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(2) 陽離子水解:M(aq) + HO(1) = MOH(aq) + H'(aq)
A+(aq)+3H2O(l)=Al(OH)(S)+3H+(aq) Ka
說明:
[H+] K
[AI] K
①陽離子(A+)進行水解作用造成[H+]濃度上升,故為酸性陽離子。
②若MOH 為強鹼(K,為極大值),則為弱酸(K,為極小值),則可視為不發生水解,
【M+為中性陽離子,例如:Na+、K+
2.常見離子的酸鹼性
+ 。
酸鹼性
陰離子
陽離子
酸性
NH4 Be²+
HC₂O4
HSO4 、HSO3
、Cu²+ Al³ 、Fe
H,PO」
H₂PO3
Na
中性
、K、Rb、Cst 、Ca
Sr
Ba²
強鹼
鹼性
CIO、IT、Br、CT、NO、SO²
CH,COO、CN、F、CO
SO-
HCOOC,OHCO,
不起
水解(強)
NO₂
二、正鹽的酸鹼性
正種類
溶液中的離子特性及實例
酸鹼性
強酸+強鹼
陽離子(來自強鹼)不水解,陰離子(來自強酸)不水解
KNO3、NaCl
中性
強酸+弱鹼
陽離子(來自弱鹼)會水解,陰離子(來自強酸)不水解
例 NH.C1、ZnCl、CuSO4
陽水解
[NHg*(aq) + H,O(1) =NH;(aq) + HO*(aq) Zn toH
[Cl¯(aq) + H,O(1) *(不水解)
酸性
CI+H
強鹼+弱酸
陽離子(來自強鹼不水解,陰離子(來自弱酸)會水解
CH,COONa、KF、K-CO
→Zn(OH)→ HCl
強
除水解
Na+(aq) + H2O(l)*(不水解)
鹼性
弱鹼+弱酸
[CH,COO¯(aq) + H2O(l)=CH,COOH(aq) +OH (aq)
陽離子(來自弱鹼)會水解,陰離子(來自弱酸)會水解,
故陰、陽離子在水中的水解強度決定水溶液的酸鹼性
15 NHF
NHg+(aq) + H2O(l)=NH3(aq) + HO(aq) K=5.6×10-10
F¯(aq) + H2O(l) HF(aq) + OH (aq) K=1.4×10-1
∵K』 > K∴ NHF(aq)為酸性。
(1)若陽離子的K>陰離子的K⇒呈酸性,如:NHF。
(2) 若陽離子的K=陰離子的K。⇒呈中性,如:CH,COONH』。
(3)若陽離子的K。<陰離子的K⇒呈鹼性,如:NH.CN。
Kaxkb
=Kw
以K 與K的
大小而定
