至第 選項畫記在 者,得4分 於2個選項 D 3 34 21. 下列哪些原子的

求解(2)怎麼算 答案B

將 5M 鹽酸 50.0mL 倒入圖 13 甲的側管圓底燒瓶,並滴入1~2 滴廣用酸鹼 指示劑。另外將足量的NaHCO3 粉末放入未吹氣的氣球內,然後套住瓶口, 組裝成不漏氣的氣體發生裝置如圖 13 甲。在燒瓶的侧管接一橡皮管並装有 橡皮夾,可連氣體實驗裝置,如圖13 乙與圖 13 两。圖 13 乙為燒杯內放置 三隻高度不同直立燃燒的蠟燭,並且在杯口連接通氣的導管。圖 13 丙在洗 瓶內滴有1~2 滴酚酞的 1M 氫氧化鈉溶液200.0 mL。製備氣體實驗時,將圖 13 甲氣球內的粉末舉起,使其滑入燒瓶溶液中,約30秒後,氣球充氣而 直立硬挺,而圓瓶內的溶液由紅色變成黃色。根據上文回答(1)-(2)題。 HCI YM 0.05L NaOH 19 o.al (NaHCO₃ li 圖13 El 13 Z 圖 13 甲 圖 13 中 《96 學測51~52.》 (1)連接圖 13 甲與圖 13乙的氣體實驗裝置,慢慢打開圖 13 甲連接橡皮夾。 試問下列有關實驗結果的敘述,哪一項正確? D (A)在圖 13 甲,所產生的氣體是一氧化碳 (B)在圖 13甲,所產生的氣體是氧氣 (C)圖 13乙中,蠟燭的火燄由低的往高的漸漸旺盛 (D)圖 13 乙中,蠟燭的火燄由低的往高的漸漸熄滅 (E)圖 13 乙中,蠟燭的火燄完全不受侵入氣體的影響 (2)連接圖 13 甲與圖 13 內的氣體實驗裝置,當慢慢打開連接橡皮夾,若由 NaHCO3粉末所產生的氣體,能完全被在圖 13 丙內的1M 氫氧化鈉溶液 200.0mL 所吸收中和產生碳酸氫根離子(HCO3)而呈無色。試問至少需 要多少克的NaHCO3 粉末? (B)16.8 (C) (A)21.0 (D)4.2 (C)8.4 (E)2.1。

這兩題！ 謝謝😇🙏

但「明日 碘酸根離子與亞硫酸氫根離子反應,生成碘離子,其平衡反應式如下所示: IOS + +3HSO3 (aq) → I can) +3SO4= (aq) + 3H an),羅同學在室溫下操作此實驗,以求反應速率實驗步驟如 下: ( (aq) mole a 步驟1:稱取 0.428 克 KIO (式量:KIO3=214),然後加水配製成100 毫升的溶液中 步驟2:稱取 2.0 克的可溶性澱粉,以配製500 毫升的澱粉溶液備用 步驟3:稱取 NaS2Osis) 0.57 克(0.003 莫耳,式量:NaaS,Os=190),溶於100 毫升的水中後,倒入步驟2 所配製的澱粉溶液中,並且加入 5.0 毫升的1.0M 硫酸溶液搅拌均匀,然後加水配製成1公升的溶液乙 步驟4:取甲、乙兩溶液各10.0 毫升,同時倒入100 毫升燒杯,並迅速搖動溶液使其瞬間混合均匀,經 過5秒後,溶液瞬間變為藍色,且顏色不再變化。根據上列實驗步驟,回答下列25~26 題:(8分) 24.下列關於秒錶反應的敘述,何者正確? (A)步驟2中,0.57克的Nas S2Osis)與水完全反應後,可產生 0.003 莫耳的NaHSO3 (B)此顏色變化是由碘離子與澱粉溶液結合形成 (C) HSO;在步驟4中溶液混合後的消失速率為1.2×10 MS (D) HSO3在步驟4中溶液混合後的消失速率為6.0×10 Mis (E)此實驗可藉由升高温度至60℃以加快速率方便觀察 (25) 若依照下表所示將混合液充分攪拌均勻後進行實驗,則下列敘述,何者正確? (A)實驗I無法出現持久性的變色 (B)實驗 IV 無法出現持久性的變色 (C)表中實驗可變色者,其條件為IO 與 HSO 的莫耳數比() 要小於。 HSO; 7 - KEA 上) 上(D) La (D)若實驗 I與實驗均可呈藍色,根據在實驗室操作的結果判斷,反應速率;實驗 > 實驗 II (E)在實驗進行中,搅拌速度的快慢並不影響反應所需的時間 實驗I 實驗 II 實驗 III 實驗 IV 2.0 4.0 6.0 8.0 溶液(甲)mL 數 溶液(乙)mL 數 水 ml 數 30 30 30.0 30.0 8.0 6.0 4.0 2.0

2跟4求解

EE (olO0SROB)人0加(GOA22S10 WUD) 3.2人0 值為10 , 則 Mg(OH): 的 Ka 為多多 ( 而 )2 常溫下 ,測得 Mg(OH) 的飽和溶液之pH 13 AUSbOE GIS TO DSX10 ” (中 51 皆未能完全溶解,巴 ( 6A) ) 2 將AgClGs)、AgIGs) 同時放入裝有50 mLH2O 的燒杯中 , 發現 AgCl、Agl 六0還 全ARA OPSL0還9 則此杯溶液中的[Ag ] 約為多少 (82 3 解析見32 10X10二20X10二一(O 10X10 105.0X10 um 兮將02升0.5 M 的Ba(NO5),與0.3 升 0.8 M 的Naa8O4 江 (人和(1 避色BaSO7HDKSS2302 10 弘 合 , 是否有沈澱產生 , 混合溶液中的 [Ba' ] 為多少M? 4 解析見 32 (@)忌360 ON ON 12210MM (是, 0.2M (8是,36x10 M 聊A 0